[专题强化训练](建议用时：40分钟)1．(2020·湖北华师一附中等八校联考)下图是某工业生产过程，请回答下列问题。
溶解度表(单位：g/100 g水)：温度/℃0 10 20 30 40 60 80 90 100氯化铵29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 71.3 77.3硫酸铵70.6 73 75.4 78 81 88 95 98 103硫酸钾7.4 9.3 11.1 13 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1氯化钾28 31.2 34.2 37.2 40.1 45.8 51.3 53.9 56.3(1)该工业生产过程的目标产品是__________________(填化学式)。
(2)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有_____________________________________________________________________(试举一例)。
(3)根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。
A．0～10 ℃B．20～30 ℃C．40～60 ℃D．90～100 ℃过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。
(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据如图选择的最佳脱水方法是________。
A．氯化氢气流中加热到174 ℃B．直接加热至174 ℃C．直接加热至260 ℃D．氯化氢气流中加热到260 ℃(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中________________(填化学式)实现了循环利用，副产品________(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
解析：(1)根据流程图可知，本工业生产过程的目标产品是CaCl2·6H2O。
(2)CaSO4是一种微溶于水的物质，故另一种固体物质应为CaSO4，其用途有做石膏模型、加入水泥中调节水泥的硬化速率、做建筑材料等。
(3)转化Ⅱ发生反应：(NH4)2SO4＋2KCl===K2SO4↓＋2NH4Cl，根据表中数据可知，90～100 ℃时，硫酸铵、氯化钾、氯化铵的溶解度相对而言比硫酸钾大得多，溶液中容易析出硫酸钾晶体，故D正确；过滤Ⅱ操作所得滤渣是K2SO4(或K2SO4和KCl)。
(4)我国著名化学家侯德榜利用了转化Ⅱ的反应原理制备了NaHCO3，该制备过程是在饱和食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀，化学方程式为NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓。
(5)无水氯化钙可用作干燥剂，2.19 g CaCl2·6H2O的物质的量为0.01 mol，而0.01 mol无水氯化钙的质量为1.11 g，故最佳脱水的方法是直接加热至260 ℃。
(6)蒸氨过程中NH3可循环利用，副产品CaCO3可转化为原料氧化钙和二氧化碳。
答案：(1)CaCl2·6H2O(2)做石膏模型(或加入水泥中调节水泥的硬化速率或做建筑材料)(3)D K2SO4(或K2SO4和KCl)(4)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓(5)C(6)NH3CaCO32．铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，向盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4 及炭黑等)和H 2SO 4 为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：过程1中分离提纯的方法是________，滤液2中的溶质主要是________(填物质的名称)。
过程1中，在Fe 2＋催化下，Pb 和PbO 2 反应生成PbSO 4 的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)将PbO 溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na 2PbCl 4 的电解液，电解Na 2PbCl 4 溶液生成Pb 的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为__________。
③电解过程中，Na 2PbCl 4 电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向________极室(填“阴”或“阳”)加入__________(填化学式)。
解析：(1)向盛有PbO 2 的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，则该气体为氯气，根据氧化还原反应的规律及元素守恒可知，产物还有PbCl 2 和水，其化学方程式为PbO 2＋4HCl(浓)===PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)过程1中得到了滤液和不溶物PbSO 4，则过程1的操作方法为过滤；PbSO 4 与氢氧化钠反应生成物除了PbO 以外，还应有硫酸钠，则滤液2中的溶质主要是硫酸钠，在Fe 2＋催化下，Pb 和PbO 2 在稀硫酸作用下发生归中反应生成PbSO 4 的化学方程式为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4=====Fe 2＋2PbSO 4＋2H 2O 。
(3)①电解时阴极上PbCl 2－4得电子生成Pb ，其电极反应式为PbCl 2－4＋2e －===Pb ＋4Cl －。
②电解过程中，惰性电极a(阳极)上水失电子发生氧化反应，其电极反应式为2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋，为平衡电荷，生成的H ＋会通过阳离子交换膜移向阴极。
③电解过程中，阴极的电极反应为PbCl 2－4＋2e －===Pb ＋4Cl －，则可在阴极补充PbO 生成PbCl 2－4，使Na 2PbCl 4 电解液浓度恢复。
答案：(1)PbO 2＋4HCl(浓)===PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)过滤 硫酸钠 Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4=====Fe 2＋2PbSO 4＋2H 2O(3)①PbCl 2－4＋2e －===Pb ＋4Cl － ②H ＋ ③阴 PbO3．最新研究表明As 2O 3在医药领域有重要应用。
某小组从工业废料中提取As 2O 3，设计流程如下：已知：H 3AsO 3为弱酸，热稳定性差。
(1)写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法：________________________；“碱浸”中H 3AsO 3转化成Na 3AsO 3的离子方程式为__________________________________________。
(2)“氧化”时向混合液中通入O 2时对体系加压，目的是____________________________________________________________________________。
(3)“沉砷”过程中有如下反应：①Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH ＜0 ②5Ca 2＋(aq)＋OH －(aq)＋3AsO 3－4(aq)Ca 5(OH)(AsO 4)3(s) ΔH ＞0 沉砷率与温度关系如图。
沉砷最佳温度为____________，高于85 ℃时，沉砷率下降的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)“还原”过程中获得H 3AsO 3的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________；“操作A”为______________、过滤；滤液Ⅱ的主要溶质是________。
(5)若每步均完全反应，“氧化”和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2的体积分别为x L、y L，则废水中n(H3AsO3)∶n(H3AsO4)＝________(写出含x、y的计算式)。
解析：工业废料(含H3AsO3、H3AsO4)加入氢氧化钠溶液“碱浸”，与氢氧化钠反应生成Na3AsO3、Na3AsO4溶液，通入氧气，将Na3AsO3氧化为Na3AsO4，向溶液中加入石灰乳，得到Ca5(OH)(AsO4)3沉淀，将Ca5(OH)(AsO4)3用硫酸酸化得到H3AsO4，通入二氧化硫与H3AsO4溶液混合：H3AsO4＋H2O＋SO2===H3AsO3＋H2SO4，还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，据此分析解答。
(1)反应物接触时间越长，反应越充分，所以“碱浸”时可采用搅拌或多次浸取使其充分反应，提高原料浸取率；H3AsO3与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，离子方程式为H3AsO3＋3OH－===AsO3－3＋3H2O。
(2)“氧化”时向混合液中通入O2时对体系加压，可以增大O2的溶解度，加快反应速率。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(OH)(AsO4)3沉淀，发生的主要反应有①Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0、②5Ca2＋(aq)＋OH－(aq)＋3AsO3－4 (aq)Ca5(OH)(AsO4)3(s)ΔH>0，高于85 ℃，随着温度升高，反应①中c(Ca2＋)、c(OH－)减小，温度对平衡移动的影响反应①大于反应②，使反应②中平衡逆向移动，沉砷率下降。