(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
所得的数值叫做质量数。
(2)等量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3.原子核外电子的排布规律
(1)电子层的划分
①核外电子的能量及运动区域。
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②电子层及其与能量的关系。
序号(n)
1 234567
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1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2.原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。 3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
4.什么样的核外电子排布结构是稳定的结构? 提示:最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。
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2.原子序数 (1)含义:按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,得到原子 序数。 (2)原子序数与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.编排原则
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提示:原子最外层电子数为2的元素除第ⅡA族元素外,还有He元 素和过渡元素中的许多元素,如Fe等,而He属于0族元素,Fe属于第Ⅷ 族元素。
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二、元素周期表 1.元素周期表的发展历程
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一、原子结构 1.原子的构成
原子核 原子
①每个质子带一个单位正电荷 质子
②相对质量约为1
中子 ①中子不带电 ②相对质量约为1
①围绕原子核做高速运动
核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)的
1
1 836
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2.质量数
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③分类
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④常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体 元素。
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【微思考4】依据现行元素周期表讨论,原子最外层电子数为2的 元素是否一定为第ⅡA族元素?
第四章 物质结构 元素周期律
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第一节 原子结构与元素周期表
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第1课时 原子结构 元素周期表
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1.回顾初中所学原子结构知识,结合电子层模型示意图,了解 核外电子能量高低与分层排布的关系。依据稀有气体元素 原子的电子层排布,思考并总结出核外电子排布规律,并学会 书写常见简单原子的原子结构示意图。培养微观探析、证 据推理与模型认知的意识和习惯。 2.结合原子结构示意图,讨论归纳出元素周期表的编排原则 及结构,并能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。培 养证据推理与模型认知的能力。 3.通过阅读“科学史话”,了解“原子结构模型的演变”“元素周 期表的发展”,培养创新意识,增强科学探究精神和社会责任 感。
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5.原子结构模型的演变 人类对原子结构认识经历了如下演变过程:道尔顿模型→汤姆孙 原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型等。
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各电子层 符号
K L MN O P Q
(由内到外) 与原子核的距离 由近到远
能量
由低到高
(2)核外电子的排布规律 ①电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。 ②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 ③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2),次 外层电子数不能超过18,倒数第三层电子数不能超过32。
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4.电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
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【微思考1】构成原子或离子的粒子间的数量关系如何? 提示:(1)原子:核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。 (3)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。
【微思考2】核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同吗? 提示:核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如同位素 之间化学性质几乎完全相同,而Na+与Ne、F-与Mg2+化学性质不同。 【微思考3】原子最外层电子数为1的元素是否一定为金属元素?
提示:否,如氢原子的最外层只有1个电子。
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4.元素周期表的结构 (1)周期(横行) ①个数:元素周期表中有7个周期。 ②特点:每一周期中元素的电子层数相同。 ③分类(3短4长) 短周期:包括一、二、三周期(3短)。 长周期:包括四、五、六、七周期(4长)。 (2)族(纵列) ①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其原子的最外层电 子数。