2、介绍物质的 ，引导学生利用盖斯定律推导出计算化学反应 (298K)的公式。
3、介绍吉布斯－赫姆霍兹公式，举例让学生分别使用 、 、 计算反应的 ，进而判断反应的自发性，进一步强调 所适用的温度条件。
3、详细分析温度对反应自发性的影响，并通过图表总结。
4、通过分析使学生理解转化温度就是平衡温度，并掌握转化温度的计算办法。
2
12
同离子效应； 缓冲溶液
2
13
难溶电解质的溶度积常数；沉淀的生成与溶解
2
14
沉淀的转化；配合物的组成；
2
15
配位平衡； 配合物的应用；
2
16
氧化数与氧化还原反应的配平；原电池1；
2
17
原电池2； 电极电势与电池电动势
2
18
影响电极电势的因素
2
19
氧化还原反应的方向和限度； 电极电势的应用
2
20
核外电子的运动状态1；
教 学
基 本
要 求
学生学完本课程后，应达到如下要求：
１、了解本课程的知识结构体系、研究范畴及在基础科学中的地位。
２、掌握化学基础理论及其应用。
３、了解物质结构的基本理论知识。
４、掌握与农业生产紧密相关的溶液及胶体的有关知识。
５、了解与农业和环境科学有关的重要元素及化合物。
教 材
虎玉森.普通化学.北京：中国农业出版社，2007.
主要参
考资料
任丽萍.普通化学.北京：高等教育出版社，2006.
虎玉森.普通化学学习指导.北京：高等教育出版社，2007.
赵士铎.普通化学.北京：中国农业大学出版社，2002.
教学内容与学时分配
教学时数
教学内容
讲课
实验
小计
备 注
气体 溶液和胶体
6学时
化学热力学基础
6学时
化学反应速率
4学时
化学平衡
3学时
2
21
核外电子的运动状态1； 核外电子排布
2
22
元素周期系和元素性质的周期性
2
23
离子键； 共价键1——价键理论
2
24
共价键2——杂化轨道理论；
2
25
配合物价键理论
2
26
分子间力； 氢键
2
27
11．重要元素选述
228总复习2 Nhomakorabea合 计
56
章 节
第二章第五节（2学时）
教学目的与要求
1.了解自由能及自由能变的意义；
1、 定义
2、化学反应 的计算： ＝∑νB
2.5.3吉布斯－赫姆霍兹公式
1、公式： ＝ －T
2、温度对反应自发性的影响
3、转变（平衡）温度的计算
重点、难点分析
重点：自由能判据；吉布斯－赫姆霍兹公式及其应用
难点：理解自由能及自由能变的意义
教学设计
调控对策
1、复习焓判据和熵判据，引入自由能是判断化学反应自发性的判据，介绍自由能及自由能变的意义，引出自由能判据。
2
4
热力学基本概念；热力学第一定律；.焓和热化学1
2
5
.焓和热化学2；自发过程和熵；
2
6
吉布斯自由能与化学反应的方向；
2
7
化学反应速率的概念；浓度对化学反应速率的影响；
2
8
温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响
2
9
平衡常数；平衡常数与自由能变；
2
10
化学平衡的移动；酸碱质子理论
2
11
溶液酸度计算；
2.熟悉物质的标准摩尔生成自由能，并熟练利用物质的 计算化学反应的
3.利用吉布斯－赫姆霍兹公式熟练计算标准态、任意温度化学反应的的 （T）；
4.掌握温度对化学反应自发性的影响，会计算各种转化温度。
教学内容
2.5.1吉布斯自由能与自发过程
1、自由能与自由能变
2、自由能判据
2.5.2物质的标准摩尔生成自由能
课程名称
普通化学
课程代码
学分
5
总学时
80
讲课学时
56
实验学时
24
课程性质
基础课（√ ） 专业基础课（ ） 专业课（ ） 必修课（√ ） 选修课（ ）
任课教师
虎玉森
职称
副教授
授课时间
～
授课对象
动医07、动科07
教 学
目的与
要求
化学学科是现代生命科学的基础，是生物技术转化为生产力的桥梁和纽带，是未来生命科学工作者知识结构的重要组成部分。普通化学课程的目的和任务是使学生在掌握化学基本理论、基础知识、基本技能的同时，掌握辩证唯物主义的认识观，用科学的思维方式和化学基本理论理解生命的本质，为学生今后的专业课学习及今后的科研、教学、生产工作打下坚实的化学基础。
5、注意强调 、 、 状态函数的特点；
6、本章小结，布置作业。
强调 的使用条件
板练
例题+板练
划表详细分析
例题（2种类型）
课后补遗
酸碱平衡
5学时
沉淀平衡溶解平衡
3学时
配位化合物
3学时
安排习题课
电化学原理及其应用
8学时
原子结构与周期系
6学时
化学键与分子结构
8学时
重要元素选述
2学时
部分内容自学
总复习
2学时
教 学计划 进 程
节次
授课内容（章节）
学时
1
气体；溶液的组成标度；溶液的依数性1；
2
2
溶液的依数性2；强电解质的依数性
2
3
胶体溶液；表面活性剂；乳浊液