公式:
A 该原子的个数×该元素的相对原r子质量
ω 某元素的质量分数=
M 化合物的相对分子质量 r
×100%
例：求水(H2O)中氢元素的质量分数？
ω 解： ＝ （H）
1 X 2 X100%＝89% 1 X 2 + 16
答：水中氢元素的质量分数为89%。
练习：相对原子质量：H-1、O-16、N-14 、Ca-40、 Fe-56
读出下列化学式
MnO2 MgCl2
KMnO4 NH4NO3
CuO
SO3
KI
CO
CO2
Cl2
K2MnO4 Cu(OH)2
一、根据化合 价写化学式
2、化合物化学式的书写步骤：
1）排：写出元素符号（正左负右）例：Al O
2）标：标出正确的化合价（在元素符号的正 上方） +3 -2
例：
Al O
3）叉：把元素化合价的绝对值对交叉
3、负二价：碳酸根（CO3）、硫酸 根（SO4）、锰酸根（MnO4），
4、负三价：磷酸根（PO4），
2、化合价规律
1.金属元素一定显正价,非金属元素 一般显负价. 2.化合物中,氧显-2价,氢显+1价. 3.一些元素有可变化合价. 4.单质中元素化合价为0. 5.在化合物中,元素化合价代数和为 0
思考一下：
36克的水中含有的氧元素质 量与多少克硫酸中所含有的 氧元素质量相等？
H 水Ⅹ
O H
√ H2O
你能用化学符号表示图片 里的意思吗？
一、什么是化学式？ 化学式是用元素符号和数字的组合
来表示物质组成的式子
二、纯净物有几个化学式？混 合物呢？
纯净物有且只有一个化学式！
混合物没有化学式！
三、化学式表示的意义：
宏观
一种物质 该物质的组成元素
微观
该物质的一个分子 该物质的分子构成
二、根据化学式 判断元素或原子
团的化合价
原则：化合物里正负化合价代数和为零
例题 已知氧化铁的化学式为Fe2O3， 其中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元
素的化合价。
解：(根据化合物中正负化合价代数和为0 的原则) 设铁元素的化合价为X，列式：
2X+(-2)x3=0
故：X= (-2)x3 2
=+3
答：在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3。
=1 ：8
练习：相对原子质量：H-1、O-16、N-14 、S-32、 Cu-64 1.硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比
解：硝酸铵(NH4NO3)中氮元素、氢元素、氧元素 的质量比= 14x2 ：1x4 ：16x3 = 7 ：1 ：12
2.硫酸(H2SO4)中各元素的质量比
m m m 解： H: s: o =1x2:32:16x4 = 1:16:32
(NH4) 2SO4的相对分子质量= 2x(14+1x4)+32+16x4=132 CuSO4 .5H2O的相对分子质量= 64+32+16x4+5x(1x2+16)=250
பைடு நூலகம்
例：计算化学式中的原子个数之比、原子和。 计算水(H2O)中氢、氧原子的个数比及原子之和。
解：水中氢、氧原子的个数比= 2 ：1 水分子中共含有3个原子
原子团（根） 化合价口诀：
硫碳锰酸根负二价；
硝氯氢氧高锰负一价 ；
-2 -2
-2
SO4、CO3、K2MnO4
-1 -1 -1
-1
NO3、Cl、 OH、KMnO4
还有一正价， 铵根一定要记清。
+1
NH4
思考：2H20中“2”表示的意义
表示２个水分子
2 H2O 表示1个水分子 中有２个氢原子
2H2：表示2个氢气分子。
练习：讨论下列化学式中“2”表示的意义。
2O O2 H2O Mg2+ 2CO
2O：“2”表示两个氧原子
O2 ：“2”表示1个氧分子含有2个氧原子 H2O ：“2”表示1个水分子含有2个氢原子 Mg2+ ：“2”表示1个镁离子带两个单位正电荷 2CO ：“2”表示两个一氧化碳分子
+1
+2
+2
+1
Cl Ag Mg Ba K
-2
SO4
-1
-2
-1
OH CO3 ClO3
化合价与离子符号的区别与联系
（1）联系：数值相等，“+” “-”相同
（2）区别： 化合价
离子符号
+ 2 +1
Mg Na
Mg 2+ Na+
写在元素符 号的正上方 “+”“-”在前 数字在后
1不省略
写在元素符 号的右上角
1．求CaCO3中氧元素的质量分数？ 48%
2． 求NH4NO3中氮元素的质量分数？ 35%
3．求Fe3O4中氧元素的质量分数？ 27.6%
四、求化合物中某元素的质量
化合物中某 元素的质量
