2021年秋学期高二化学（选修）学情调研化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35. 5 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 K：39 Fe：56 Cu：64一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）（）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁（）2、已知反应：①101 kPa时，C（s）＋错误!O2（g）===CO（g）ΔH1＝—110.5 kJ·mol—1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH—（aq）===H2O（l）ΔH2＝—57.3 kJ·mol—1下列结论正确的是A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol—1B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJC．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1D．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1（）3、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A．加热 B．加压 C．加负催化剂 D．加大反应物浓度（）4、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子（H+）作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为 4H＋＋O2＋4e—===2H2O（） 5、增大压强，对已达平衡的反应3A（g）+B（g）====2C（g）+2D（s）产生的影响是Ａ．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动Ｂ．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动Ｃ．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动Ｄ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动（）6、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y===2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数（）7、反应：L（s）＋a G（g）b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。
据此可判断①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a<bA．①③ B．①④ C．②③ D．②④（）8、已知反应m X（g）＋n Y（g Z（g）的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低（）9．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应（）10、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）＋3B（g（g）达平衡状态的是①C生成速率与C分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分子数之比为1∶3∶2⑤混合气体的总压不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA．②④ B．①⑥ C．②⑦ D．③⑤（）11、对于可逆反应：2AB3（g）A2（g）＋3B2（g）ΔH>0，下列图象中正确的是（）12、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其错误!＝，被称为化学平衡常数，其中和温度的关系如下表：t/℃700800830 1 000 1 200K0.60.9 1.0 1.7 2.6A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低（）13、已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝—571.6 kJ·mol—1CO（g）＋错误!O2（g）===CO2（g）ΔH＝—282.8 kJ·mol—1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A．80% B．50% C．60% D．20%（）14、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b（）15、在1 L密闭容器中通入2 mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是A．3 mol H2和1 mol N2 B．2 mol NH3和1 mol N2C．2 mol N2和3 mol H2 D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2二、填空题：（本题共3小题，共计55分）16、（12分）已知下列热化学方程式：①H2（g）＋错误!O2（g）===H2O（l）ΔH＝—285.8 kJ·mol—1②H2（g）＋错误!O2（g）===H2O（g）ΔH＝—241.8 kJ·mol—1③C（s）＋错误!O2（g）== =CO（g）ΔH＝—110.5 kJ·mol—1④C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝—393.5 kJ·mol—1回答下列各问题：（1）、上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。
（2）、H2的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。
（3）、燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为______________________________。
（4）、CO的燃烧热为________；其热化学方程式为____________________________。
17、（16分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）（1）电极a为极（填“正”或“负”），溶液中OH—移向极（填a或b）；（2）电极b处所发生的电极反应方程式为；（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将（填“增大”或“减小”）；（4）c极为（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为；（5）右图装置中盛有100mL0.1mol·L—1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL （标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c（H+）= 。
（溶液体积变化忽略不计）（6）氢氧燃料电池的优点；18．（15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：错误!Fe2O3（s）＋CO（g! Fe（s）＋CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃10001 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式K＝________ ，ΔH________0（填“＞”“＜”或“＝”）；（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂19、（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）===2NO（g）ΔH>0已知该反应在 2 404 ℃时，平衡常数K=64×10-4。
请回答：（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_________（填字母序号）。
Ａ．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 Ｂ．混合气体密度不变Ｃ．混合气体平均相对分子质量不变Ｄ．2v（N2）正=v（NO）逆（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_________。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数_____________________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1，此时反应____________（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。
2021年秋学期高二化学（选修）学情调研化学试卷（答题纸）16、（12分）（1）、__________________________________________。
（2）、________________；________________。
（3）、______________________________。