高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1molA-A键和1molB-B键共放出xkJ能量C . 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量2. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列关于盖斯定律描述不正确的是（）A . 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关B . 盖斯定律遵守能量守恒定律C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热3. （2分） (2018高二上·中山月考) 有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）A . 盖斯定律B . 勒夏特列原理C . 阿伏加德罗定律D . 质量守恒定律4. （2分） (2017高一上·昆明期中) 单质X和Y化合生成化合物XY（X的化合价为+2），有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2﹣具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性强．以上叙述正确的是（）A . ①④⑤⑥⑦B . ①③④⑤C . ②④⑤D . ①②⑤⑥⑦5. （2分） (2018高三上·吉林期中) H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是（）A . Q1+Q2>Q3B . Q1+Q2>2Q3C . Q1+Q2<Q3D . Q1+Q2<2Q36. （2分） (2018高二上·林州开学考) 已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) =2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g) =CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是（）A . -355 kJB . +355 kJC . -355 kJ • mol-1D . +355 kJ • mol-17. （2分） (2018高二上·安徽期中) CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75 kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394 kJ·mo l−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111 kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于（）A . -580 kJ·mol−1B . +247 kJ·mol−1C . +208 kJ·mol−1D . -430kJ·mol−18. （2分） (2018高二下·双流月考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/molC . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molD . 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－19. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是（）A . ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B . ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D . ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH410. （2分）(2020·合肥模拟) 反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是：（）A . H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1B . C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H2C . S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3D . H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l) △H412. （2分） (2015高二上·大方期末) 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mlo ﹣1﹣1411.0kJ•mlo﹣1和﹣1366.8kJ•mlo﹣1 ，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A . ﹣44.2kJ•mol﹣1B . +44.2kJ•mol﹣1C . ﹣330kJ•mol﹣1D . +330kJ•mol﹣113. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol14. （2分）氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（）A . Q1+Q2＜2Q3B . Q1+Q2＞2Q3C . Q1+Q2＜Q3D . Q1+Q2＞Q315. （2分）下列说法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS （s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣116. （2分） (2018高二上·包头期中) 在298 K、101 kPa时，已知：①2H2 (g)＋O2 (g) =2H2O(g) ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A . ΔH3＝2ΔH2－ΔH1B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D . ΔH3＝ΔH1－ΔH217. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列说法不符合题意的是（）A . NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B . 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释C . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D . 符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS18. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应19. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 已知：NH3∙H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJ•mol-1。

强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJ•mol-1 ，则NH3∙H2O在水溶液中电离的ΔH等于（）A . +45.2 kJ•mol-1B . -45.2 kJ•mol-1C . +69.4 kJ•mol-1D . -69.4 kJ•mol-120. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1（反应热）B . CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）C . C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）D . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）21. （2分） (2018高二上·北京期末) 为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：① ∆H=+180.50kJ·mol-1② ∆H=-905.48kJ·mol-1则反应的∆H为（）A . +2.98kJ·mol-1B . -2.98kJ·mol-1C . +1807.98kJmol-1D . -1807.98kJ·mol-1二、填空题 (共5题；共33分)22. （4分）完成下题（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，则△H1________△H2（2）在298K、100kPa时，已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H24HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=________（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：________（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为________．23. （4分）根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H2(g)+O2(g)= 2H2O（1）ΔH=−571.6 kJ · mol−1C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−2 220 kJ · mol−1（1） H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为________。