人教版九年级（五四制）
化学
全册优质课课件
课题一 金属材料
学习目标
1.掌握常见金属的特性及应用，以及合金的性能； 2.掌握金属材料与人类生活和社会发展的密切关系； 3.理解性质与用途之间的关系。
青铜器时代
马 踏 飞 燕
秦 陵 铜 车 马
司 母 戊 大 方 鼎
铁器时代
金
铁耙
镡
金
首
铁
剑
河北沧州铁狮子
特性
不同金属的物理性质差别也较大。例如： 1.大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色， 金呈黄色； 2.在常温下，大多数金属是固态，但汞是液态； 3.金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等 物理性质差别也较大。
一些金属物理性质的比较
物理性质 导电性（以银的 导电性为100作标 准）
密度/(g·cm-3)
3
金属活动性顺序
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2.通过对常见金属与某些金属化合物溶液、盐酸（或 稀硫酸）反应的实验探究，认识置换反应； 3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对 有关的置换反应进行简单的判断。
金属材料的发展
青铜器
铁器
铝器
• 铝的应用非常广泛，这不 仅与铝的物理性质有关，还与 铝的化学性质密切有关。
铬铁 银 铜 金 铝 铅 (大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
金属 之最
地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙 目前世界年产量最高的金属──铁 导电、导热性最好的金属──银 硬度最高的金属──铬 熔点最高的金属──钨 熔点最低的金属──汞 密度最大的金属──锇 密度最小的金属──锂
。
化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
+2价 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧 烈程度如何？反应后生成什么气体？
课堂小结
纯金 属 金
共性：延展性、导电性、导热性等； 差异性：颜色、状态、密度、硬度等；
属 材
定义：由一种金属与其他金属或非金属
料
熔合而成的具有金属特性的物质；
合金
性能：熔点低、硬度大、耐腐蚀等；
用途：比纯金属应用更广泛。
•谢 谢
课题2 金属的化学性质
内容提 要
1
金属与氧气的反应
2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
二、合金
合金是一种金属与其他一种或几种金属 （或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。
生铁
钢
铁的合金
生铁（2%~4.3%）
（含碳量不同） 钢 （0.03%~2%）
思考：合金与组成它们的金属的性能有什么不同？
比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝的光泽和 颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。
性质 比较
物理性质比较
银铜金铝锌铁铅 (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
金铅银铜 铁锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
熔点/℃
钨 铁 铜 金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
硬度(以金刚石的 硬度为10作标准)
黄铜
现象
铜
硬铝
铝
光泽 和颜色 暗、黄色
亮、紫 红色
暗、银 灰色
亮、银 白色
硬度
黄铜比铜硬
硬铝比铝硬
结论
合金与纯金属有不同的性质。
根据下表提供的数据，你能得到什么启示？
纯金属
合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点/0C 327 321 271 232 183
70
启示 合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但 在点燃或加热时能与氧气反应；
3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化， 所以铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
资源
物质 的性 质
价格
是否 美观
物质的 用途
使用 是否 便利
对环 废料是
境的 否易于
影响
回收
知能训练
金属材料在人类生活中已经得到越来越广
泛的应用，下列性质属于金属共性的是（B ）
A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性，传热性 C.是银白色固体 D.常见金属的密度一定都大于1
思考：
在日常生活、工农业生产和科学研究中， 为什么大量使用的是合金而不是纯金属呢？
合金特性 1.合金的硬度大于组成它们的金属； 2.合金的熔点低于组成它们的金属； 3.合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
因此，合金具有更广泛的用途。
知能训练
下列有关合金的说法正确的是 （ D ）
A.合金缺少金属光泽 B.合金种类只有90余种 C.合金属于化合物 D.合金的很多性能比它的纯金属优异
2Cu + O2 =△== 2CuO
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
镁与盐 酸
锌与盐 酸
铁与盐 酸
铜与盐 酸
金属
ห้องสมุดไป่ตู้
现象
镁 表面产生气泡，非常快
锌 。表面产生气泡，较快
。 产生气泡较慢， 铁
溶液由无色变为浅绿
铜 色无。气泡产生
根据生活经验和以上信息，分析下列问题：
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用 铅制？ 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜 制而不用银制？
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如 果镀金会怎样？
物质的用 途由哪些因素 决定呢？
十二支铁灯 铁烫斗
20世纪铝和铝合金的使用
21世纪钛和钛合金的使用
相机
金属材料 纯金属 合金
纯铜
黄铜
一、几种重要的金属
金属有哪些物理性质？
相同的物理性质
1.常温下金属大都是固体； 2.有金属光泽； 3.大多数金属都是电和热的良导体； 4.有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片）； 5.密度较大，熔点较高。
铝有很好的抗腐蚀性能。
思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
一、金属与氧气的反应
旧知回顾：镁条和铁丝的燃烧
镁 条 燃 烧
2Mg + O2 点==燃= 2MgO
铁 丝 燃 烧
3Fe + 2O2 点==燃= Fe3O4
• 许多金属都能与氧气反应 ，但反应的难易和剧烈程度不 同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；