=
化合物 的质量
该原子的个数×该元素的相对原子质量
X
×100%
化合物的相对分子质量
某元素的质量分数 例： 1．36克的水中含有氢元素多少 2．多少克水中含有2克的氢元素？
化合价有正价和负价之分
元素化合价口诀： 原子团（根）化合价口诀：
①元素化合价口诀：（ 6句）
一价氢氯钠钾银，二价氧镁钡钙锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 （说明：红色并下划线倾斜的是负价）
认识九种原子团：
1、正一价：铵根（NH4）。
2、负一价：氢氧根（OH）、氯酸根 （ClO3）、硝酸根（NO3）、高锰酸 根（MnO4），
科粤版九上化学物质组 成的表示式
2020/8/17
目标： 1.了解化学式的涵义。 2.熟悉一些常见元素和原子团（又叫根 ）的化合价。 3.能用正确写出物质的化学式并能读出 它的名称。 4.能利用化合价写化学式并能通过化学 式推求出元素的化合价。
复习：元素符号表示什么意义？
（1）表示一种元素； （2）表示这种元素的一个原子； （3）还可表示由原子直接构成的物质。
练习：化学式CO2表示什么意义？
二氧化碳
二氧化碳由碳元素
CO2
和氧元素组成
一个二氧化 碳分子
一个二氧化碳分子由一个碳原 子和两个氧原子构成
讨论：化学式H2O的含义（宏观和微观方面）
练习：讨论H、2H、H2、2H2各 表示什么意义？
H：表示氢元素、表示1个氢原子 2H：表示2个氢原子 H2：表示氢气、表示氢气由氢元素 组成、表示1个氢气分子、表示1个 氢气分子由2个氢原子构成。
3、化合价的书写方法
例题 标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌 金属锌 氢氧化钠 水
+2 -1
0
+1 –2 +1 +1 -2
ZnCl2 Zn NaOH
H2O
元素的化合价标在元素符号的正上 方，用一个正数或负数表示。
练习：写出下列元素的化合价
H+1
C+2a
C+2u +F2+e3 C+2+4
-1
2、掌握根据已知的化学式，计算物质的相 对分子质量、各组成元素的质量比、某一 元素的质量分数以及求某一种元素的质量 。
一、根据化学式求物质的相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的 相对原子质量 的总和
Mr
一个比值，单位为1
相对原子质量：H—1、O—16
例：水(H2O)的相对分子质量=1 x 2 + 16 = 18
一、单质化学式的书写
阅读课本P88~P89的有关内容。
用相应的元素符号表示
(1)由原子直接构成的单质
H2、N2、O2、Cl2 、O3、F2
1、稀有气体
如：氦气(He)、氖气(Ne)等
2、所有金属
如：镁(Mg)、铁(Fe)等
3、一些固态非金属
如：碳(C)、磷(P)、硫(S)等
(2)由分子构成的单质
一种新型的胃动力药——吗叮啉的化学式为
C22H24ClN5O2 ，该物质是由 5 种元素组成 ，每个分子中共含有54 个原子，该物质的相 对分子质量为425.5 。
(C-12、H-1、Cl-35.5、N-14、O-16)
二、计算物质组成元素的质量比
例：计算水(H2O)中氢、氧元素的质 量比。
解：水中氢、氧原子的个数比= 2 ：1，故 氢元素的质量：氧元素的质量=1×2 ：16
例题1 已知氧为-2价，计算二氧化碳 中碳的化合价。
例题2 已知氯酸钾的化学式为KClO3， 其中钾为+1，氧为-2价，计算氯酸钾中 氯元素的化合价。
元素化合价口诀：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 铝是正三氧负二，氯负一价最常见； 硫有负二正四六，正二正三铁可变； 正一二铜二四碳，单质零价永不变； 其他元素有变价，先死后活来计算。
“+”“-”在后 数字在前
1省略
化学式的读法
由两种元素组成的化合物：从右到左读 作“某化某”；有时还要读出化学式中各 元素的原子个数。对于含有两种化合价 的元素如：Fe,Cu组成的化合物，在现 低价时通常带个亚字。如：FeO读作氧 化亚铁。
含有原子团的化合物：读作“某酸某”或 “氢氧化某”
先读后写，后读先写
3.五水硫酸铜(CuSO4．5H2O)中硫元素与氧元素的 质量比
m m 解： s: o =32:16x9 = 2:9
5 例：海洛因是我国政府明令严禁的品
4 ，其化学式为C21H23NO5它是由 种元素 组成,每个海洛因分子中共有 50个原子, 其中碳元素与氮元素的质量比为 126:7