化学平衡1.平衡常熟的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。

（）2.在某温度下，密闭容器中反应2NO（g）+O2（g）=2NO2 (g)达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。

（）3.质量作用定律适用于一步完成的简单反应，而化学平衡定律适用于任何可逆反应。

（）4.恒温下，当一化学平衡发生移动时，虽然其平衡常数不发生变化，但转化率却会改变。

（）5.可逆反应达平衡后，各反映物和生成物的浓度一定相等。

（）6.反应前后分子数相等的反应，改变体系的总压强力对平衡没有影响。

（）7.标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。

( )8.对任何可逆反应而言，其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1。

( )酸碱平衡1、下列物质中，属于质子酸的是（）A.HAcB. CN－C. Ac－D.Na＋ E.S2－2、下列物质中，属于质子碱的是（）A. K＋B. NH3C. HClD. H3PO4E. NH4＋3、下列物质中，属于两性物质的是（）A. H2OB. H2SC. HCND. NH4＋E. K＋4、H3O＋、H2S的共轭碱分别是（）A.OH－、S2－B. H2O、HS－C. H2O、S2－D. OH－、HS－E. H2O、H2S5、HPO42－的共轭酸是（）A. H3PO4B. H2OC. H2PO4－D. PO43－E. HPO42－6、共轭酸碱对的酸度常数K a和碱度常数K b 之间的关系式为（）A. K a÷K b=K WB. K a＋K b=K WC. K a －K b= K WD. K a×K b= K WE. K a× K b× K W = 07、已知温度下，K a，HAc=1.76×10-5，K a，HCN=4.93×10-10则下列碱的碱性强弱次序为（）A. Ac－> CN－B、Ac－= CN－C、Ac－< CN－D、 Ac－>> CN－E、Ac－<< CN－8、在可逆反应：HCO3－（aq）＋OH－（aq）CO32－＋H2O（L）中，正逆反应中的布朗斯（aq）台德酸分别是（）A、HCO3－和CO2－B、 HCO3－和H2OC、 OH －和HO2D、OH－和CO2－E、 H2O和CO2－9、对于反应HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－，正向反应的酸和碱各为（）A、H2PO4－和OH－B、HPO42－和H2OC、H2O和HPO42－D、H2PO4－和HPO42－E、H2PO4－和H2O10、在HAc溶液中，加入下列那种物质可使其电离度增大（）A、A. HCl B.NaAc C.HCN D.KAcE.NaCl11、往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（）A、氯化铵的电离度变小B、氨水的电离度不变C、氨水的电离度增大D、氨水的电离度变小E、氯化铵的电离度变大12、下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是（）A. 当稀释缓冲溶液时， pH值将明显改变B. 外加少量强碱时，pH值将明显降低C. 外加少量强酸时，pH值将明显升高D. 有抗酸、抗碱、抗稀释，保持pH值基本不变的能力E. 外加大量强酸时，pH值基本不变13、影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是（）A. 弱酸的pK aB. 弱碱的pK aC. 缓冲对的总浓度D. 缓冲时的总浓度和缓冲比E. 缓冲比14、下列哪组溶液缓冲能力最大（）A. 0.1mol·L-1HAc－0.1 mol·L-1NaAcB. 0.2 mol·L-1HAc－0.2mol·L-1NaAcC. 0.1 mol ·L-1HAc－0.2 mol·L-1NaAcD. 0.2mol·L-1HAc－0.01mol·L-1NaAcE. 0.2mol·L-1HAc－0.1mol·L-1NaAc15、欲配制pH=3的缓冲溶液，应选用（）A、HCOOH－HCOONa（pK a，HCOOH =3.74）B、HAc－NaAc（pK a，HAc=4.75）C、NH4Cl－NH3（P Ka，NH4＋ =9.25）D、NaH2PO4－Na2HPO4（pK a，H2PO4－=7.21）E、NaHCO3－Na2CO3（pK a，HCO3－=10.25）16、H2PO4－—HPO42－缓冲系的pH缓冲范围是（）（已知pK a H2PO4－=7.21，pK b HPO42－=6.79）A. 7.00－10.0B. 8.00－12.0C. 9.00－14.0D. 5.79－7.79E. 6.21－8.2117、根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（）A. 酸碱反应实质是质子转移B. 质子论中没有了盐的概念C. 酸越强其共轭碱也越强D. 酸失去质子后就成了碱E. 酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱与弱18、下列叙述错误的是（）A. [H＋]越大，pH越低B. 任何水溶液都有[H＋][OH－]=K WC. 温度升高时，K W值变大D. 