三、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观 察现象。
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到 胶体里产生一条光亮的“通路”。
（溶液）
ＣuSO4溶液
（胶体）
Fe(OH)3胶体
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
能否透
过滤纸
能
能
能否透
过半透
能
膜
不能
稳定性
稳定
较稳定
浊液 >100 nm
大量分子 集合体
不能
不能
不稳定
二、胶体
1. 定义：
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm （10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
2. 胶体的分类:
Fe(OH)3 AgI胶体
淀粉 胶体
雾、 云、 烟
有 色 玻 璃
Fe(OH)3 AgI胶体
2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小
分散系
分散质 微粒直
径
溶液
<10-9m
(< 1nm)
胶体
浊液
10-9m-10-7m >10-7m
（1 ~100 nm）（>100 nm）
【小结】：三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
分散质微 粒直径
< 1nm
1 ~100 nm
分散质 微粒
单个分子或离子
分子集合体或 有机高分子
C、①③
D、全部都是
四、胶体的制备
原理：使分散质粒子大小在1nm ~ 100nm之间
胶体制备的方法：
物理方法
直接分散：例如蛋白质胶体、淀粉胶体 研磨法：如研墨得到墨汁
化学方法
①水解法 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
红褐色
注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
〖问题1〗物质分类的方法
物质是否由同 一种分子组成
物 质
？
元素 单
是否由同种 质
？ 纯 元素组成
净 物
化
合
混
物
合
物
被分散物质
？ 颗粒的大小
溶液
浊液
胶体
根据化合 物的性质
？酸、碱、盐 、氧化物
？电解质 非电解质 在水溶液中或熔化 状态下是否导电
2021/1/25
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物质的分类（酸）
从是否 含氧酸 H2SO4、HNO3、H2CO3 含氧 无氧酸 HCl、H2S
(3)加热 温度升高
胶粒碰撞增多
离子吸附力减弱 （电荷运动快，不易吸附）
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物。
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用
明矾净水 ③ 河海交汇处可沉积沙洲 ④
钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵
塞。其中与胶体知识有关的是 （ D ）
A、①②③ B、③④
豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚 成豆腐；
豆腐脑
我们吃的果冻
长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。
生活中的有色玻璃，
(1)加入强电解质 实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ③在江河与海的交汇处形成的沙洲。
三、一种重要的混合物——胶体
图2. 夜晚美景
联想· 质疑
夜晚，城市的夜空流光溢彩、 美不胜收，你知道这是为什么吗?
一、分散系
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物
分散质：被分散的物质
（其中分散成微粒的物质）
分散剂：能分散分散质的物质
（微粒分散在其中的物质）
溶液、悬（乳）浊液、胶体
碳酸…盐… 硝酸盐
按酸根是 否含氧分
……
含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
物质的分类（氧化物）
氧化物
从组成 元素分
从性质
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O 酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3 碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
同数量级的是 ( c )
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
3、胶体提纯——渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内
蒸镏水
应用：
胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
从碱性强 弱分
按OH数分
强碱 弱碱
NaOH、KOH、 Ca(OH) 2、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
物质的分类（盐）
从是否溶 于水分
可溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4
难溶盐 CaCO3、BaSO4、CuS
钠盐
硫酸盐
盐
按组成离 子分
钾盐 氨盐
第二章 元素与物质世界
第１节 元素与物质的分类
(1)110多种元素是如何构成几千万种物 质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途， 应怎样对物质进行分类？ 用什么样 的标准分类？
交流、研讨课本 P31：1、2
小结
1、物质均由元素组成 。元素以游离态或 化合态存在于物质之中。
2、 同一种元素组成的纯净物为单质（元素存 在形态：游离态）；不同种元素组成的纯净物为 化合物（元素存在形态：化合态）。
(NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl
4、胶体的聚沉（物理变化） 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，
从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。
Q1：胶体为什么能够稳定存在？
胶粒带同种电荷
Q2：如何破坏胶体的稳定状态？
要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除 胶粒吸附的同种电荷。
粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入
两根电极，接通直流电源，这时阳极聚
积 带负电荷的胶粒（粒子陶土），
阴极聚积 带正电荷的胶粒（Fe2O3) ，理由
含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
是 陶土和杂质分离除杂
。
例题：已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的 表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴 阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4 -、 PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量 相同的下列肥料，肥效较差的是
注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都
可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形 成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超 细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散 系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相
应用：鉴别
A、碘酒
B、无水酒精
C、蛋白质溶液
D、钴玻璃
2、 布朗运动 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
3、 电泳现象
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
（其它氧化物）CO、H2O、Na2O2
注意：酸性氧化物、碱性氧化物的概念 辨析
活动·探究
判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、 CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、 氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？
酸 硫酸 盐酸
化合物
碱 盐
NaOH Ca(OH)2 CaCO3 NaCl Na2SO4AgNO3
FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的 Fe(OH)3 ,加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集 成较大颗粒 ——胶体
条件： 饱和FeCl3溶液、沸水
②复分解法
AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 浅黄色
注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀, 逐滴滴加，同时要不断振荡。
胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会 出现沉淀。所以胶体通常现配现用。
-
+
Fe(OH)3胶体向阴极 阴极
阳极
移动——带正电荷
原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很 强的吸附性，可以吸附胶体中的离子而带同种 电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒 带负电荷时向阳极运动。
注：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的 不带电，没有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
氧化物 氧化钙 氧化铜
金属单质 铁 单质 非金属单质 木炭 氧气
根据物质的类别研究物质的性质 讨论：学案【学生探究】
小结：
金属 碱性氧化物 盐
碱
非金属 酸性氧化物
酸
一种重要的混合物——胶体
联想· 质疑
• 清晨，太阳升起，漫步在茂密的森林中, 缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面上。你知 道为什么会产生这美丽的景象吗?
酸
强酸 H2SO4、HNO3、HCl、HClO4
从酸性 强弱分
中强酸
H3PO4、H2SO3
按H+ 数分
弱酸 H2CO3、HClO、HF
一元酸 二元酸 多元酸