等效平衡
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应用一
将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密 闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别 按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3 等于n mol的是( BD ) A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3
等效平衡 Br2+H2 2HBr
等效平衡交流学习
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化学平衡
化学平衡是指在一定条件下的可 逆反应，正反应和逆反应的速率相等， 反应混合物中各组分的含量（物质的 量分数、体积分数等）保持不变的状 态。
等效平衡
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化学平衡的主要特征
动：动态平衡 定：反应混合物的含量一定 变：一定条件下的平衡
等效平衡
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2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1
物质的量不等（等比不等量）
等效平衡
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四、等效平衡的判断方法
任何状态的体系，都用“极值转化” 来比较，即通过可逆反应的化学计量数 换算成同一边物质
等效平衡
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探究一
500℃ 1L
500℃ 1L
1molN2 3molH2
201113m.m.mm55mmoooollllooNNNHllHHN22 2332
2SO3 2
1.2
以上两个平衡，有什么异同等？效平化衡 学平衡的建立与什么5有关？
2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1
平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 2SO2+ O2 0 00
1.2 0.8 0.4
2SO3 2
1.2
以上两个平衡，有什么异同等？效平化衡 学平衡的建立与什么6有关？
B. 1molB+2molC+1molD C. 1molA+1molB D. 1molA+4molB+4molC+2molD
等效平衡
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探究三
500℃ 1L
500℃
1L
1L
500℃ 1L
1molBr2
1molH2 1molH2
H2
2molH2
2molHBr 2molHBr
Br2
HBr
A
B
C
请总结反应前后气体计量数之和相等反 应的等效平衡条件。
平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 2SO2+ O2 0 00
1.2 0.8 0.4
2SO3 2
1.2
以上两个平衡，有什么异同等？效平化衡 学平衡的建立与什么4有关？
2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1
平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 2SO2+ O2 0 00
1.2 0.8 0.4
若经换算成“相当”的反应物 后，它们的物质的量比或体积比一 致时，则平衡状态相同。
等效平衡
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例题分析
在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入 1molA、2molB发生A+B 2C+D（各物质均为 气态），达到平衡时A的含量为w，下列物质组 合充入该容器中，A的含量仍为w的是（ BD ） A. 2molC+1molD
一定条件（温度体积一定或温 度压强一定）下的同一可逆反应， 只是起始加入物质的情况不同， （即反应途径不同：反应无论从正 反应开始，还是从逆反应开始 ） 达到平衡后，任何相同组分的分数 （体积分数、物质的量分数、质量 分数等）均相同，这样的化学平衡 互称为等效平衡。
等效平衡
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等效平衡
如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。
上面两个平衡有什么关系呢？ 相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、 质量分数等）和物质的量均相同
即平衡状态完全相同 1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、 温度、压强）有关，与反应途径无关, 2.建立平衡状态有4条途径：
①正向建立③从中间某状态建立
②逆向建立④分批加入反应物等
等效平衡
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一、等效平衡的含义
B、x+y = p+q
相同起始物质的物质的量之比相等
等效平衡
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例题分析
在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如
下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平 衡以后，C的体积分数为a。若在恒温恒容 下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的 C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积 分数仍为a，则x为( BC )。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 无法确定
（1）若a=0，b=0，则c=____2_______。 （2）若a=0.5，则b=___0_._2_5___，c= ___1_.5_____。 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： a+c=2 ， 2b+c=2 。
等效平衡
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2、恒温恒压条件下等效平衡的条件
等效平衡
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探究三
反应前后气体计量数之和相等的反应等 效平衡的条件：
无论是在恒温恒压或恒温恒容条件 下，若经换算成“相当”的反应物后， 它们的物质的量比或体积比一致时，则 平衡状态相同。
等效平衡
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总结
等效平衡的条件xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
A、x+y≠ p+q 等温等容：相同起始物质的物质的量相等 等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等
相同效果指的是什么？
达到平衡时，反应混合物中各组成成 分的含量（体积分数、物质的量分数 等）相等。
等效平衡
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二、等效平衡的基本标志或结果
反应混合物中各组分的质量分数、 体积分数、物质的量分数均相同
三、等效平衡的分类 1、完全等同——相同组分的分数和物质
的量都相同（等量等比） 2、比例相同——相同组分的分数相同、
A
B
请总结恒温恒容条件下等效平衡的条件。
等效平衡
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探究一
1、恒温恒容条件下等效平衡的条件：
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) 若m+n=p+q ，经换算成相当的反应物 后，它们的物质的量或体积比一致时，则平 衡状态相同。 若m+n≠p+q 经换算成相当的反应物 后，若有相同的物料关系则平衡状态在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一固定容积的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到 一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中， 维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的 物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一 定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百 分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：