•安全规则（发生意外的处理方法）
二 、 实 验 基 本 操 作
•药品的取用
固体（块状、粉末状） 液体（倾倒和滴加）
•药品的称量与量取（托盘天平、量筒 的使用） 给固体加热 • 物质的加热 给液体加热 •仪器的连接与气密性检查 •气体的收集、检验与净化
化学实验基本操作
一、药品的取用
（一）三个原则 1、使用原则: 不触不尝不猛闻
有标号为1、2、3、4的四瓶未知溶液，它们 分别是NaCl、HCl、NaOH和酚酞。在不用任何 其他试剂的条件下,就可以把它们一一鉴别开来。 其实验步骤如下： ⑴各取少许溶液两两混合，据此将四瓶溶液分成 两组。⑵取一组混合液，不断滴入另一组中的一 种未知溶液，据此可鉴别出1号液和2号液。 ⑶再取已鉴别出的1号液2ml,滴入3滴3号未知液, 再逐滴加入4号未知液，开始无现象,过一段时间 逐滴加入 4 号未知液直至过量 , 始终无明显现象。 后溶液变成红色。
反应容器
分离仪器
计量仪器
固定和支持仪器 化学 仪器
其他仪器
加热仪器
存放物质的仪器
常见仪器的主要用途及注意事项
①盛放少量固体或液体； ②可加热，常温时用作少量物 质的反应容器。
加热后不能骤冷, 防止炸裂 ①用于搅拌
②过滤：转移液体时引流 ③蘸取少量固体或液体
用来夹持试管。
防止烧损和腐蚀。
胶头滴管用于 吸取或滴加少 量液体，滴瓶 用于盛放液体 药品. 酒精灯是化学实 验加热时常用的 热源. 见使用及加热部分
典型例题
•下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质） 及相互之间的反应不能鉴别开来的是 A．固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B．固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸） C．溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液） D．溶液：NaCl、KCl、K2SO4（AgNO3溶液）
不用其他试剂鉴别下列各组物质
(1) 浓盐酸、AgNO3、Na2CO3、NaCl四种无色溶液 (2)Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4四瓶溶液 (3)HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 三种无色溶液
2、节约原则:
⑴严格按实验规定用量取; ⑵未指明用量取最少量: 液体1mL--- 2mL; 固体盖满试管底部.
3、处理原则：不丢不回不带走.
(二) 固体药品的取用
(1) 块状药品的取用
一横二放三慢竖
横放容器，把药 品放在容器口
把容器慢慢竖立起来，使 药品顺着器壁滑到底部 (2) 粉末状药品的取用
一斜二送三直立
六、气体的收集
排水法 向上排空气法 向下排空气法
七、连接仪器装置
1、把玻璃管插入带孔橡皮塞 2、连接玻璃管和胶皮管 3、在容器口塞橡皮塞 4、在铁架台上固定仪器
八、检查装置的气密性
1、步骤:一连二插三贴 2、判断:有气泡冒出. 3、漏气:重新组装或更换零件.
九、仪器的洗涤
1、清洗方法: 振荡、刷洗、药洗; 2、洗净标志:既不聚成水滴也不成股 流下; 3、放置晾干:试管倒放在试管架上, 其它仪器放在指定的地方.
2、常用的收集装置图
C A B
Ｄ
排水集气法： （气体难溶于水）
从Ａ导管口进气
Ａ
Ｂ
排空气法1：
从Ｂ导管口进气 （气体密度大于空气）
Ａ
Ｂ
排空气法2：
从Ａ导管口进气 （气体密度小于空气）
典型例题
阅读短文，回答问题： 氨气（化学式NH3）在通常状况下是一 种无色、有刺激性气味的 气体，密度比空气 小，极易溶于水，在常温下氨气还能跟酸、 CaCl2 和CuSO4等物质起反应。 实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固 体混合物来制取氨气，其化学方程式为：
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 请回答：（1）实验室制取氨气的发生装置可 选用制 （选填O2或CO2）的装置，其理由 是 。收集氨气用 法，其理由 是 。 （2）干燥氨气可用 作干燥剂。
二、气体的干燥与净化
1.常用装置
(1)、洗气瓶
(2)、干燥器
气体大进 小出 短出
二、一定量药品的称量和液体的量取
（一）托盘天平的使用
１、构造 ２、精确度： 准确称量0.1g
（二）量筒的使用
操作要领： 量筒平放实验桌， 先倒后滴把量瞅； 平视凹液最低处， 三线一齐为读数．
三、物质的加热
（一）酒精灯 １、构造：灯体、灯帽、灯芯． ２、火焰：外焰、内焰、焰心 （外焰温度最高） ３使用方法：
（二）加热的仪器
１、加热的仪器 加热固体：试管、蒸发皿 加热液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿 有些仪器不能加热（集气瓶、量筒、漏斗等） ２、仪器的固定 试管：试管夹、铁架台的铁夹 烧杯或烧瓶：用铁架台的铁圈和石棉网 蒸发皿：用铁架台的铁圈或三脚架
(三) 使用酒精灯加热的注意事项
⑴要用酒精灯的外焰加热,不能和灯芯接触; ⑵集中加热前要预热; ⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液 体药品时,位置在其中下部; ⑷给试管里的固体加热,试管口要略向下倾斜;给 液体加热时,管内容积不超过1/3,试管与桌面成 45度角,管口不能对着人; ⑸容器外壁的水加热前要擦干,防炸裂; ⑹加热完毕不能用冷水立即冲洗,防炸裂.
