• 与盐反应
化学性质－HCl
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
• 与碱反应
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
• 与盐反应
用途
吸水性， 做干燥剂
改良土壤 酸性，配 置波尔多 液
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水 3、易潮解
• Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）
白色粉末、微溶于水
化学性质－NaOH
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
• 与非金属氧化物反应
CO2 ＋ 2NaOH — Na2CO3 + H2O（易变质） SO2 ＋ 2NaOH — Na2SO3 + H2O （治理大气污染） SiO2 ＋ 2NaOH — Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑ B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？ A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = == B.① FeCl3+NaOH=== ② Cu(OH)2+FeCl3=== C. ① AgNO3+NaCl=== ②AgCl+Na2CO3===
D.①H2SO4+BaCl2===
②H2SO4+NaCl— E. ① CO2+Ca(OH)2— ② SO3+ NaOH—
② H2SO4+ NaCl
E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O
② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
例： √ ①Cu+AgNO3 —— × ②Fe+CuCO3—— ③ZnSO4+NaCl—— × ④BaSO4+KOH—— × ⑤BaSO4+CaCO3—— × ⑥Cu(OH)2 +Fe—— ×
常见的酸及其物理性质
盐酸
硫酸
硝酸
无色液体
物 纯净的盐酸是无色、 无色、粘稠、 理 性 有刺激性气味，易 油状液体，不 易挥发。 质 挥发。 用 金属除锈 途
吸水性，做 干燥剂
物理性质－酸
• H2SO4 (硫酸)
1、无色、粘稠、状液体
2、吸水性
• HCl (盐酸)
1、无色透明有刺激性气味的液体
盐
酸 碱 盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ • 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 • 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 • 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
AgNO3＋ HCl — AgCl ↓+ HNO3
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出酸有哪些通性？ ？
指示剂
酸
金属 金属氧化物
碱 盐
盐＋氢气 盐＋水
？
？
新盐＋新酸
？
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
常见的碱及其物理性质和用途
氢氧 化钠
氢氧 化钙
1、白色固体 白色粉末、 物理 2、易溶于水，微溶于水 性质 3、易潮解
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试 液中，然后再加热，溶液颜色的 Ｄ ） 变化是（ Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
(
C
)。
A、水 C、纯碱
C
３.下列物质可用作复合肥料的是（ D ） A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A
B C
一定含有SO42可能含有SO42-或 Ag+ 一定含有SO42-和 Ag+
（
B
）
D 一定含有SO42-或CO32分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能 是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。
两种化合物 一种单质和 一种化合物
一种 两种或两种以上
两种新化合物 一种新单质和 一种新化合物
复分解反应
置换反应
复分解反应(五类) 1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
９.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂 洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳 酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分 是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢 氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有 关反应方程式： （1）分解反应高温 CaCO3=CaO+CO2↑ ________________________________ （2）化合反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 _______________________________ （3）复分解反应 Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ _______________________________
１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解 反应的是 （ D ） A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4
２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4→KOH B.CO2→CaCO3 C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
７.下列各组物质能同时存在于同一 溶液中的是（ D ） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3
８.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通 NaCl 常用来调味的是_____________ ，通常用作家 Na2CO3 用洗涤剂的是_____________ ，农业上用来配 CuSO4 制波尔多液的是_____________ ，溶液呈蓝色 CuSO4 的是_______________ ，溶液呈现碱性的是 Na2CO3 _______________ 。
2、挥发性
化学性质－H2SO4
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不 变色 • 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗） • 与碱反应
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
复分解反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。它们的化合价均不改变。 其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
４.不能与氯化钡反应的盐是（ B ） A.硫酸钠 B.硝酸镁 C.碳酸钠 D.硝酸银 ５.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种 物质的溶液，应选用（ B ） A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.石灰水 ６.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反 应的是（ B ） A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2
（治理大气污染）
• 与酸反应
Ca(OH)2 ＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O
• 与盐反应
Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH
二、各类物质的性质及其相互关系