金属与酸和水的反应
【学习目标】
1、掌握钠与酸和水的反应，会描述实验现象。

2、掌握铁与水蒸气的反应。

3、深化并扩充金属活动性顺序表的应用，掌握金属与酸和水反应的一般规律。

【学习过程】
问题1：金属能否与水发生反应？
1、钠和水的反应
活动探究:金属钠遇水?
在烧杯中加一些水，然后把一小块钠放入水中，滴入几滴酚
酞溶液，你看到什么现象？
注意观察: ① 钠是浮还是沉？① 钠的状态①运动还是静止？
① 有何声响？① 溶液颜色变化？
推测：钠与水反应的产物是什么？依据？
酚酞溶液变红——（）——（）
议一议：钠与水反应生成的气体可能是什么？
Na + H2O → NaOH + ？
思考：从离子反应的角度来看，钠与水反应的实质是什么？
钠与水反应的离子方程式:
实质：
2、镁和水的反应
[实验1]：在常温条件下，取几片镁带投入盛有约5mL水的试管中，滴加几滴酚酞，观察实验的现象；
[实验2]：对上述试管加热，观察实验的现象；
实验现象：
反应方程式：
问题2：钠能和冷水反应，镁能和热水反应，铁呢？
3、科学探究：铁粉与水蒸气的反应
设计一个简单的实验装置,验证铁粉与水蒸气反应与否？
实验装置设计思路：①水蒸气的产生装置→①水蒸气与铁粉的反应装置→①气体产物检验（收集）装置
实验现象：
反应方程式：
思考与交流
通过初中学习,我们知道位于金属活动顺序表中氢以前的金属遇到酸时,能够生成盐和氢气,请你写出下列相应的化学方程式。

Mg + HCl -----Fe + H2SO4----
根据你所写的化学方程式，写出对应的离子方程式
结论：金属与酸反应的实质就是
4、钠与酸的反应
HCl = H++ Cl-H2O H+ + OH-
二者与钠反应，哪个更剧烈？
盐酸电离出的H+浓度比水电离出的H+浓度大
结论：
注意：钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

【课堂练习】
1、钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是（）
A、钠的熔点较低
B、钠的密度比水小
C、钠的硬度小
D、钠有很强的还原性
2、如果实验中由于钠处理不当，引起火灾，应如何正确灭火？
3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多,且钠的密度大于煤油），可以观察到的现象是（）
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应
D．钠沉在水层下剧烈反应
4、下列说法正确的是（）
A、Fe比Al活泼
B、铁在溶液中可置换出铜
C、Fe不与H2O反应
D、Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【我的收获】。