化学实验的复习
赤壁一中 雷敬军
化 学 实 验
名称 常用化学仪器 用途 使用注意事项 基础 所用仪器 基本实验操作 操作方法及步骤 注意事项 气体的制取、检验、提纯等 物质的检验（包括鉴定、鉴别和推断） 应用 混合物的分离和提纯 综合实验的设计、分析和评价 实验探究
专题一
实验仪器与基本操作
一 、 认 识 常 用 仪 器
典型例题
实验室中有两瓶没有标签的无色溶 液,已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶 为氢氧化钙溶液,你能用哪些方法将 二者区分开? 一、酸碱指示剂、pH值 二、酸的性质
三、碱的性质
答
二、酸的性质
案
一、石蕊试液; 酚酞试液; pH试纸;石蕊试纸等 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
胶头滴管用 过后应立即 洗净,再去吸 取其他药品. 滴瓶上的滴 管与滴瓶配 套使用.
①固定和支持各种 仪器； ②一般常用于过滤、 加热等操作
①配制溶液；②可用作较多量涉及 液体物质的反应容器. 加热时放置在石棉网 上，使受热均匀。
量筒用于度量液体体积.
不能加热，不能做反应容器.
①收集或贮存少 量气体；②进行 有关气体的化学 反应.
3、常见气体的吸收剂
CO2：NaOH溶液；
澄清的石灰水 （检验）
HCl：碱溶液；
NaHCO3溶液; AgNO3溶液 (检验)
H2O：浓H2SO4；固体烧碱；生石灰；氯化钙;
无水CuSO4 (检验)
4、气体的净化顺序：
先除杂后干燥；加热前先除去水
5、综合性气体制备实验的设计
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
不外加试剂的鉴别：此类题要从被鉴别的物质 本身来寻找解题的突破口
解题方法：闻气味、看颜色、水溶性及 溶于水时的热量变化、两两反应等。
HCl HCl BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 ↑ ↓ ↓ BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 ↑ ↓ ↓
归纳小结
不外加试剂的鉴别解题思路
①从颜色或气味上鉴别出一种（或几种） 试剂，然后用这种试剂去鉴别其他试剂； ②利用被鉴别物质之间的相互反应产生不同 现象来鉴别(可用列表法帮助分析),选定其中 任意一种组合做突破口进行鉴别。
收集 装置
是根据被检验的几种物 质的特性差异，采用恰当的实验方法， 将其一一区别开来。 鉴别的原则：方法简单、现象明显。且 加入试剂的顺序必须科学合理，要避 免加入试剂对后面实验的干扰。
鉴别题题型
不限试剂的鉴别：
只限一种试剂的鉴别： 不另加试剂的鉴别：
三、碱的性质
CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2 + CaCl2 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH
典型物质常用检验试剂、方法、实验现象
典型物质 常用检验试剂或方法 带火星的木条 实验现象 复燃
O2
H 2O
CO2 CO
的特性选择一种能分别与被鉴别物质反应产生 不同现象的试剂来进行鉴别。
归 纳 小 结 ：限用一种试剂的鉴别
解此类题的关键是：通过分析待鉴物的性质去 选择试剂的思路：
寻找高功能试剂。
①若待检测的物质之间有明显的酸碱性差异时，可 选用指示剂或pH试纸检验； ②若待检测物质之间有较明显的溶解度差异和溶解 时温度变化差异，则用加水溶解来检验； ③若待检测物质中含有相同的阴离子,可加碱溶液来 检验。
物质的推断题型分析
推 断 题 题 型
⑴ 文字推断 ⑵反应式推断 ⑶ 图象推断 ⑷ 已知物质的框图推断 ⑸ 隐条件的框图推断
反 应 式 推 断
已知 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 都是初 中化学中常见的化合物，其中A、 D 是盐， E 是酸。它们相互间在 溶液中可发生如下反应：
实验现象
SO42CO32NH4＋
溶液中Cu2＋ ①看颜色; ②滴入NaOH溶液看沉淀颜色 溶液中Fe3＋ ①看颜色; ②滴入NaOH溶液看沉淀颜色 溶液中Fe2＋ 看颜色
典型例题
限用一种试剂鉴别下列各组物质:
(1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 三种无色溶液
(2)CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4 四种白色固体 (3) NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2 四瓶溶液 限用一种试剂的鉴别题:解答时要根据被鉴别物质