2．(2019·成都模拟)砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法原理是I2和SO2反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式：____________________________________________________________________________________。
步骤Ⅰ：消耗反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a→__________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为__________，其在实验过程中的作用是_______________________________________________________________________________。
(3)操作步骤为①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，______________________________________________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，⑤取下D装置，……步骤④中继续通入N2的目的是________________________________________________________________________________。
步骤Ⅱ：测定剩余的碘向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤滤渣，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00 mL溶液，取25.00 mL 用0.20 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定剩余的碘单质，已知反应如下：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。
(4)Na2S2O3标准液应装在________(填“酸式”“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是____________________________________________________________________________________。
(5)滴定实验重复四次得到数据如下：实验①②③④消耗的标准液的体积/mL 18.37 20.05 19.95 20.0022样品土壤中水的含量为________%(计算结果保留小数点后一位)。
2．(2019·广州高三调研测试)实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡(SnCl4)。
SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。
制备原理与实验装置图如下：Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l)ΔH＝－511 kJ·mol－1可能用到的有关数据如下：物质Sn SnCl4CuCl2熔点/℃232 －33 498沸点/℃2260 114 993制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。
当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。
回答下列问题：(1)a管的作用是___________________________________________________ __________________。
(2)A中反应的离子方程式是___________________________________ _____________________________________。
(3)D的作用是_____________________________________________________ ___________________。
4.E中冷却水的作用是______________________________________________ ______________________。
(5)尾气处理时，可选用的装置是________(填标号)。
(6)锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是____________________________________________________________。
(7)SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。
蒸馏过程中不需要用到的仪器有________(填标号)。
A．蒸馏烧瓶B．温度计C．接收器D．冷凝管E．吸滤瓶3．(2019·湖南名校高三大联考)镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。
请回答下列问题：(1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。
在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。
①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装________，二者混合可制取氨气。
②已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为___________________________________________ _______________________________________________________________________________ ______________________。
③按照气流的方向从左至右连接装置：a接________、________接________、________接________。
④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。
合成碳酸镁晶须的步骤如下：步骤1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1000 mL广口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。
步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO3·n H2O，n＝1～5)。
①配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。
②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________ _______________。
1．【辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三下学期第八次模拟】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ制备K2FeO4(夹持装置略)（1）A的作用_____________。
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：________。
（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：______________。
Ⅱ探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，方案Ⅱ得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl －氧化，还可能由___________________________产生(用离子方程式表示)。
（5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl 2________FeO 42- (填“>”或“<”)，而K 2FeO 4的制备实验实验表明，Cl 2和FeO 42-的氧化性强弱关系相反，原因是__________________________。
4．【湖南省益阳市2019届高三4月模考】我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
某化学兴趣小组为探究胆矾(42CuSO 5H O ⋅)的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：已知：3SO 的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；2SO 的熔点为-72℃，沸点为-10℃. 请回答下列问题：（1）仪器a 的名称是____，a 中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_________(填化学式)。
（2）A 中固体由蓝色变为黑色，B 中的现象是________________。
（3）C 中冰水的作用是_________________________。
（4）D 中品红溶液褪色，E 中有23SO -、24SO -生成，写出E 中生成24SO -的总的离子方程式：____。
（5）若生成3SO 和2SO 的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____________________。
（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中4CuSO 的含量，取mg 样品配成100mL 溶液，每次取20.00mL ，消除干扰离子后，用0.1000mol/L 的EDTA(22H Y -)标准溶液滴定至終点，平均消耗EDTA 溶液VmL(滴定反应：22222Cu H Y CuY 2H +--++=+)。
①样品中4CuSO 的质量分数为________%(用含m 、V 的代数式表示)。
②下列操作会导致4CuSO 含量的测定结果偏高的是________(填选项字母)。
a ．未润洗锥形瓶b ．滴定终点时仰视读数c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡5．【四川省泸州市2019届高三第三次教学质量诊断性考试】黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。
某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：I.探究KO2与水的反应实验操作现象结论与解释（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份快速产生气泡，木条复燃产生的气体是______ （2）一份滴加酚酞试液先变红后褪色可能的产物是______ （3）另一份滴加FeCl3溶液观察到__________II. 探究KO2与SO2的反应（4）正确的操作依次是___________________。
①打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭②拆卸装置至实验完成③检查装置气密性，然后装入药品④打开分液漏斗活塞K2（5）A装置发生的化学方程式为____________________。