高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习第一部分原子结构一、选择题1.以下说法正确的是A.原子是最小的粒子B.所有粒子都带中子C.原子呈电中性，所以原子不含电荷D.原子质量主要集中在原子核上2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为A.416B.89C.227D.2033.关于3717Cl叙述错误的是A.质量数为37B.中子数为20C.电子数为17D.相对原子质量为35.54.某金属原子符号为16667X，该原子原子核内中子数与质子数之差为A.32B.67C.99D.1665.下列粒子中与NH+4具有相同质子数和电子数的是A.Na+B.F－C.OH－D.H2O6.在化学反应中，下列数据发生变化的是A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子X n+核外有a个电子，则X的质量数为A.2(a+n)B.2(a－n)C.2aD.n+2a8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为A.A NAm)(-molB.A N A m )2(+- molC.mA N A ⋅+-)2( molD.AN A m )2(-- mol9.下列说法中正确的是A.原子中电子在核外运动有确定的轨道B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少C.离原子核越近的电子越不容易失去D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n 2个10.下列粒子中，其K 层和L 层电子数之和等于M 层和N 层电子数之和的是 A.K + B.Mg C.Ca D.S11.与Ar 的核外电子排布相同的离子，跟与Ne 的核外电子排布相同的离子，所形 成的化合物是 A.CaF 2 B.HCl C.Na 2O D.H 2O12.若a A n+和b B 2－两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于 A.b +n +2 B.b +n －2 C.b －n －2 D.b －n +213.在原子的第n 电子层中，当n 为最外层时，最多容纳电子数与(n －1)层相同，当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n +1)层最多容纳电子数多10，则n 层是A.N 层B.M 层C.L 层D.K 层14.今有A 、B 、C 三种元素，A 、C 元素原子的最外层电子数分别为6、2，B 元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A 原子比B 原子多一个电子层，C 原子比B 原子少一个电子层，这三种元素分别是A.S 、Si 、BeB.O 、C 、MgC.O 、Si 、CaD.S 、C 、He 15.下列叙述中正确的是A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 16.下列粒子结构示意图正确的是17.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是A.F －，Ar B.Ca 2+，AlC.K+，S2－D.Mg2+，Al3+18.下列原子中有21个中子的粒子是A.147N B.2110NeC.4019K D.4521Se19.某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的A.5224Cr B.2412MgC.5626Fe D.4822Ti20.核外具有相同电子总数的一组粒子是A.Na+、Mg2+、S2－、Cl－B.Na+、Mg2+、O2－C.F－、Cl－、Br－、I－D.Na+、Al3+、Ne、O2－21.某金属氧化物R2O3式量为102，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，则R 原子核内中子数为A.10B.13C.21D.1422.某元素M n+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为A.a－x+nB.a+x+nC.a－n+xD.a－x－n23.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核外电子总数之和为31，满足上述条件的下列一组元素是A.N、P、ClB.P、O、CC.N、O、SD.O、P、Cl24.已知某元素的阳离子R n－，其原子质量数为A，中子数为A－x+n，则m g R n－离子的核外电子物质的量为A.A xAm)(-B.mA nx A---C.A xm⋅D.A xAm)(+25.已知A的核电荷数为n，A2－比B2+电子数多8个，则B的质子数是A.n－4B.n－6C.n－8D.n－1026.某元素原子核外L层电子数是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为A.6B.8C.10D.1627.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中，包含有下述3个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体，以现代的观点看，你认为这3个结论中，不确切的是A.③B.①③C.②③D.①②③28.自然界中存在很多放射性原子，这些天然放射性现象的发现说明了A.原子不可以再分B.原子的核式结构C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成29.据报载科技消息：最近，某核科学家用8636Kr去轰击20882Pb，得到质量数为293的118号元素，则在此核反应中释放出来的粒子是A.电子B.α－粒子C.质子D.中子30.下列关于氢原子的电子云示意图的说法，正确的是A.氢原子核周围的电子多得像云雾一样B.氢原子的电子云呈平面圆形C.氢原子的电子云是用照像的方法照出来的D.氢原子中，离核近的地方单位体积内电子出现的机会多31.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小，且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤在固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836A.①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.⑤⑥32.核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过32”，对此规律以下理解正确的是①K层为倒数第三层时，电子数不超过2个②L层为倒数第三层时，电子数不超过8个③M层为倒数第三层时，电子数不超过18个④N层为倒数第三层时，电子数不超过32个A.