高中化学实验测试题一、选择题(每题只有一个正确选项,3分×9=27分)1.化学工作者从反应受到启发,提出在农药和有机合成中可同时获得盐酸。
这一设想已成为现实,试指出从上述反应物中得到盐酸的最佳方法A.蒸馏法B.水洗分液法C.升华法D.有机溶剂萃取法2.下列仪器:①量筒②普遍漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶,常用于物质分离的是A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.③⑤⑥3.实验室进行下列实验:①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②乙酸乙酯的水解③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。
其中需用水浴加热的有A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④4.利用下列各组中的物质作用制备和收集相应气体,能采用右图实验装置的是①浓氨水与固体NaOH ②浓硫酸与亚硫酸钠③过氧化氢溶液与二氧化锰④稀硝酸与铜片⑤镁条与稀硫酸⑥电石与水反应A.仅①②③⑥B.仅③C.仅①②③D.全部5.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A.使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含:Na+、Ca2+、HCO3―B.加铝粉有氢气放出,则溶液中可能含:Na+、H+、NO3―C.在c(H+)＝10-14mol/L的溶液中可能含:Na+、AlO2―、SO32―D.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含: SO42―、Br-、Ba2+6.实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是A.BaSO4沉淀用稀HNO3B.硫磺用热碱溶液C.酚醛树脂用酒精浸泡D.银镜用稀HNO37.实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取合适规格的容量瓶进行配制,以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液8.下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是①苯(苯酚):加入适量溴水、然后过滤②乙醇(水)；加入足量新制生石灰、蒸馏③CO2(CO):点燃④KNO3(NaCl):重结晶⑤HCHO(HCOOH):加入足量新制生石灰、蒸馏⑥NaCl溶液(碘):酒精萃取、分液A.①④⑤B.①③⑥C.②④⑤D.②④⑥9.用下列方法测定空气中的污染物含量:将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化(导体的电阻越小,它的电导越大),如测定空气中H2S的含量,若用CuSO4溶液作吸收剂,可测定很大范围内的H2S,但电导变化不大,灵敏度不高；若用溴水吸收,仅能测定低浓度范围内的H2S,有很高的灵敏度。
现要测定空气中氯气的含量,并要兼顾吸收容量与灵敏度,则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液B. KI溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液10.下列各组物质均为两种无色溶液:①明矾溶液和NaOH溶液；②稀硫酸和碳酸氢钠溶液；③硝酸银溶液和氨水；④氢氧化钙溶液和盐酸；⑤碳酸钠溶液和稀硫酸。
只用试管和胶头滴管而不用其它试剂,就可以将它们区分的是A.只有①②B.①③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤二、选择题(每题只有一至二个正确选项。
正确答案有二个时,只选一个正确答案得2分,答案中只要有一个选项错误,得0分。
4分×10＝40分。
)11.下列化学实验措施不当的是A.用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快,可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下,再和硫酸反应,可加快产H2速率B.苯中滴入液溴未见反应,可加热促其进行C.做催化裂化实验时,如无工业用优良催化剂,也可以用碎瓷片代替D. 做石油分馏实验时,温度计的水银球应浸在液面下12.现仅有下列仪器:烧杯,铁架台(带铁圈),三脚架,分液漏斗,石棉网,酒精灯,玻璃棒,蒸发皿,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是A. 过滤B.蒸发C.萃取D.分馏13.某学生实验完毕后,用下列方法清洗所用仪器:①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试验；②用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管；③用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；④用二硫化碳洗涤沾有硫璜的试管；⑤用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶。
则A.除②外都正确B.除④外都正确C.只①③⑤正确D.全都正确14.对某酸性溶液(可能含有Br―、SO42―、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认原溶液中是否存在的是( )A.Br-B.SO42―C.H2SO3D.NH4+15.按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是A.锌粒与稀硝酸反应制备H2B.向饱和氯化铵溶液中滴加NaOH溶液制备氨气。
C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D.大理石与浓硫酸反应制备CO216.某同学的实验报告中有以下数据:①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取12.36ml盐酸；③用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.6；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去21.20mLNaOH溶液。
其中数据合理的是A.①④B.②④C.①③D.②③17.有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种,向其中加入氯水,得到无色透明溶液,把溶液分成两份:向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液,也有白色沉淀,下列结论正确的是( )A.原气体中肯定有SO2B.原气体中肯定没有H2S和HBrC.原气体中肯定有SO2和HClD.原气体中肯定没有CO218.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是A.若有三只试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液B.全部没有什么现象变化时,后加的是NH4NO3溶液C.一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液D.若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl2溶液19.在硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中,加入铁粉充分搅拌后,发现铁有剩余,将剩余的铁粉滤去,在滤液中加入过量的烧碱溶液,再滤去沉淀,则滤液中存在的阴离子是A.只有SO42-B.只有OH-和SO42-C.只有AlO2-和SO42-D.OH-、AlO2-、SO42-20.将(NH4)2Fe(SO4)2和Al2(SO4)3各0.1mol溶解于烧杯中,分别慢慢加入含0.7molNaOH的溶液,并把生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧。
得到的固体再分别与1mol?L―1的盐酸反应,分别恰好与V1mL、V2mL盐酸反应。
则:A.V1＝300mL V2＝300mLB.V1＝200mL V2＝600mLC.V1＝300mL V2＝600mLD.V1＝150mL V2＝450mL第II卷(共80分)21.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),请填写所选用的除杂试剂和分离方法。
被提纯的物质除杂试剂分离方法氯化钠溶液(碘化钠)氯化铵溶液(氯化铁)二氧化碳(一氧化碳)苯(苯酚)22.某工厂废液经测定,主要含有乙醇,其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。
根据各物质的性质(见下表),确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点(℃)56.277.0678117.9①向废液中加入烧碱溶液,调整pH=10。
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热。
③收集温度在70~85℃时的馏出物。
④排出蒸馏器中的残液,冷却后,向其中加浓硫酸(过量),然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏,回收馏出物。
据此回答下列问题:(1)实验中②③用蒸馏方法分离和提纯该混合物,除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外,尚缺少的玻璃仪器和用品是__________________。
(2)加入烧碱溶液调整pH=10的目的是____________________(3)在70~85℃时馏出物的主要成分是______________________。
(4)在步骤④中,加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)______________________,回收馏出物的温度控制在85~125℃,这时残留液中的主要成分是__________________。
23.(6分)两位同学设计了下述两个方案, 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致,即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
请你评价上述两个方案是否严密,并说明理由。
方案甲:_________,_____ 。
方案乙:_________,_______ _________________ 。
24.(10)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:(1)A是氯气发生装置,其中的化学反应方程式为______________。
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。
Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。
试写出D中反应的化学方程式:_____________________________,装置C的作用是_________________。
(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色变为红色,再变为无色,其原因是____________。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为______________。
(选填序号)A.有白色沉淀生成B.无现象C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有产生,此时B中的现象是______________,B的作用是_________________。
25.(9分)下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:(a)量筒(b)移液管(c)滴定管(d)托盘天平(e)温度计(1)其中标示出仪器使用温度的是_________(填写编号)；(2)能够用以精确量取液体体积的是________(填写编号)；(3)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是____(填写编号)；(A)用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数(B)中和滴定达终点时俯视液面定管内液面读数(C)使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为________g。
(5)有下列实验:①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应③乙醛的银镜反应④酚醛树脂的制取⑤乙酸乙酯的制取⑥石油分馏实验其中需要使用温度计的有_______(填写编号)26.(12分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:①称量a g样品,置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全；⑤过滤,洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚(质量为W1g)内,加热,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量固体和坩埚的质量为m1g。