第2课时酸碱中和滴定［目标要求］1•理解酸碱中和滴定的原理。
2•初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
酸碱中和滴定1 .酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
滴定的原理：n元酸与n'元碱恰好完全中和时：nc酸V酸=n' c 碱V碱。
如果用A 代表一兀酸，用B代表一兀碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：C B=乎。
V B2. 酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。
3. 酸碱中和滴定实验实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
实验药品：标准液、待测液、指示剂。
实验步骤：(1) 查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2) 洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2〜3遍:(3) 盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“ 0以上2〜3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。
(4) 取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
(5) 滴定:左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。
(6) 记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(7) 算：整理数据进行计算。
根据C B =乎计算。
V B二、酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测=c标准V标准，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的V待测大小取决于V标准的大小。
下列为不正确操作导致的实验结果偏差：（1）仪器洗涤①酸式滴定管水洗后，未润洗（偏高）；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗（偏高）：③碱式滴定管水洗后，未润洗（偏低）:④锥形瓶水洗后，用待测液润洗（偏高）。
（2）量器读数①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视（偏高）；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视（偏低）如图所示；②滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去（偏低）。
（3）操作不当①酸式滴定管漏液（偏高）;②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小（偏高）;③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出（偏低）;④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水（无影响）；⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定（偏高）；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色， 5 s后又褪去（偏低）。
知识点一酸碱中和滴定1. 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL 处时，下列判断正确的是 ()A .流出溶液的体积为(m — n) mLB .流出溶液的体积为(n — m) mLC .管内溶液体积等于(a — n) mLD .管内溶液体积多于 n mL 答案 B解析 滴定管的0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为 (n — m) mL ;刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a — n) mL 。
2.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1) 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞， 右手摇动锥形瓶， 眼睛注视 ________ ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 ___________ 为止。
(2) 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是( )A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B .滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 _______ mL ,终点读数为 ________ mL ,所用盐酸溶液的体积为 ___________ m L 。
答案 ⑴锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 ⑵D (3)0.00 26.10 26.10mol L 1解析 在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH) =c HCl 切HCI aq ]。
欲求26.11 mL + 26.09 mL2=26.10 mL , c(NaOH)0.100 0 mol L —lx 26.10 mL25.00 mL=0.104 4V[ NaOH aq] c(NaOH)，须先求V[(HCI)aq]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[(HCl) aq]和V[(NaOH) aq]的影响，进而影响c(NaOH)。
(1) 考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2) 考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响0H「的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3) 读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4) 先算出耗用标准酸液的平均值26.11 mL + 26.09 mLV = = 26.10 mL(第—次偏差太大，舍去)。
c(NaOH)=0.1000 mol L 〔1 2 3 4 5 6 7 8 9x 26.10mL答案 (1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A解析 (1)称量固体 NaOH 时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故 选 D 。
(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响 NaOH 与 HCl 的中和反应。
(3)滴定管中装 盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了， 导致测定结果偏低。
(4) 滴定前有气泡， 滴定后无气泡， 相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。
(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。
(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多， 导致结果偏低。
(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分 NaOH 未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结 果偏高。
(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
25.00 mL知识点二酸碱中和滴定误差分析 3. 用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时， 下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A .锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B •滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C .指示剂变色15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定D •锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 答案 B解析 根据c(B) =cA V A,A 项中，V(B)的实际量减少，导致 V(A)减少，测定值 V B偏小；B 项使液体充满气泡，导致 V(A)增大，测定值偏大；C 项未到滴定终点，偏小；D 项, 不影响测定结果。
4. 称取一定质量的 NaOH 来测定未知浓度的盐酸时(NaOH 放在锥形瓶内，盐酸放在滴 定管中)。
用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误 差。
2 称量固体NaOH 时，未调节天平的零点( )3 将NaOH 放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确 ( )4 滴定管装入盐酸前未用盐酸洗 ( )5 开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出 ( )6 滴定前未将液面调至刻度线 “ 0或 “ 0以下，结束时初读数按 0计算( )7 在滴定过程中活塞处漏液( )8 摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 ( ) 9滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ( )=0.104 4 mol L 1。
1 •酸碱恰好完全中和时()A .酸与碱的物质的量一定相等B .溶液呈现中性C .酸与碱的物质的量浓度相等D .酸所能提供的H +与碱所能提供的0H -的物质的量相等答案D2. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是()A .由黄色变为红色B .由黄色变为橙色C .由橙色变为红色D .由红色变为橙色答案B3. 用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是()①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2〜3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A .③B .④⑤C.①②③ D .③④答案D解析①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高；②中气泡体积充当了标准盐酸，导致V(HCI)偏大，结果偏高；③中滴定前仰视使V(HCI)初偏大，贝U人/(HCI) = V(HCI)末一V(HCI)初偏小，结果偏低；④中使NaOH溅出，则使V(HCI)偏小，结果偏低；⑤对结果无影响，综合分析，选D。
4. 下列指示剂的选择不正确的是()（已知：12+ 2Na2S2O3）=2Nal + Na2S4O6答案D解析强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正确；据I2遇淀粉变蓝可检验12, C正确；D项中KMnO4本身有颜色, 无需再用其他指示剂，D不正确。
5 •下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是 （ ）A .滴定管B .分液漏斗C .过滤漏斗D .容量瓶答案 C6.用0.1 mol L 71 NaOH 溶液滴定0.1 mol L 71的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液（1滴溶液体积约为 0.05 mL ）继续加水至50 mL ,所得溶液pH 是（）A . 4B . 7.2C . 10D . 11.3答案 C解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目， 涉及到溶液中OH 「、HS pH 的计算, 考查学生的计算能力。
用 0.1 mol L 1的NaOH 溶液滴定0.1 mol -L 一1的盐酸，滴定到终点时 溶液呈中性。
多加 1滴NaOH 溶液（1滴溶液体积为0.05 mL ），加水至50 mL ,此时溶液中 c （OH「） =0.1 m°"H 0.05 mL = 1X 10「4mol L -1pH = 10即选项C 正确。