情感态度与价值观：通过了解简单过程中的能量变化
中的热效应、热化学方程式的学习，培养勇于探索 的科学态度
学习方法 讨论交流、理解记忆、对比、归纳总结、练习
本节重难点：反应热的含义，△H的“+”与“—”，热化
学方程式的书写方法和应用
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新 物质外，还有
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H
键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
（ B）
• 2Q1 • 2Q1 C. Q1 D. Q1
+ Q2 > + Q2 <
+ Q2 + Q2 =
4Q3 4Q3 < Q3 Q3
化学选修四多媒体课件 人教版高二化学必修四第一章第一节 化学反应与能量变化（共二课时）（课件）
选修四——化学反应原理
化学反应与能量
化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡
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电化学基础
第一章第一节化学反应与能量变化
为什么有的反应会放出热量有的需要 吸收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量，决定于（宏观）
反应物的总能量与生成物的总能量的相。对大小。
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第一章第一节化学反应与能量变化
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所以：一个化学反应是放热反应还是吸热反应 取决于(微观)
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键 放出的总能量的相对大小
结论
（1）形成化学键放出的能量 ＞断开化学键吸
收的能量
放热反应
（2）形成化学键放出的能量 ＜断开化学键吸
化学反应中能量变化的原因（微观）
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ
反应放出热量：862kJ －679 kJ = 183kJ
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第一章第一节化学反应与能量变化
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化学选修四多媒体课件
第一章第一节化学反应与能量变化
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学习目标
课标要求
知识与技能：了解反应热和焓变的义；理解吸热反
应和放热反应的实质；能正确书写热化学方程式； 能进行有关热化学方程式的计算。
过程与方法：从化学反应的本质研究反应热；通过实
例理解化学方程式的局限性；热化学方程式的计算 技巧。
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所 具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
2．下列对化学反应的认识错误的是( C )
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
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收的能量
吸热反应
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课堂练习
1．下列说法正确的是(双选)(CD )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
能 量 反应物
放出
热量
反应物 图1
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反应过程
生成物 图2 反应过程
第一章第一节化学反应与能量变化
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思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热 反应？
大多数分解反应（双氧水分解是放热反应）, 以C， CO，H2作还原剂的反应, Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
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问题探究一
热能
能量变化 电能
光能
当能量变化以热能的形式表现时：
吸热反应
化学反应
放热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是 放热反应？
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、水 ,大多数
化合反应
高温
C + CO2 === 2CO
吸热反应
放热反应有时也需要加热才能发生！
规律
反应物的能量之和
E反
生成物的能量之和
E生
（1）若E反> E生，放出能量 （2）若E反< E生，吸收能量
放热反应 吸热反应
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问题探究二
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
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旧键断裂需要 吸 收 能量， 新键形成会 放 出 能量。
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3.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正
确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生