1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。
应用：计算化学反应的反应热（焓变）。
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
表2-1 某些共价键键能/kJ·mol-1
第【 四思 题考
】 教 材
P34
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C C≡C C－O C＝O N－N N＝N N≡N
分子的 价电子
总数
CO -205.05 -190.49 2.3 mL
1075
10
N2 -210.00 -195.81 1.6 mL
946
10
三、等电子原理
等电子体： 原子总数相同、价电子总数相同的分子。
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有
相似的化学键特征，它们的许多性质是相
近的。
(物理性质)
CH4 109°28’
【观察】P32页中表2-3的数据
• 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许 多性质上十分相似，这些相似性，可以归 结为它们具有相等的价电子数，导致它们 具有相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃
水中溶解度 (室温)
分子解离能 (kJ/mol)
钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键 而是离子键？怎样去解释？完成表格
【科学探究3】 P30
探究共价键的类别和个数？
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CH3－CH3分子结构
CH2＝CH2分子结构
CH≡CH分子结构
【练习】
1、判断下列分子中，只含σ键的是
，既含σ键又含有π
p-pπ键
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p-pσ键
p-pπ键
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N2
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N≡N分子结构
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【科学探究2】 P30
规律：共价单键是 σ键 ； 双键中一个σ键 ，另一个是π键； 三键中一个是σ键 ，另两个是π键
【科学探究1】 P29
N2（N N）用电子云画出形成过程
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N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
好好学习，天天向上！
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
（第1课时）
【教学目标】
1.理解σ键和π键的特征和性质 2.认识σ键和π键的形成过程 3.学会区分σ键和π键
【学与问】 请用电子式表示H2,HCl,Cl2分子的形成过程。
H·+ ·C····l ··
【思考】
H ··C····l ··
共用电子对---共价键
键的是
。（填序号）
⑴ H2 ⑵ HCl ⑶ NH3 ⑷ H2O ⑸ CO2 ⑹ N2
⑺ C2H4 ⑻ C2H2 ⑼ F2
⑽ CH3CH3 ⑾ H2O2
只含σ键的是：1 2 3 4 9 10 11
既含σ键又含π键的是：5 6 7 8
2、完成《创新设计》 例1 训练1
Wan？ 完≠玩
千万别头痛！ 啃掉硬骨头！
F—F
141
C—H
109
Cl—Cl
198
O—H
96
【思考】对比表2-1和表2-2找出键长与键能及 稳定性的关系。
规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该
键形成的分子越稳定。
【练习】
由下表的数据判断,下列分子的稳定性
A.H2 , Cl2
B.HCl, HBr ,HI
键 H-H Cl-Cl H-Br
键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价
分子中，互为等电子体的是：
N2 CO 和 N2O CO2
。
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组
成有的物SO质2中，与、NO2-互为O等3 电子体。的分子
【练习】
1、下列说法中，错误的是( A ).
Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键
键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。
应用：计算化学反应的反应热。 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，化学键越稳定。
键角：两个共价键之间的夹角。
【课 堂 小 结】
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2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价稳定性的另一个参数。
键 H—H
键长/Pm 74
键 C=C
键长/Pm 120
我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进 一步理解共价键？ 阅读 P28-29
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一、共价键
现代价键理论的基本要点：
a.电子配对原理 ：
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对
b.最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个 反应放出的能量多？结果又能说明什么？
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
一般地，形成的共价键的键能越大，键 长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越 稳定，化学性质越稳定。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
H2O 105° NH3 107°
CO2 180°
只是一个π 键
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2P4轨道
O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
↑↓ ↑ ↑
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电子对电子云
p-pπ键
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一、共价键
好好学习，天天向上！
七中实验校 王泽全
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
（第2课时）
【教学目标】
1.能用键能、键长和键角说明简单分子的 某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键， 能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的 构型和稳定性。
2.简单介绍等电子原理的概念及应用
二、键参数---键能，键长，键角
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【思考】
(1) 键 能 是 共 价 键 强 度 的 一 种 标 度 ， 键 能 的 大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系? 怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
（1） 规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。 （2）
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
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【练习】
由下表的数据判断,下列分子的稳定性：
A.Cl2, Br2, I2
B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
三、等电子原理 等电子体：
原子总数、价电子总数相同的分子。 等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
Wan？ 完≠玩
千万别头痛！ 啃掉硬骨头！
2. π键
【小结】
特征：①电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） ②键能比σ键小 ，不稳定，易断
类型：常见的有 p-p π键，如 CH2=CH2中
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【思考】
3. 如何判断是 σ键 或是 π键
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放 出的热量，所以生成的HCl较稳定
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表2-2
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
键 H-H F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C