云南省高考化学一模试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）
A . 粗铜板为阳极
B . 粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
C . 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu
D . 精铜的纯度可达99.95%～99.98%
2. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2O的质量为18 g/mol
B . CH4的摩尔质量为16 g
C . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D . 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol•L﹣1
3. （2分） (2019高三上·东阳开学考) 根据下列实验现象，所得结论正确的是（）序号A B C D
装置
现象烧杯中的水被吸入导
管
左边棉花变橙色，右边棉花先
变蓝色后变无色
产生红棕色气体
锥形瓶中产生气体，烧杯中液
体变浑浊
结论HCl气体极易溶于水氧化性：Cl2>Br2>I2浓硝酸具有挥发性非金属性：Cl>C>Si
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列营养物质中，属于高分子的是（）
A . 蔗糖
B . 油脂
C . 蛋白质
D . 葡萄糖
5. （2分）在55℃时，下列说法正确的是（）
A . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变
B . pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L
C . 饱和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO﹣）+2c（Cl﹣）+2c（HClO）
D . 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
6. （2分） (2015高二上·株洲期末) 某学生欲完成反应2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2020高一下·宁波期末) 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知M原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是（）
A . 原子半径：Z>X>Y
B . X和M 都能与Y形成两种常见的化合物
C . 氢化物的稳定性：N<M
D . 工业上可以用X 单质与ZY2反应制得Z 单质
二、非选择题 (共5题；共33分)
8. （7分） (2016高二下·南昌期中) 某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．
根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：
乙醇溴乙烷
状态无色液体无色液体
密度/g•cm﹣30.8 1.4
沸点/℃78.5119.0
熔点/℃﹣l3038.4
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为
________选填编号）
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第________层；
（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入________选填编号）然后再进行________一步操作即可；
a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液
（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：________；
（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为________．
9. （8分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO （g）和2mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式________（△H用E1、E2、E3表示）．（2） CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是（填字母序号）．
A . 高温、高压
B . 高温、低压
C . 低温、低压
D . 低温、高压
（3）已知N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H=﹣94.4kJ•mol﹣1 ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为________．
②25min时采取的某种措施是________．
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为________．（保留3位有数字）
（4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为________．
10. （4分） (2017高一上·嘉兴期末) 将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4•7H2O），实验操作过程如下：
已知：杂质不溶于稀硫酸．
请回答下列问题：
（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为________，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是________．
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________．
（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是________．
11. （9分） (2016高二下·汪清期中) 表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．
请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号________；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的________周期________族．
（2）表中元素第一电离能最小的是________（填元素符号，下同），电负性最大的是________，化学性质最稳定的是________．
（3）表中元素处于d区的是________（填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：________，并用原子结构理论解释其原因：________
12. （5分） (2018高二下·吉林开学考) 5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。

已知：
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：
A B D
（1）写出反应A→B的化学方程式：________。

（2）化合物F中含氧官能团的名称为________，反应B→C的类型为________。

（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。

写出该化合物的结构简式：________(任写一种)。

（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共33分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、
答案：9-3、答案：9-4、考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、
考点：
解析：
答案：11-1、
答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、
答案：12-3、答案：12-4、考点：
解析：。