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【材料3】浓硫酸具有强氧化性，可以氧化（除Au、Pt外的）绝大多数金属，然而工业上常用铁槽车或铝槽车来贮存和运输浓硫酸。这是因为Al、Fe常温下在浓硫酸中表面被氧化为致密的氧化膜，这层氧化膜阻止了内层金属与酸的进一步反应。把这种现象叫做钝化。
【问题6】发生“钝化”的条件有哪些？
金属
酸
条件
Al、Fe
浓硫酸
2.脱水性
C12H22O1112C+11H2O
3.强氧化性
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+2H2O
【材料2】纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体，沸点338℃，难挥发。有强腐蚀性和吸水性，硫酸易溶于水，且溶于水放出大量的热。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数约是98％，密度是1.84g/cm3。物质的量浓度为18.4mol/L。
【问题1】有两瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸和浓硫酸，试用物理方法的方法将二者鉴别开。
第四节氨硝酸硫酸
第二课时硫酸
第四节氨硝酸硫酸教案
第二课时硫酸
学习目标
1．通过对比学习法掌握浓硫酸的特性
2.了解硫酸在工业生产的意义
3.通过浓稀硫酸的对比学习使学生了解组成决定性质，量变引起质变的规律
温故知新
【材料1】硫酸是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的一个重要标志。我国的硫酸产量位居世界前列。
A.稀硫酸与锌粒反应B.SO2与氧气
C.浓硫酸与铜反应D.SO3与水反应
4.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为（）
A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL
板书设计
三.浓硫酸的特性
1.吸水性
变化类型
物理变化
化学变化
【科学探究2】
浓硫酸与铜反应
现象：铜丝变黑，有无色刺激性气味的气体产生，品红溶液褪色。
.【问题3】对比浓硫酸和稀硫酸分别与金属的反应，二者均能将金属由0价氧化成较高价态，试比较二者表现出来的氧化性有何不同？完成下表
【问题4】哪些实验事实体现了浓硫酸的氧化性强于稀硫酸？
稀硫酸
浓硫酸
表现氧化性的元素
H
S
还原产物
H2
SO2
氧化性强弱
较弱
较强
稀硫酸只能氧化金属活动顺序表中H前金属，浓硫酸除了氧化氢前金属还能氧化氢后面的金属。甚至氧化非金属单质。
【问题5】分别写出Zn、Ag与浓硫酸反应的化学方程式。
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
2Ag+2H2SO4(浓)=Ag2SO4+SO2↑+2H2O
（3）用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸变黑。
（4）把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出。
（5）将铜片放入热的浓硫酸中，有气体放出。
（6）常温下可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸。
2.下列不能用浓硫酸干燥的气体是
①Cl2②O2③SO2④H2S⑤HCl⑥NH3⑦H2⑧CO2
3.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）
浓硫酸、
浓硝酸
常温
【问题7】钝化现象属于物理变化还是化学变化？为什么？
化学变化，因表面金属与酸发生了反应生成了氧化物
回顾
回顾本节课内容，总结你这节课有哪些收获？
5分钟练习
1.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
（1）把锌粒放入稀硫ຫໍສະໝຸດ 中，有气体放出（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。
归纳：粘度法、密度法、稀释法等
科学探究
【科学探究1】：
向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状、并放出刺激性气味的气体
【问题2】.上述黑色固体和刺激性气味的气体是什么？
分别是C和SO2气体
浓硫酸的吸水性和脱水性比较
吸水性
脱水性
作用对象
含水分子的物质
含H、O元素的有机化合物