绝密★启用前2021届云南、四川、贵州、西藏四省名校高三第一次大联考试题化学本试题卷共8页，19题(含选考题)。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56第I卷一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
其中，酒精、“84”消毒液(主要成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。
下列说法正确的是A.三种消毒剂均利用了物质的强氧化性B.葡萄糖在酒化酶作用下水解也可得到乙醇C.常用次氯酸钠和浓盐酸混合制备HClOD.过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2N AB.28 g N2与CO的混合物中含有的电子总数为14N AC.1.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中所含Al3＋的数目为N AD.34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2N A3.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是4.贝诺酯、乙酰水杨酸是常用的解热镇痛药物，二者的结构简式如图所示。
下列说法正确的是A.贝诺酯的分子式为C17H16NO5B.1 mol贝诺酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5 mol NaOHC.1 mol乙酰水杨酸最多可与5 mol氢气发生加成反应D.与贝诺酯相比，乙酰水杨酸的酸性更强，更适合患有胃溃疡的病人5.下列说法正确的是A.立方烷()与棱晶烷()的二氯代物种数相同(不考虑立体异构)B.与互为同分异构体C.C5H11OH的所有同分异构体中，能被氧化生成醛和酮的种数相同D.中所有碳原子一定处于同一平面6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z 三种元素在周期表中的相对位置如图所示。
W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>X>WB.热稳定性：W2Y>XW3C.Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应D.ZY2的化学键类型与MgCl2相同7.下列说法正确的是A.将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热可恢复红色B.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，煮沸至液体呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体C.葡萄酒中添加微量二氧化硫，可以起到抗氧化的作用D.将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，无气泡产生，说明酸性：H2CO3>H3BO38.锂铜离子电池充、放电的工作示意图如图所示。
放电时该电池的总反应方程式为2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu ＋2Li＋＋2OH－。
下列有关说法错误的是A.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化B.放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－C.K 与N 相接时，Li ＋由A 极区迁移到B 极区D.K 与M 相接时，当外电路中转移1 mol 电子时，A 极区电极上质量增加8 g9.CO 2是导致温室效应的气体之一，CH 4－CO 2催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为CH 4(g)＋CO 2(g)2CO(g)＋2H 2(g) △H ＝a kJ·mol －1。
某实验小组在密闭容器中充入1 mol CH 4(g)和1 mol CO 2(g)，在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH 4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
下列有关说法错误的是A.p 1>p 2B.a>0C.正反应速率：m 点<n 点D.q 点CH 4的转化率为50%10.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2===通电Cu 2＋＋2Cl －B.将0.2 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓C.酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋＝I 2＋3H 2OD.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na ＋、NO 3－、CH 3COO －、K ＋B.()W K c H +＝10－12 mol·L －1的溶液：Na ＋、MnO 4－、SO 42－、I － C.无色透明溶液：Al 3＋、K ＋、HCO 3－、Cl －D.c(Fe 3＋)＝1.0 mol·L －1的溶液：Mg 2＋、SCN －、SO 42－、NO 3－12.下列说法正确的是A.图1装置可配制100 mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液B.图2装置中水能持续流下，说明装置气密性不良好C.图3用标准盐酸溶液滴定锥形瓶中的NaOH溶液D.图4用蒸发皿加热NaCl溶液得到NaCl固体13.下列实验过程、现象、结论均正确的是A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性B.用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色，说明该溶液中一定含有Na＋C.向等物质的量浓度的FeCl3和AlCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，先出现红褐色沉淀，说明相同温度下，K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3]D.向蔗糖溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖还未水解14.25℃时，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液。
溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数变化如图所示。
下列有关说法正确的是A.H2C2O4的电离方程式为H2C2O4＝H＋＋HC2O4－B.由图可知，H2C2O4的pK a2＝1.2(已知：pK a＝－lgK a)C.加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D.a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2O42－)第II卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。
第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：3小题，共43分。
15.(15分)锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：已知：①K sp(Li2CO3)＝1.6×10－3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：回答下列问题：(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：。
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有(任写一种)。
(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是。
(4)用氨水调节pH的范围为，若“沉钴”后溶液中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%，则“沉锂”后溶液中c(CO32－)＝mol·L－1。
(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为。
(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：。
16.(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。
某实验小组用工业上的废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取粗铜和绿矾(FeSO4·nH2O)产品，设计流程如图所示：回答下列问题：(1)气体a为(填化学式)，检验该气体的方法为。
(2)固体B的主要成分为(填化学式)。
(3)溶液B在空气中放置有可能变质，检验溶液B是否变质的方法为。
(4)若制得的绿矾不纯，常采用的提纯方法为(填名称)。
(5)为测定绿矾中结晶水的含量(不考虑硫酸亚铁分解)，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。
将绿矾装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
按如图连接好装置进行实验(夹持装置已略去)。
①仪器B的名称是。
②下列实验操作步骤的正确顺序为(填字母)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量装置Af.冷却到室温③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水的数目为(用含m1、m2、m3的代数式表示)。
17.(14分)汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我们的环境，NO x等有毒气体的转化一直是科学研究的热点。
回答下列问题：(1)已知：尿素CO(NH2)2(g)能与尾气中的NO(g)反应生成CO2(g)、N2(g)、H2O(g)排出。
经测定，每生成28g N2(g)放出321.7 kJ热量，则该反应的热化学方程式为。
(2)某研究小组发现用NH3还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1806.4kJ·mol－1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。
a.4v正(NH3)＝5v逆(N2)b.NH3(g)与H2O(g)的物质的量之比保持不变c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变d.各组分的物质的量分数保持不变②向一密闭容器中充入2 mol NH3(g)和3 mol NO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1T2(填“>”“<”或“＝”)，并说明理由：T1。
T1时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为(保留三位有效数字)。
(3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H>0。
某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0 mol NO(g)，充分反应后达到化学平衡。
①上述反应的平衡常数表达式为K＝。
②其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是(填选项字母)。