三、物质对光的选择性吸收 1、吸收光谱的产生：
原子外层电子选择性吸 原子吸收光谱： 收某些波长电磁波 线光谱
吸收光谱
由价电子跃迁产 电子光谱 生的光谱，也称 紫外 — 可见光 谱 分子吸收光谱：
带光谱
振动—转 由分子振动或 动光谱 转动能级跃迁 引起的，也称 红外光谱
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分子振动能级：
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2.化学因素：由溶液本身的化学和物理因素引起的偏离
(1) 由于介质不均匀性引起的偏离 当被测试液是 胶体、乳浊液或悬浮物时，将对入射光产生散射 现象，导致吸光度增大，而引起正偏离(偏向吸光 度轴)。
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(2) 由于溶液中的化学反应
引起的偏离 如吸光物质的
离解、缔合、形成新化合物
3、优点：
设备简单，操作方便，不要求严格遵守比尔定律。
4、用途:
用在要求不高的常规分析中。
5、缺点：
准确度不高，标准系列制作麻烦，容易受干扰。
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二、分光光度法及光度计 1、分光光度法：使用分光光度计进行测定的方法。 2、与比色法比较：
（1）是用仪器代替人眼进行测量，消除了人的主观误差， 提高了准确度； （2）待测溶液中有其它有色物质共存时，可以选择适当 的单色光和参比溶液来消除干扰，因而提高选择性； （3）在分析大批试样时，使用标准曲线法可以简化手续， 加快分析速度。
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第二节 光的吸收定律
一、朗伯-比尔定律

描述物质对单色光吸收强弱与液层厚度和待测物浓度的关系
入射光 IIt lg Kbc I0
A：吸光度
K：比例常数， 与物质的性质、 入射光波长等有关， 与浓度无关。
T 称为透光率 Transmittance
第四节
显色反应及显色条件的选择
光度分析中，对于本身无吸收的待测组分，先要通 过显色反应将待测组分转变成有色化合物，然后测
定吸光度或吸收曲线。
显色反应： 将待测组分转变为有色化合物的反应。
显色剂：与待测组分形成有色化合物的试剂。
在光度分析中选择合适的显色反应，并严格控制
反应条件，是十分重要的。
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几乎吸收所有的入射光。
⑤白色: 几乎全部反射入射光。
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吸收曲线：
测量某种物质对不同波长单色光的吸
收程度(即吸光度A)，以波长(λ)为横坐 标，吸光度(A)为纵坐标，得到的一条 吸收光谱曲线。 （1）吸收曲线用途： ①进行定性分析； ②进行定量分析； ③选择吸收波长； ④判断干扰情况。
系数， =Ma, M是摩尔质量；
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吸光度的加和性
若溶液中含有两种或两种以上的吸光物质，且 各物间无相互作用，则测得的吸光度为各种吸光 物质吸光度之和。 如溶液中含有A、B两物质，对波长为λ的光 均有吸收，则
A = AA + AB
A
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Ai ibci b i ci
L ·mol –1 ·cm -1
Absorptivity
A abc
与 a 的关系：
L ·g –1 ·cm -1
Ma
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的含义
（１）是吸光物质在一定波长和溶剂中的特征常数，反
映该吸光物质的灵敏度． 值越大，表示该吸光物质对
此波长光的吸收能力越强，显色反应越灵敏，在最大吸 收波长处的摩尔吸光系数常以 max表示； （２）根据朗伯－比耳定律， ＝A/bc 由实验结果计 算，以总浓度代替吸光物质的浓度， 为表观摩尔吸收
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分光光度计
Agilent 6010紫外/可见分光光度计
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3、光度计组成：
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3、光度计组成： 光源—单色器—吸收池—检测系统 (1)光源： 要求稳定，强度高. 常用6~12V钨丝灯或卤钨灯，2600~2870K, 发 320nm~2500nm的连续光谱 可见光部分用其360~800nm
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（4）检测器： 检测器的作用是接受从吸收池发出的透射光并 转换成电信号进行测量。 分为光电池、光电管、光电倍增管和光电二极 管阵列。
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显示装置：
检流计，数显，记录仪，CRT。
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练习题 1、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 A. 400~780nm B. 200~320nm
D. 吸收光谱曲线，表明了吸光物质的吸收特性
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4、影响有色物质摩尔吸收系数的因素是
B
A. 吸收池厚度 C. 有色物质溶液的浓度
