江苏省如东高级中学2020┄2021学年第一学期阶段考试10高一化学试卷试卷说明：1、本卷分I卷和II卷两部分，请将I卷答案填涂在答题卡上，II卷答案填写在答卷相应区域内，否则答题无效。

2、本卷分值100分，答题时间100分钟。

3、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第I卷（选择题，共40分）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。

）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。

下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子能透过滤纸C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面2．下列电离方程式书写正确的是（）A．Al2（SO4）3 == 2 Al3 + + 3SO42— B．Ca（NO3）2== Ca2+ + 2（NO3）2-C．Ba（OH）2 == Ba2+ + OH2— D．Na2CO3 == Na2+ + CO32—3．下列实验操作的描述中，正确的是（）A．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量D .利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体4．下列叙述正确的是（）A．1 mol的CH4质量为16g/mol B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22g C．H2O的摩尔质量为18g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L5．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液6. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．含氧酸、酸D．化合物、电解质7．下列物质属于电解质的是（）①氢氧化钾②硫酸钡③铜④蔗糖⑤氨气⑥稀硫酸⑦熔融的KNO3A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥8．用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（）图1 图2 图3 图4A．用图1所示方法称量固体氯化钠B．用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置配制150 mL稀盐酸9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl—、SO42—B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K＋、Al3＋、Cl—、NO3—C．含有0.1mol·L—1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32—、Cl—D．无色透明的酸性溶液中：MnO4—、K+、SO42—、Na+10．实验室欲配制6.00 mol·L—1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸②150 mL 3.00 mol·L—1的硫酸③足量的18.00 mol·L—1的浓H2SO4。

配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。

选用容量瓶的规格是（）A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

）11．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A ．原子数B ． 密度C ．分子数D ． 质子数12．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．石灰石溶于稀盐酸：CaCO 3 + 2H + === Ca 2++ CO 2↑+ H 2OB ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42- === BaSO 4↓C ．氧化镁与稀硫酸 ：MgO + 2H ＋ === Mg 2＋ + H 2OD ．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + === Cu 2+ + Ag13．下列关于物质的量浓度表述正确的是 （ ）A ．0.2mol·L —1 Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42—总物质的量为0.6molB ．50mL 2mol·L —1的NaCl 溶液和100 mL L 0.5mol·L —1MgCl 2溶液中，Cl —的物质的量浓度相等C ．用1L 水吸收22.4L 氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L —1D ．10g 98%的硫酸（密度为1.84g ·cm —3）与10mL 18.4mol·L —1的硫酸的浓度是相同的14．下列实验操作完全正确的是 （ ）15. 在浓度均为6 mol·L —1的盐酸和硫酸各100 mL 溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是 （ ）A ．11.2 gB ．25.2 gC ．16.8 gD ．33.6 g第II 卷（非选择题，共60分）16．（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是。

A、蔗糖B、硫酸钾C、高锰酸钾D、硝酸银⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol.L-1。

（只要求写表达式，不需要计算）⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、、、。

（在横线上填写所缺仪器的名称）⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理17．（13分）同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

①②③④⑤⑥⑦⑧（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组第二组第三组，你认为如此分组的依据是：。

（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：②；。

⑤；。

（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________；③_____________________________________________________________。

18．（19分）（1）按要求写出下列反应的离子方程式①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。

该反应的离子方程式为②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是（2）按要求将化学方程式该为离子方程式2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。

现进行以下实验：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。

②写出C中发生反应的离子方程式。

19．（6分）（1）欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO错误!、SO错误!三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每一种试剂能检验出一种离子）。

假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）________________、____________________、______________________。

（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序写出对应的离子方程式______________________、____________________、______________________。

20. （10分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是？（列式计算）（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL .（列式计算）（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是。

A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO（4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为。

（折算成标况下）（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。

它恰好能与20 mL 0.15 mol·L—1的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .21. （6分）取1.43 g Na2CO3·x H2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（标准状况）。

试计算：⑴ CO2的物质的量⑵ Na2CO3·x H2O的物质的量。

⑶x的值。