+17
+1 -1
H Cl
新知讲解
一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
电子对偏离，化合价升高，被氧化
0
H2
＋
0
Cl2
+1 -1
2 HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原
v化合价升降原因之二：共用电子对的偏 移
新知讲解
一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析： ➢ 氧化还原反应：有电子转移的反应。
升 定滑轮
课堂练习
3.下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是 （B ）
A.
B.
C.
D.
Thyoaunk
End
16、最后，您最终将理解有些人有某些东西，但是，无论是爱还是不爱，无论陪伴还是离开，您都必须时刻准备着接受所有的事故。 15、经过漫长的旅程，我遇到了很多人，无意中发现人生中最优美的风景是内心的平静与安宁，以及心灵的智慧与清醒。 18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。
17、如果您无法控制何时入睡，那么您拥有什么资格来控制自己的生活并使自己变得更好呢？一开始并不容易。只要长期坚持下去，您就能 收获很多并成长。许多人不会一直待在舒适的地方。工作越努力，您就越幸运，自律越强，您的生活就会越高。
10、切勿沉迷自己，为自己找借口。对自己要严格。随着时间的流逝，自律成为一种习惯，一种生活方式，并且您的个性和智慧变得更加完 美。
3、世界上没有人会故意帮助您照顾自己。决定去还是留下来取决于你自己。社会是残酷无情的，你必须学会成长。 24、做事的最佳状态是：不是故意的。不要刻意自我表达，不要刻意淡化名利；不故意迎合，也不故意自大；不要刻意追逐流行，也不刻意 出类拔萃。如果是这样，您不会感到疲倦，纠结或失望。
14、想一想，想一想，最后想一想，为什么不事先考虑一下，找很多事情要做。如果放手，就不能放手。最后，一切都结束了。你为什么不 开心地放手？这么累，你怎么办？
B．CuSO4 + 2NaOH
Cu（OH）2 + Na2SO4
高温
C．C + H2O
H2 +CO
D．2KClO3 MnO2 2KCl +3O2
课堂练习
v 2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则 该元C素（ ）
A. 一定被氧化 B. 一定别还原 C. 既可能被氧化又可能被还原 D. 以上都不是
新知讲解 一、氧化还原反应
思考交流：化合价的升降是什么原因引起的？ H +1 1 O +8 2 6 Ne +10 2 8
Na +11 2 8 1 Mg +12 2 8 2 Cl +18 2 8 8 一些元素的原子结构示意图
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
Na
+11
+17
Clபைடு நூலகம்
Na+ +11
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析： ➢氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 ➢还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 ➢氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。
Na+ Cl-
+17
Cl-
新知讲解
一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
失去电子，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
v化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1
13、没有多少钱可以阻止死亡，无论它看起来多么美丽，它都不能使国王满意，无论它有多著名，它都会经历生死。因此，生活不要太贪婪 ，生活也不要太累。
22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！
第三节：氧化还原反应
第1课时:氧化还原反应
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原 反应的概念。 二.学会从化合价升降和电子转移的观点 熟练地判断和分析氧化还原反应，并理 解其实质。 三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中 电子转移的方向和数目。
新课导入 还记得铜冶炼的原理吗？
新知讲解 一、氧化还原反应
➢ 双线桥表示法
标价态 化合价降低、被还原、得到1×2e- 连双线
+4
MnO2
+
4HC-1l(浓)==△==
+2
MnCl2
+
0
Cl2
↑+
2H2O
化合价升高、被氧化、失去2×e-
注得失
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
课堂练习
1.下列反应不属于氧化还原反应的是（ AB ） A．CaCO3 高温 CaO + CO2
13、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在 一起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。
高
降 低
化合价 e-
化合价
失去电子
得到电子
(或电子偏移) （或电子偏向）
新知讲解 一、氧化还原反应
初中学过的 四大基本反 应有哪些？
它们与氧化 还原反应的 关系是怎样 的？
新知讲解 一、氧化还原反应
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
新知讲解 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
从得失氧的角度分析：
Cu O
Cu
C
OC O
失去氧，被还原（还原反应）
高温
同
2CuO ＋ C ＝＝ 2Cu ＋ CO2
时 发
得到氧，被氧化（氧化反应）
生
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析： 化合价升高 发生氧化反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低 发生还原反应