专 题课
等 效平衡
2020/12/11
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一、等效平衡的定义
对于同一可逆反应，当外界条件一定时 (定温定容或定温定压),该反应无论从正反应开 始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进 行，只要反应达平衡时，任何反应物和生成物 的百分含量（体积分数、物质的量分数）均对 应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
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N2 ＋ 3H2 A 1mol 3mol B 0mol 0mol C 0.5mol 1.5mol D 1mol 3mol
2NH3
2mol
A
2mol
B
1mol+1mol
C
× 2mol+2mol
D
N2 ＋ 3H2 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol
2NH3 2mol 2mol 2mol 4mol
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恒温恒容 1molN2和 3molH2
非等效平衡
N2 a% H2 b% NH3 c%
NN22a<%a% HH22b<%b% NNHH33c>% c%
2molN2和 6molH2
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1molN2 3molH2，
1molN2 3molH2，
N2 a% H2 b% NH3 c%
比全部转化成反应物(或生成物),若能达到同一投料
方式,即可达到同一平衡状态
如: N2 ＋ 3H2
2NH3
A 1mol 3mol
2mol
B 0mol 0mol
2mol +0mol=2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol +1mol=2mol
D 1mol 3mol
2mol+2mol=4mol
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2SO2 + O2 加热
开始
2SO3
同温 同压
3mol SO2 1mol O2
是否等效平衡呢
6mol SO2 2mol O2
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催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
开始
平衡状态
3mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
6mol SO2 2mol O2
分别加入下述物质：
N2 ＋ 3H2
2NH3
A 1mol 3mol
0mol
B 0mol 0mol
2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol
D 1mol 3mol
2mol
恒温、恒容下，一定时间后分别达到化学平衡状态。
则A—D四种情况的平衡混合气中NH3体积分数相等
的是 2020/12/11
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极限法：假设将生成物(或反应物)依据计量系数
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3mol SO2 1mol O2
3mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%
同温 同压
SO2 a% O2 b% SO3 c%
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３．同温、同压：
各物质等效转化后，与起始加入的物质的 量之比相同,则平衡等效。
与可逆反应气态物质的化学计量数
无关,使用“极限法”的方法将各种
情况变换成同一反应物或生成物，然后 观察有关物质的物质的量比是否相等。
产生结
同，n同比例变化 2020/12/11
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可见化学平衡的建立与途径无关.
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请同学们思考并讨论：
对于同一个可逆反应，在同温同体积 条件下，在起始各物质的加入量不同的情 况下，如何判断是不是等效平衡？
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二、等效平衡的判断
例： 对于合成氨反应：N2＋3H2
2NH3，在相
同温度、相同容积的密闭容器中，按A─D四种情况
N2 a% H2 b% NH3 c%
平衡向 右移动
抽去隔板 并加压
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归纳总结
等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：
1、同温、同容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用“极限法”的方法将各种情况
变换成同一反应物或生成物，然后观察 有关物质的物质的量是否对应相等。
产生结果：与原平衡相比各组分百分量、
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n、c均相同
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2、同温、同容下对于气态物质反应前后 分子数不变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用“极限法”的方法将各种情况变换成同 一反应物或生成物，然后观察有关物质的物 质的量比是否相等。
产生结果：
与原平衡相比各组分百分量相同，n、c同比例变化
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催化剂