溶液的pH越大，其P OH就越小E.在浓HCl溶液中，没有OH－存在19、于氨水中加入酚酞，溶液呈红色，若加入固体NH4Cl，下列说法不正确的是（）（酚酞的酸色为无色，碱色为红色）A. 溶液的红色变浅B. pH值降低C.氨水的电离度减小D.氨水的电离平衡向左移动E.溶液的红色加深20、下列各组等体积混合溶液，无缓冲作用的是（）A. 1.0 mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1KClB. 0.2 mol·L-1HCl和0.2 mol·L-1NH3·H2OC. 0.2 mol·L-1KH2PO4和0.2 mol·L-1Na2HPO4D. 0.2 mol·L-1NaOH和0.4 mol·L-1HAcE. 1.0 mol·L-1KOH和1.0 mol·L-1KCl21、获得较大的[S2-]，需向饱和H2S水溶液中加入A. 适量的蒸馏水B. 适量的HCI溶液C. 适量的NaOH溶液D. 适量的硫粉末E. 大量的HCI溶液22、于0.1mol·mol.L-1 HAc溶液中，加入NaAc晶体会使溶液的pHA. 增大B. 不变C. 减小D. 先增大后变小 E. 先变小后增大23、下列离子中碱性最强的是A. CN-B.Ac-C.NO2-D.NH4+E. CI-24、H2AsO4-共轭碱是（）A. H3AsO4B. HAs O42-C. AsO43-D. H2AsO3-E. HAsO4下列各组分子或离子中不属于共轭酸碱关系的是A. Cr[(H2O)6]3+和Cr[(OH)(H2O)5]2+B. H2CO3和CO32－C. H2NCH2COO－和H3NCH2COO－D. H2PO4－和HPO42－A、H2OB、NH3C、H2PO4－D、HPO42－E、PO42－25、OH－的共轭酸是（）26、HPO42－的共轭碱是（）A、CN－（K a，HCN=4.93×10-10）B、S2－（K a，HS－=1.1×10-12）C、F－（K a，HF=3.5×10-4）D、Ac－（K a，HAc=1.76×10-5）E、Cl－27、在水溶液中，碱性最强的是（）28、在水溶液中，碱性最弱的是（）A、Cu2+B、NH3C、HAcD、HCNE、H2S29、路易斯酸是（）30、既是路易斯碱也是布朗斯台德碱的是（）A、0.02 mol.L-1HCl和0.02 mol.L-1NH3·H2OB、0.5 mol.L-1H2PO4－和0.5 mol.L-1HPO42－C、0.5 mol.L-1H2PO4－和0.2 mol.L-1HPO42－D、0.1 mol.L-1H2PO4－和0.1 mol.L-1HPO42－E、0.05 mol.L- H2PO4－和0.05 mol.L-1 HPO42－缓冲溶液1.欲配制pH=5的缓冲溶液,应选用那种共轭酸碱对较为合适A. NaH2PO4－Na2HPO4（pKa，H2PO4－=7.21）B. NaHCO3－Na2CO3（pKa，HCO3－=10.25）C. NH3·H2O－NH4Cl（pKa，NH4＋ =9.25）D. HAc－NaAc（pKa，HAc=4.75）E. HCOOH－HCOONa（pKa，HCOOH =3.77）2.NH4Ac在水中存在如下平衡：NH3+H2O NH4++OH－K1 NH4++Ac－NH3+HAc K22H2O OH－+H3O+ K3 HAc+ H2O Ac－+H3O+ K4这四个反应的平衡常数之间的关系是A. K3=K1·K2·K4 B. K4=K1·K2·K3C. K3·K4= K1·K2D. K1·K4=K2·K3E. K3=（K1·K2）/K43.计算弱酸的电离常数,通常用电离平衡时的平衡浓度而不用活度,这是因为A.活度即浓度B.稀溶液中误差很小 C.活度与浓度成正比D.活度无法测定E.稀溶液中误差很大4.经测定强电解质溶液的电离度总达不到100%,其原因是A. 电解质不纯B. 电解质与溶剂有作用 C. 有离子氛和离子对存在D. 电解质没有全部电离E. 电解质很纯5.既是路易斯碱又是布朗斯台德碱的物质是A. Cu2＋B. NH3C. HAcD. HCNE. Ag+6.沉淀生成的必要条件是A. Q C = KspB. Q C < KspC. 保持Q C不变 D. Q C > Ksp E. 温度高7.稀溶液依数性的本质是A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸气压降低D. 凝固点降低E. 蒸气压上升8.在多电子原子中，决定电子能量的量子数为A．n B. n和l C. n, l 和m D.l E. n和m9.下列叙述错误．．的是A．[H＋]越大，酸性越强，溶液的pH值越大。

B. 若[H＋]＝[OH－]，则溶液为中性。

C. 若pH＝1，则表示溶液中的[H＋]＝0.1mol/L.D. 若[OH－]＜10－7mol/L，则溶液显酸性。

E. 溶液中[H＋]越大，则[OH－]越小。

10.HF比HI 的沸点高的原因是HF分子间存在A. 氢键B. 诱导力C. 色散力D. 取向力E. 分子间力11.下列哪个因素不影响．．．配位平衡移动A. 沉淀平衡B. 溶液的pHC.氧化还原平衡D. 催化剂E. 增大中心原子浓度12.下列能与中心离子形成五员环的螯合剂是A. H2OB. ClO4－C. F－D. NCS－E. EDTA13.决定电子运动状态的量子数是A． n B. n ，l C. n ，l ，m D. n ，l ，m ，m s E. ｌ，ｍ14.AgCI的溶解度为S mol/L。