选修 4 第一章《化学反应与能量》单元测试题2006.11.12本试卷分选择题和非选择题两部分，共 7 页，满分 150 分，考试用时 90 分钟。
可能用到的原子量：H 1C 12N 14O 16S 32第一部分选择题（共90 分）一、选择题（本题包括10 小题，每小题 4 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源C ．天然气是二次能源B .D .水力是二次能源水煤气是一次能源2. 下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3 ．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能 ⑦风能⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧H >△ HD ．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，△的是12① C(s)＋ O 2 (g)===CO 2(g) △H 11△ H 2C(s)＋ O 2(g)===CO(g)② S(s)＋ O 2(g)===SO 2(g)2△ H 1 S(g)＋ O 2 (g)===SO 2(g)△ H 21 O 2(g)===H 2O(l) △ H 12H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(l) △ H 2 ③ H 2(g)＋2④ CaCO 3(s)===CaO(s) ＋ CO 2(g) △ H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③1122(g)=2HCl(g) △ H=― 184.6kJ mol · -1， 则反应 HCl(g) ＝225．已知 H (g)+Cl2H (g)+ 2Cl (g)的△ H 为 A ．+184.6kJ mol · -1 B ．― 92.3kJ mol · -1 C ．― 369.2kJ mol · -1D ． +92.3kJ mol · -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 7．25℃、 101 kPa 下， 2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式 正确的是 A ． 2H (g)+O (g) == 2H O(1) △ H ＝ ―285.8kJ ／ mol222B ．2H 2(g)+ O 2 (g) == 2H 2O(1)△ H ＝ +571.6 kJ ／ molC ．2H (g)+O (g) == 2HO(g)△ H ＝ ― 571.6 kJ ／ mol22 21D ． H 2(g)+ 2O 2 (g) == H 2 O(1) △ H ＝ ― 285.8kJ ／ mol 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：1H 2 (g)＋ 2O 2(g) ＝H 2O(l)△H ＝－ 285.8kJ/mol1CO(g) ＋ 2O 2(g) ＝ CO 2(g)△H ＝－ 283.0kJ/mol 8H 18(l) ＋ 25 O 2 (g)＝ 8CO 2 (g)＋ 9H 2△ H ＝－ 5518kJ/molC 2 O(l)CH 4(g) ＋ 2O 2(g)＝ CO 2(g)＋ 2H 2O(l)△ H ＝－ 89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g)B ． CO(g)C ． C H(l)D ． CH (g)818419．已知热化学方程式： SO 2(g)+ 2O 2(g) SO 3 (g) △H = ― 98.32kJ ／ mol ，在容器中充入2molSO 2 和 1molO 2 充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／ molC ． ＜ 196.64kJ(g)==CO(g)+2H O(1)D ． ＞ 196.64kJ10．已知： CH 4(g)+2O2 2 △ H = ― QKJ/mol2△H = ― Q 1KJ/mol2H (g)+O (g)==2H2O(g)22 2O(1)△H = ― Q KJ/mol2H (g)+O (g)==2H2322常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L （已折合成标准状况） ，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJB ． 0.4Q+0.05QA ． 0.4Q +0.05Q3121D ． 0.4Q +0.1QC ． 0.4Q +0.1Q31 21二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得 5 分，但只选错一个，该小题就为0 分）11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B ．减少煤中杂质气体（如 SO 2）的形成C ．提高煤炭的热效率，并减少 CO 的排放D ．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率12．石墨和金刚石都是碳的单质， 石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A ．石墨不如金刚石稳定B ．金刚石不如石墨稳定D ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少13． 25℃、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、 285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol 、 2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是1A ．C(s)+ 2O 2(g)＝ CO(g)△ H= ― 393.5 kJ/molB ． 2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2 O(l)△H = +571.6 kJ/molC ． CH (g)+2O2(g)＝ CO(g)+2H O(g)△ H= ― 890.3 kJ/mol422D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g) ＝ 6CO 2(g)+6H 2O(l) △ H=― 2800 kJ/mol14．根据以下 3 个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g) ＝ 2SO 2(g)+2H 2O(l) △ H ＝― Q 1 kJ/mol2H S(g)+O(g)＝ 2S (s)+2H O(l)△ H ＝― QkJ/mol222 22H S(g)+O(g)＝ 2S (s)+2H O(g) △ H ＝― QkJ/mol2 223判断 Q 1、 Q 2、 Q 3 三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 315．在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 1体积， CO 2 占2体积，且133C(s) + 2O 2(g) = CO(g)△H = － 110.5 kJ/mol1CO(g) + 2O 2 (g) = CO 2(g) △ H = － 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A ．172.5 kJ B ． 1149 kJ C ． 283kJ D ． 517.5 kJ16．已知化学反应 2C(s)+O (g) 点燃点燃22CO(g) ； 2CO(g) + O (g)2CO (g) 都是放热反应。
据22此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A ．56gCO 和 32gO 2 所具有的总能量大于 88gCO 2 所具有的总能量B ． 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 C ． 12gC 和 32gO 2 所具有的总能量大于 44gCO 2 所具有的总能量D ．将两份碳燃烧，生成 CO 2 的反应比生成 CO 的反应放出的热量多 17．已知热化学方程式： 1H 2O(g) ＝ H 2(g) + 2O 2(g)△ H = +241.8kJ ／mol1H 2(g)+ 2O 2(g) ＝ H 2O(1)△ H = － 285.8kJ ／mol 当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热 88kJB ． 吸热 2.44KJC ．放热 44kJD ． 吸热 44KJ18．已知反应：①2C(s)＋ O 2(g)＝ 2CO(g)H ＝－ 221 kJ ／ mol② 稀溶液中， H ＋(aq)＋ OH －(aq)＝ H 2O(l)H ＝－ 57.3 kJ ／ mol下列结论正确的是 A ．碳的燃烧热大于 110.5 kJ ／ mol B ．①的反应热为 221 kJ ／ molC ．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJ ／ molD ．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q ，为完全吸收生成的 CO 2，并使之生成正盐 Na 2CO 3，消耗掉 0.8mol ／ L NaOH 溶液 500mL ，则燃烧 1mol 酒精放出的热量是A ． 0.2QB ． 0.1QC ． 5QD ． 10Q20．已知两个热化学方程式：C(s)＋ O 2(g)==CO 2(g)△ H ＝ ― 393.5kJ/mol2H (g) ＋ O(g)==2H O(g)△ H ＝ ―483.6kJ/mol22 2现有炭粉和 H 2 组成的悬浮气共0.2mol ，使其在 O 2 中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量，则炭粉与 H 2 的物质的量之比是A ． 1︰ 1B ．1︰ 2C ． 2︰ 3D． 3︰ 2第二部分 非选择题（共 60 分）三、（本小题包括 2 小题，共 33 分）21．用 50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（ 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响” ) （ 4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等” )，所求中和热 (填“相等、不相等” ) ，简述理由（ 5）用相同浓度和体积的氨水（ NH 3·H 2O ）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。