B、温度越低， Kw越大
C、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能 减小
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+ 和 OH-浓度同时升高
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在 不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是
(D) A、[H+] 随着温度的升高而降低
（1）0.1mol/L的盐酸溶液 [H+]= 0.1mol/L [OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-13 mol/L
（2）0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液 [OH-]= 0.1mol/L ×2=0.2mol/L [H+]=Kw/[OH-]=5×10-14 mol/L
2．弱电解质与强电解质的本质区别在于
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
4：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×10-7mol/L，则
OH-的浓度为 5.0×10-7mol/L，水的离子积是 2.5×10-13(mol/L)2 。
5、室温下, 1mL 0.05mol/L的H2SO4中有水电离产
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
度约为1.8×10－7％
6.太阳和其他恒星绕着银河系的运动 ，以及 银河系 绕着其 局部星 系团的 运动也 是混沌 的。我 们观测 到，其 他星系 正离开 我们运 动而去 ，而且 它们离 开我们 越远， 就离开 得越快 。这意 味着我 们周围 的宇宙 正在膨 胀：不 同星系 间的距 离随时 间而增 加。
7.中国这块大地上，存在过许多民族 。这许 多民族 ，不管 是共时 态存在 还是历 时态存 在，均 可以寻 到某种 内在的 关系。 族与族 之间的 关系有 两种： 一为血 缘性； 另为社 会性。 民族之 间不只 是存在 着血缘 性的关 系，也 还存在 社会性 的关系 ，其中 最主要 是文化 关系。
练习：
D 1.下列说法正确的是（ ）
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+ 和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14
2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度
关系的叙述中，正确的是（A D）
A、温度越高， Kw越大
注意：
•（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。 若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为 Kw=1×10-14(mol/L)2。 •（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不 仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一 个常数。 •（3）任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和 [OH-]一定相等
0.5
CH3COOH
暗
弱
0.5
NH3.H2O
暗
弱
1.可溶性电解质溶液为何能导电？ 2.以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决 于什么？
3.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化? 它们最终的存在形式如何？
相关知识回顾
电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下不能导电 的化合物。 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
(C)
A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能 力强弱 C．在水溶液中是否完全电离 D．电离方程式的写法不同
小结
一、水的电离
H2O
H+ + OH- KW =[H+] ·[OH-]
Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何
酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的
生的H+，其浓度接近于（ C ）
A 1.0×10-4mol/L
B 1.0×10-8mol/L
C 1.0×10-13mol/L D 1.0×10-10mol/L
观察思考—（实验）
等体积的溶液 浓度(mol/L)
0.5 0.5 0.5
电解质溶液
HCl NaOH NaCl
灯泡亮度
亮 亮 亮
导电能力
强 强 强
2、任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在
Kw=10-14 mol2/L2 ×
3、某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则
OH-浓度为1×10-8mol/L ×
4、某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液
一定是纯水。
×
1.计算250C时，下列溶液中的[H+]和[OH-]
思考：根据平衡移动原理分析影响水的电离 平衡的因素有哪些？
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
( H2O
H++OH- )
条件 移动方向 KW变化 ［H+］ ［OH-］
加热 向右 促增进大水的增大电离增大
加酸 向左 抑不制变 水的增大电离减小 加碱 向左 抑不变制水的减电小离增大 加Na 向右 促不变进水的减电小 离增大
乘积是一个常数。
二、电解质在水溶液中的存在形态 强电解质：完全电离 以水合离子存在 弱电解质： 不完全电离 以水合离子和水合分子存在
1.即便我们知道了制约宇宙的有关定 律，我 们仍然 不能利 用它们 去预言 遥远的 未来。 这是因 为物理 方程的 解会呈 现出一 种称作 混沌的 性质。 这表明 方程可 能是不 稳定的 ：在某 一时刻 对系统 作非常 微小的 改变， 系统的 未来行 为很快 会变得 完全不 同.
8.目前，虽然“大众创业、万众创新 ”的热 潮已遍 及全国 ，很多 有志青 年步入 创业大 军，但 大学生 创业成 功率低 仍是一 个不争 的事实 。可以 说，我 国大学 生创业 还处于 起步阶 段，真 正实现 大学生 从入学 到毕业 、从毕 业到创 业，仍 需要全 方位、 多角度 、系统 化的理 念和实 践支撑 ，需要 更多的 社会力 量去思 考、探 索。因 此，要 想创业 成功， 仅仅具 有迎难 而上的 勇气是 不够的 。
如：HAc
H＋＋Ac－
”，
3、溶剂化作用：
电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独 存在的，而是与水分子相互吸引，相互结合， 以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫 做溶剂化作用。
H2O+H2O H3O++OH-
判断正误：
1、 任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
NaCl√ KNO3溶液 Cl2 熔融KNO3 √
盐酸 Cu CO2 √ NH3 √
注意事项
1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不 是电解质也不是非电解质。 2、在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导 电，两个条件中只要具备一个的化合物即称为 电解质，不需两个条件同事具备。 3、在水溶液或熔融状态时，化合物本身电离 出自由移动的离子而导电时，才是电解质。
分析下表中的数据有何规律，并解释之
t/℃
K W /mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？ 结论： 1. KW只与温度有关，温度越高，Kw越大
2. 水的电离是一个吸热过程 3. 在水中 H+，OH-，H2O共存
4.我们还知道制约化学和生物的基本 定律， 这样在 原则上 ，我们 应能确 定大脑 如何工 作。但 是制约 大脑的 方程几 乎肯定 具有混 沌行为 ，初始 态的非 常小的 改变会 导致非 常不同 的结果 。这样 ，尽管 我们知 道制约 人类行 为的方 程，但 在实际 上我们 不能预 言它。
5.宇宙的其他地方对于地球上发生的 任何事 物根本 不在乎 。绕着 太阳公 转的行 星的运 动似乎 最终会 变成混 沌，尽 管其时 间尺度 很长。 这表明 随着时 间流逝 ，任何 预言的 误差将 越来越 大。在 一段时 间之后 ，就不 可能预 言运动 的细节 。
水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可 以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原 理。电离平衡常数为：
[H+][OH-] K = [H2O]
变形为：K ·[H2O]= [H+] [OH-]
在一定温度下， K·[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为 常数： KW= [H+][OH-]
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
2.在不稳定或混沌的系统中，一般地 存在一 个时间 尺度， 初始状 态下的 小改变 在这个 时间尺 度将增 长到两 倍。在 地球大 气的情 形下， 这个时 间尺度 是五天 的数量 级，大 约为空 气绕地 球吹一 圈的时 间。
3.人们可以在五天之内作相当准确的 天气预 报，但 是要做 更长远 得多的 天气预 报，就 既需要 大气现 状的准 确知识 ，又需 要一种 不可逾 越的复 杂计算 。我们 除了给 出季度 平均值 以外， 没有办 法对六 个月以 后做具 体的天 气预报 。
4、电解质溶液的导电能力由自由移动的离子浓度 与离子所带电荷数决定。