★作用：判断物质的稳定性及反应顺序。 强者优先
【例题2】Fe3+ >Cu2+> H+
【练习2】Cl2+2Fe2+=2Cl- + 2Fe3+ Cl2+ 2I- = 2Cl- + I2
先强后弱 规律
若FeBr2溶液中通入足量Cl2时，发生离
子反应的方程式为：
－ 2Fe2＋＋ 4Br－ ＋3 Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl 2Fe2＋＋ 2Br－ ＋2 Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(1:1
【练习3】(12海南)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的 0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还 原产物可能是 （ B ）
A． M B．M2＋ C． M3＋ D．MO2＋
0.003 ×2=0.1×0.02×（5-x）
【练习4】 （1）（2015新课标）大量的碘富集在海藻中，用 水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4， 即可得到I2，该反应的还原产物为__M__n_S_O__4____。
MnO2
/H+
Mn2+
K2Cr2O7 （H+） Cr3+
【例题4】完成并配平下列方程式
①用离子方程式表示Fe 3+与I- 不能大量共存的原因：
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；
步骤2 定得失
确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子
个数)；
步骤3 列等式
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；
步骤4 找关系 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过 程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间 产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
质，由此可知X元素
（）
A. 一定是金属元素
B. 一定是非金属元素
C. 可能是金属元素，也可能是非金属元素 D. 无法确定
高价+低价→中间价(归中反应）,金属无负价
（二）优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还
原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂同时和几种
氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
MnO2+2I-+4H+=Mn2++2H2O+I2
（2）
工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下 制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量 之比为 2：1 。
热点典例
【练一练】 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶
液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液
判断:下列哪种电子转移表示法正确：
A.
×
∨
B
哪个对？
①
∨
②
×
思考
【例题1】 D 【练习1】 C
在反应K35ClO3+6H37Cl==KCl+3Cl2+3H2O
中，生成的Cl2的摩尔质量为多少？
.
73.3g/mol
1.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单
以铜与稀硝酸的反应为例
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
判断下列方程式是否正确，为什么？ Na + H2O = Na＋＋ OH－＋H2↑ Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
牢记 常见的氧化剂和还原剂 对应产物
小完组成讨并论小完组成讨学论案学第案3第页6上页的中表的格表格
（5）A II ① Cu+H2O2+H2SO43=0～==40=℃CuSO4 + 2H2O ②双氧水受热易分解
③加热煮沸
考纲网络
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课堂探究
一、氧化还原基本பைடு நூலகம்律
（一）转化律
①同种元素的相邻价态的粒子间不发生氧化还原
反应。如Fe 2+ 与Fe 3+ , S与H2S，SO2与H2SO4，
均不能发生反应，因此可以用浓硫酸来干燥SO2
二、氧化还原方程式配平
一标：标出变价元素的化合价；
二列：列出化合价的变化值；
三定：用化合价升降总数相等原则，确定其变价 元素的计量数；（求总数）
四配：先配两剂、两产物，再用观察法配平其他 物质，同时将单线变成等号；（配系数）
五查：利用原子守恒、电荷守恒、电子守恒“三 大守恒”检查方程式的配平是否正确。（查守恒）
气体 ；
归中反应
②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，
生成中间价态的物质，即高价态+低价态→中间价
态（同种元素），或中间价→高价态+低价态
该元素的价态互不换位。
歧化反应
遵循邻位价态原则，只靠拢，不交叉
价态归中规律思维模型 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 该元素价态的变化一定遵循 “高价＋低价―→中间 价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可 以发生的氧化还原反应是
9.（1） 2.5 2.63
（2）Se+2HNO3(浓)= SeO2+NO↑+NO2↑+H2O， H2SO4(浓) > SeO2 >SO2
10. I（1） Cl2 + H2O2=2HCl+O2↑；还原； 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；
（2）还原产物为水，对环境无污染；
（3） 2；5；6；2；8；5O2↑ （4）C
（三）守恒律
化合价有升必有降，电子有得必有失。 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数 与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
应用：可进行氧化还原反应有关计算和方
程式配平。
【例题3】(10·北京)一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和 氧化剂的物质的量之比是__5__:_6___。
完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，
则元素Cr在还原产物中的化合价为( B )
A．0
B．＋3
C．＋4
D．＋5
0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝
0.02 mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。
答题模板
步骤1 找物质
守恒法解题的思 维 建 模
基本规律及应用
【课后拓展】
1-6: B、A、A、B、C、B
7.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 失去6e-
(3) 3H2O2+2H2CrO4= 2 Cr(OH)3+2H2O+3O2
(4)3.36L
得到6e-
8.（1） 4NA （2）1:3 1.5mol
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4.48L