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反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
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阅读P3《资料●体系与环境》
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:
反应物具有的总能量小 于生成物具有的总能量
生成物释放的总能量 小于反应物吸收的总 能量
联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越
小，物质能量越高，越不稳定。
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课堂练习
1、下列叙述正确的是
（A C ）
A.化学反应一定伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
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思考 交流
➢ 与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
➢ 正确书写热化学方程式应注意 哪几点？
请看以下几个例子，再思考！
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热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
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思考：
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡 晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二 氧化碳生成一氧化碳
Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
键能: 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出高校的教育精能品P量PT 键能恒取正值 9
表现 行式
放热反应
吸热反应
△H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+”
形成 原因
与化 学键 强弱 的关
系
反应物具有的总能量大 于生成物具有的总能量
生成物释放的总能量 大于反应物吸收的总 能量
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
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一、反应热（焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可 以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做
反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
2、反应热描述的是化学反量变化
D.氯化钠溶于水
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小结
一、反应热、焓变 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式
例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和 1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。
ΔH=+131.5kJ/mol
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3 的反应热为-30.6KJ/mol。
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从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
以H2+Cl2=2HCl为例
键能数据：
H-H 436 kJ/mol
Cl-Cl 243 kJ/mol
H-Cl 431 kJ/mol
比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol 高校教育精品PPT
一般用实验数 据表示反应热
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小试一下：
上述反应的反应热表示为： ΔH=-184.6kJ/mol，下 面的反应该如何表示它的反应热呢？
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下 列叙述正确的是 （ A D ）
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量
B.2个H原子的能量低于1个H2的能量
C. H原子比H2分子稳定
D.H2分子比H原子稳定高校教育精品PPT
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变 反应热
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化学反应过程中为什么会有能量的变化？
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断 裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分 子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，
新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g) △H=－
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3、下列变化过程中会放出热量的是 （ D ）
①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水
④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离
A．仅①⑤
B．仅②③
C．仅②④
D．②③④
4、下列变化中，属于放热反应的是 （B ）
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
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一、反应热（焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可 以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做
反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
ΔH=生成物能量-反应物能量 放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
Ⅰ: △H=E2 － E1 > 0为吸热反应
E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义
Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子 形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H < 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
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E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
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二、热化学方程式
什么是热化学方程式？