B. 入射光波长 D. 入射光的强度
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5、某有色物质溶液，遵守比尔定律，当其浓度为c
时，用1.00cm比色皿测得其透光度为T，，当浓度
减小为0.50 c 时，，在同样条件下测定，其透光率
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（5）有色化合物与显色剂之间的颜色差别大。 显色剂在测定波长处无明显吸收，试剂空白小。 对比度： 两有色物质最大吸收波长之差
紫外光：氢灯，氘灯，185 ~ 350 nm；
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(2)单色器： 将光源发出的连续光谱分解为单色光的装置， 分为棱镜和光栅两种。
光栅的分辨率比棱镜大， 可用的波长范围也较宽。
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（3）吸收池：比色皿：
也称吸收池，长方体，两面透明，有玻璃和石英玻璃两 种，规格有0.5，1.0，2.0，5.0cm等； 玻璃——能吸收UV光，仅适用于可见光区 石英——不能吸收紫外光，适用于紫外和可见光区
1
I1 I01 10
λ1bc
I 02 对2： A2 lg λ 2bc I2
I 2 I02 10 λ 2bc
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1 + 2 ：
I 01 I 02 I 01 I 02 lg A lg λ1bc λ 2bc I 10 I 10 I1 I 2 01 02
（3）有色化合物的组成恒定，符合一定的化学式。 对于形成不同络合比的络合反应，必须注意控制实验 条件，使形成一定组成的络合物，以免引起误差。 （4）有色化合物的化学性质应足够稳定，至少保证在测 量过程中溶液的吸光度变化小。 这就要求有色化合物不受外界环境条件的影响：如日光 照射、空气中的氧核CO2；此外也不受溶液中其他化学因 素的影响。
二、光的基本性质
光是一种电磁波，具有波粒二像性。
λν= c ，E =hν =hc/ λ Planck常数：h=6.626 × 10 -34 J × S 光的波长越短（频率越高），其能量越大。 白光(太阳光)： 由各种单色光组成的复合光
单色光： 由单一波长的光组成的光
复合光：
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由不同波长的光组成的光
i i i
例题
铁（Ⅱ）浓度为5.0×10-4 g· L-1 的溶液，与 1，10-邻二氮菲 反应，生成橙红色络合物。该络合物在波长508nm，比色
皿厚度为2cm时，测得A=0.19。计算1，10-邻二氮菲铁的a
及 。 已知 M (Fe)=55.85
解：
由A abc可得：
0.19 1 1 190( L g cm ) 4 2 5.0 10
或互变异构等。 Cr2O72-+H2O=2HCrO4-=2H++2CrO42橙色
黄色
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第三节 目视比色法及光度计的基本部件
一、目视比色法
用眼睛比较溶液颜色深浅以测定物质含量的方法。
测定方法：
标准系列法。
标1
标 2
标3
标4
标5
未知
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标准系列
未知样品
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分子内部价电子运动，分子内原子振动和分子绕其重心的转动。
分子能量
E Ee Ev Er
电子能 振动能 转动能
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分子吸收光谱产生： 分子吸收外界能量（光、电、热）引起分子能级 跃迁，从基态跃迁到激发态
E E1 E2 hv
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电子跃迁能级较大， 能量在1~20eV，紫外 可见吸收光谱在
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吸光光度法特点： （1）灵敏度高： 10-5~10-6，10-7~10-8，10-10 mol· L-1 （2）准确度高：
比色分析，相对误差5~10%， 分光光度法，2~5%，1~2%；
（3）应用广泛：
可测定绝大多数无机物和许多有机物；
（4）操作简便仪器设备易普及。
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一、显色反应的选择 1、显色反应的类型 配位反应和氧化还原反应。 2、对显色反应的要求： （1）选择性好，干扰少，或干扰容易消除；
（2）灵敏度足够高:
10
5
超高灵敏
(6 ~ 10) 104 高灵敏
不灵敏
(2 ~ 6) 104 中等 2 104
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若：
λ1 λ 2
A 1bc
A 1bc
或 或
A 2bc
A 2bc
λ1 λ 2
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非单色光引起的对吸光定律的偏离 对吸收光谱而言，b 和 c 固定，
A K i
反映了 随波长变化的情况，单一波长， 固定；不 同波长， 不同。因此，非单色光将导致对吸光定律的 偏离。
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偏离Beer定律的主要因素表现为以下两个方面： 1. 光学因素； 2. 化学因素
二.偏离朗伯-比尔定律的原因
1、光学因素：非单色光引起的偏离 严格地说，朗伯-比尔定律只适用于单色光。