只有④B.①②C.①④D.①②③④33.下列粒子的结构示意图正确的是34.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是A.最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子35.某金属氧化物化学式为M2O3,电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是A.10B.13C.21D.14题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案题号31 32 33 34 35答案二、填空题1.填写下表：符号质子数中子数质量数电子数结构示意图16O813 14 10322.具有下列组成的粒子，属于原子的是_____________，属于阳离子的是___________，属于阴离子的是___________，属于同一种元素的是___________。
Z N e－①35 46 35②35 44 35③35 44 36④11 12 10⑤12 12 10⑥16 20 18⑦18 22 18⑧16 16 163. A、B两种元素，它们的离子的M层上都有8个电子。
A元素原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；B元素原子的K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，则A 为________，B为________(填元素符号)S2－中的质子数是____________，中子数是_________，核外电子数是_________，4.3416质量数是__________。
下图是某学生画的氡元素的原子结构简图，试指出该图错误的原因，并画出正确的原子结构示意图。
5.A元素原子M电子层上有6个电子。
B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最外电子层只有一个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是_______。
6.在1～18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）______。
7.结构示意图为的粒子。
x值可能为________、________、________、________、________、________，相应的粒子符号分别为________、________、________、________、________、________。
第二部分元素周期表一、选择题1.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是2.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族4.下列各组性质比较完全正确的是①酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性HCl ＞H2S＞PH3④还原性F－＞Cl－＞Br－A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④5.镭是元素周期表中ⅡA族的一种元素，下列关于镭性质的描述错误的是A.最高正价＋2B.和水反应放出氢气C.比镁金属性强D.氢氧化物呈两性6.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+108.下列各组粒子属于同位素的是A.3517Cl和3717Cl B.4019K和4020CaC.O2和O3D.H2O和D2O9.短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是A.ⅡA和ⅦAB.ⅤA和ⅥAC.ⅥA和ⅥAD.ⅣA和ⅥA10.11H、21H、31H、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子11.a X和b Y分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是A.大于B.小于C.等于D.无法确定12.某元素的天然同位素有105X和115X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中105X和115X的原子个数之比为A.3∶1B.1∶3C.4∶1D.1∶413.已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是A.硼的原子半径小于铍的原子半径B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气14.元素的种类和原子的种类A.前者大B.后者大C.相同D.无法确定15.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说16.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强17.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素18.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的是A.n+5=mB.n+13=mC.m+8=nD.m+11=n19.X、Y都是短周期元素，原子半径Y＜X，它们能形成XY2型化合物，由此可得到的正确判断是A.X、Y可能在同一周期B.X在Y的前一周期C.X一定是金属元素D.X只能在第二周期20.已知Ga有两种天然同位素，一种是6931Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分数为60%，实验测得GaBr3的相对分子质量为309.8，由此推知Ga的另一种同位素是A.6831Ga B.7031GaC.7131Ga D.7231Ga21.如图所示为周期表中的一部分短周期元素，若X元素原子最外层电子数为5，则下列说法正确的是A.Y为SB.原子半径Ｚ＞Y＞XC.氢化物稳定性Z＞WD.氧化性W＞Z22短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是A.X单质最稳定B.Y的氢化物为HYC.能发生Cl2＋H2Ｚ====Ｚ＋2HCl的反应D.能生成HXO23.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左到右接原顺序改为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。