第四章电化学基础第一节原电池教学目标：知识与技能：1、了解原电池原理；2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。
过程与方法：1、培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法；2、培养学生的观察能力；3、培养学生的实验设计能力。
教学重点：原电池原理教学难点：原电池设计基础知识预备：1、原电池是将转化为的装置。
其本质是原理的应用。
2、判断下列装置为原电池的是：镁铜稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 NaOH溶液E F G 小结：构成原电池的4个条件是：⑴________________________________________________________________________⑵ ________________________________________________________________________⑶ _______________________________________________________________________⑷___________________________________________________________________________3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________〈〉找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子，正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子②注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。
[自主学习]：一、盐桥在原电池工作中的应用看〈实验4-1〉，结合图4-1，阅读课本P71页有关实验论述，解决如下问题：1、图4-1和必修2的Cu-Zn 原电池装置对照，实验装置有何变化？__________________________________________________________2、盐桥的作用________________________________________________二、原电池工作的原理和应用：1、工作原理〈以 Cu-Zn 原电池 为例〉正极：〈〉_________电子，发生________反应。
负极：〈 〉_________电子，发生________反应。
外电路稀 H 2SO 4 内电路：________向负极移动______向正极移动2、有盐桥的原电池的工作原理：思考：内电路中，离子是如何移动形成闭合回路的？[练习]：依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s) == Cu 2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X 的材料是_______________；电解质溶液Y 是_______________ ；（2）银电极为电池的_______________极，发生的电极反应为_______________ ；X 电极上发生的电极反应为_______________；（3）外电路中的电子是从_______________电极流向_______________电极。
三、原电池原理的应用：1、比较金属的活泼性：（活动性负极金属〉正极金属）[例]有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们活动性由强到弱的须序是（）A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C2、加快化学反应速率（形成原电池，加快了氧化还原反应的速率）[例]、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A B C D[例] 根据下式的氧化还原反应设计一个原电池Zn(S) + Fe2+(aq) = Zn2+(aq) + Fe2+(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图_________________________（2）注明原电池的正极和负___________________________________________________（3）注明外电路中电子的流向_________________________________（4）写出两个电极上的电极反应________________________________________________第一节原电池同步测试1．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B 形成原电池时，在负极上发生氧化反应B.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 C 电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．在Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池装置中，一段时间后，下列说法中正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B 电流方向是从锌片流向铜片B.溶液中H2SO4的物质的量减少 D 电解液的PH保持不变4．一原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是A B C D正极Zn Cu Zn Fe负极Cu Zn Ag Zn电解质溶液CuCl2 H2SO4CuSO4 CuCl2）A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D. Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E8．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。
一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。
电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极总是电子发生氧化反应，其正极总是电子发生反应。
9．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极．10．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是______；（2）工作时原电池的两极反应：A．负极______ ；B．正极_____ ；（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．11．下列事实不能用电化学理论解释的是______①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用③铝片不用特殊方法保存④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应12．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是13、近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是______；（2）工作时原电池的两极反应：A．负极______ ；B．正极______ ；（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．14、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是15、下列事实不能用电化学理论解释的是______①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用③铝片不用特殊方法保存④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应第一节原电池(1)1、BD2、B3、C4、D5、BD6、B7、D8、活泼、导电、正极、负极、负、正、正、负、失、得、还原9．化学能转变为电能；正；还原；锌，银．10．（1）Al，（2）Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-（3）增大11．③④ 12．(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑ (3) 2 1 313、（1）Al，（2）Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-（3）增大14、(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑增大(3) Zn,Zn + 2e- = Zn2+（2）（1）（3）15、③④第四章电化学基础第二节化学电源教学目标：知识与技能：1常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。