勒夏特列原理——定性判断平衡移动方向 Qc与K的关系——定量判断平衡移动方向
2、利用K进行简单计算
例如：在温度、体积1L的密闭容器中
CO + H2O CO2+ H2 已知：K=5 始1：1mol 1mol 0 0
始2: 0
0 1mol 1mol
计算两种情况之下达到平衡时各物质的物质的量？
在相同的条件下，可逆反应无论从 正反应开始还是从逆反应开始，还 是从既有反应物又有生成物开始， 达到的化学平衡状态是相同的，平 衡混合物中各组成物质的百分含量
B. 1molB+2molC+1molD
C. 1molA+1molB
D. 1molA+4molB+4molC+2molD
保持不变，也就是等效平衡。
例如：在一定条件下：（定T、V）
对于： 2SO2 + O2
2SO3
起始：A 2mol 2 mol 0
起始：B 0
1mol 2mol
起始：C 1mol 1.5 mol 1mol
（换算成同一半边的物质后，相当于）
起始：A： 2 2 0
起始：
A.2mol C
B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C
例3、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，
充入1molA、2molB发生A+B 2C+D，达到平
衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，
A的含量仍为w的是（
） BD
A. 2molC+1molD
(2012·江苏高考)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表：
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
反应前后气体体积无变化 的可逆反应（等体反应）
恒温 恒压
建立方法
归边折算数值相等 归边折算数值成比例 归边折算数值成比例
例1 有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB 发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C 的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列 四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L
折算后数
值完全相
同
例如：在一定条件下：（定T、V）
对于： 2HI(g) H2(g) +I2(g)
起始：A 2
10
起始：B 0 起始：C 1
2 1折算后数值成比例
1.5 0.5
(换算成同一半边的物质后，相当于) 起始：A 0 2 1 起始：B 0 2 1 起始：C 0 2 1
例如：在一定条件下：（定T、P）
化学平衡常数与等效平衡
化学平衡常数
（1） （2）可用浓度表示的粒子如溶液中的粒子、气体
分子写进平衡常数表达式 （3）K与c、P等无关，只与T相关
（4）对于放热反应，温度升高，K值减小；对于 吸热反应，温度升高，K值增大
（5）反应进行得越完全，K值越大；
化学平衡常数应用
1、判断平衡移动方向
当Qc=K时：反应达到平衡，v(正)=v(逆) 当Qc<K时：反应正向移动， v(正)>v(逆) 当Qc>K时：反应逆向移动， v(正)<v(逆)
对于： 2SO2 + O2
2SO3
起始：A 2mol 1 mol 0
起始：B 0 起始：C 2mol
0 折2算mo后l 数值成比例
1mol 2mol
（换算成同一半边的物质后，相当于）
起始：A： 2 1 0
起始：B： 2 1 0
起始：C： 4 2 0
等效平衡建立方法
外界 条件
反应特点
恒温 恒容
反应前后气体体积有变化 的可逆反应（变体反应）
的是（ DE ）A．4mol A + 2mol B
B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D
(2+2)molA+(1+1)molB
C．3mol C + 1mol D +1mol B 2molA +(1+1)molB
D．3mol C + 1mol D 2molA+1molB
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
(1+1)molA+ (0.5+0.5)molB
例2、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、 1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V) 条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的