工业纯碱中总碱度的测定
一、实验目的
1、掌握熟悉碱熔法溶解试样的方法
2、掌握工业纯碱中总碱度的测定原理
3、掌握工业纯碱中总碱度测定的条件及方法
二、实验原理
工业纯碱的主要成分是Na
2CO
3
，商品名为苏打，其中还可能含有少量的
NaCL、Na
2SO
4
、NaOH及NaHCO
3。

滴定时，除其中主要成分碳酸钠被HCL中和外，
其他碱性杂质氢氧化钠或碳酸氢钠等也都被中和。

因此这个结果为总碱量。

滴定反应为：
Na2CO3 + HCl == NaCl+ NaHCO3
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2
化学计量点时溶液的PH为3.8-3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCL标准滴定溶液滴定，溶液颜色由黄色转变为橙色即为终点。

由于试样容易吸收水和二氧化碳，应在200-300摄氏度将试样烘干两小时，
以除去吸附的水并使NaHCO
3全部转化为Na
2
CO
3
,工业纯碱的总碱度通常以W氧化
钠或W碳酸钠表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具有代表性。

三、实验试剂与仪器
1、HCL溶液（分析纯）
2、无水碳酸钠（基准物）：在270-300摄氏度烘干至恒重，储存于干燥器中
3、硼砂（十水合硼酸钠，基准物）
4、甲基橙指示剂（2g/L）：0.2g甲基橙溶于100ml水中
5、甲基红指示剂（2g/L）：0.2g甲基红溶于100ml水中
6、甲基红-溴甲酚绿混合混合指示剂：甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）按1+3体积混合
四、实验步骤
1、0.1mol/LHCL标准滴定溶液的标定
（1）、用称量瓶准确称取0.1g 无水碳酸钠于100ml锥形瓶中，然后加入10-20ml蒸馏水溶解，再加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色至橙色，即为终点。

记录此时消耗的体积，计算出此时的HCL溶液的浓度。

（2）、用硼砂（十水合硼酸钠，基准物）标定
准确称取硼砂0.2g于100ml锥形瓶中，加入20ml蒸馏水使其溶解，加入两滴甲基红指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。

根据硼砂的质量和HCL的体积，计算出HCL的浓度。

2、总碱度的测定
准确称取试样约1g于烧杯中，加入少量水使其溶解，必要时可稍微加热促进溶解，冷却后，将溶液移入100ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。

移取试液10.00ml于锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用HCL标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，由此计算总碱度。

五、实验结果的计算
试样总碱度的计算公式如下：
W= C HCL(V HCL-V空白)M Na2O ×100％
m×2000
式中V HCL ---滴定时消耗的HCL标准滴定溶液的体积 ml
V空白---空白实验时滴定消耗HCL标准滴定溶液的体积 ml
M Na2O ---氧化钠的摩尔质量 g/mol
m---试样的质量 g。