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2010年、2011年高考平衡常数考查一览表
试题出处 2010考查内容 1、浙江卷 26-Ka的含义，Ka的表达式与计算
Qc与Ksp相对大小的应用
2011考查内容 27-K的计算
2、江苏卷 2(c)-沉淀转化与 Ksp的关系。 20(1)-Ksp 的 15-K的计算与应用 表达及计算
3、福建卷 23-(4)K的影响因素
Ka=
c ( H+) .c(CH 3COO -)
c(CH 3COOH)
3、H2O
c (H+) c (OH -)
H + + OH - ,离子积常数 Kw=
4、Fe(OH) 3(s)
Fe
3+
(aq)
+3OH
(aq)
,
溶度积常数
Ksp= c (Fe3+) c3(OH -)
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思考？
在相同温度下，对于同一个可逆反应，若 书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？ 以合成氨反应为例进行说明。
化学方程式
Ｎ2 + 3H 2
2ＮH3
平衡常数表达式 K1=
Ｎ2 + H 2
NH3 K2=
2ＮH 3
Ｎ2 + 3H 2 K3=
K1 、K2 、K3间的相互关系为 K1= K22= 1/K3
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思考？
已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.76×10-5， 水的离子积常数Kw=1.0×10-14，把醋酸钠 加入水中，存在着水解平衡：
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一、平衡常数的表达式
1、对于可逆反应：aA (g)+bB (g) cC(g)+dD(g),期中a、b、
c、d分别表示化学方程式中的系数，当在一定温度下达到
平衡，则该反应的平衡常数表达式
K=
c c (C)? c d (D) ca(A)?cb(B)
2、CH 3COOH
H ++CH 3COO -，电离平衡常数
2H2O(gK表) 值示越反大应2，进H表行2(明g得)＋反越应O不进2完(g行全) 得越。完K全2＝；5K×值1越0小-8，0
2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)
K3＝4×10－92
难溶物 AgCl AgBr AgI
Ksp
难溶物 难溶电解质的K
sp
的大K小sp反映了难溶电解质在
1.8×10-10 水中的C溶aC解O能3 力。一5.定0×温1度0-下9 ,只有物质组成相
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
（1）写出醋酸钠水解平衡常数表达式 Kh
（2）根据所给条件，求Kh
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讨论：根据表格
中的数据能得到那 些结论？
化学方程式
平衡常数K
2NO(g)平 叫衡 反常 应数 的N限K2(的度g)＋大）小。O能对2(说于g) 明同反一应反进应K行或1的相＝程似1度的×（反1也应03，0
12-K的计算
4、广东卷 31(3)-Ka的计算 5、海南卷 5Ksp-的表达及简单计算
14(1)-K的表达式
31-K的计算 18-K的计算
6、新课标 26(4)-K的计算 卷
9-Ka 的影响因素， 26-Ksp 的计 算，27K的影响因素
7、山东卷 15-Kw、Ksp的影响因素，28(2)-Ksp的图像 K-的计算 及不同物质 Ksp大小的判断 ,K的表达式与 影响因素及计算
B.CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClO
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应用2
2、水煤气（主要成分：CO 、H2）是重要燃料和化工原料，可 用水蒸气通过炽热的炭层制得。 某温度下，四个容器中均进行
有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲和图所示。请回答下列问题：
思考：升高温度， Ka、Kw、Ksp 怎样变化？
图甲
不确定
图乙
（1）X= 1
。
（2）20～30 min内该反应的化学平衡常数为 4
。
若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，
则三者的大小关系是 K1=K2<K3。 9
酸(碱)性越强， 反之,则越弱 。Ka2=4.7 ×10－11
Ka1=7.1 ×10－3
H3PO4
Ka2=6.3 ×10－8
Ka3=4.2×10－13
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三、平衡常数的影响因素
1、一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体 A和B，发生如下反应：
A(g) ＋ xB(g)
2C(g) 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内
应用1
1、思考CH3COOH +
—COONa能反应吗？ Nhomakorabea(1)、要判断醋酸与苯甲酸钠能否反应，需查找在一定温度 下的醋酸与苯甲酸钠的（ C ） A、pH B 、电离度 C 、电离常数 D、溶解度
已知：常温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.76×10-5，苯甲酸的 电离平衡常数Ka=6.46×10-5
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二轮专题复习
平衡常数
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2012《考试说明》要 求
1、了解化学平衡建立的过程。 理解化学平衡常数的 含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解 电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。
3、了解水的电离及离子积常数 。 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 了解溶度积的含义 。 能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
8、上海卷 25(1)-温度与确定反应平衡常数K的关系 20-K的影响因素
9、安徽 10-K的影响因素 10、北京 12-K的计算
9-K的影响因素 25-K的影响因素与应用
高考试题紧扣大纲，考查对三大平衡常数了解和相关计算（特别是K和Ks3p ）
本节课的教学目标
1、理解化学平衡常数K、电离平衡 常数 (Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数 Ksp的含义，会书写相应的表达式。 2、知道平衡常数的应用和计算
5.4×10-13 似的A两g2种CO难3 溶电解8.质1×, K1s0p-12大,物质的溶解度才大
8.5×10-17
Fe(OH)3
2.6×10-39
多元弱酸
电离方程式
Ka
CH3COOH H2CO3
CH3COO弱H 酸、C弱H碱3C的O电O-离+ H常+数能够反K映a=弱1.7酸6×、1弱0－碱5 酸 碱性的相对强弱。电离常数越K大a1=，4.弱4 ×酸10(碱－7)的
应用1
(2)、已知：25℃时
H2CO3
HCO3- + H+ Ka1=4.3×10-7
HCO3-
CO32- + H+ Ka2=5.6×10-11
HClO
ClO- + H+ Ka=2.95×10-8
将是少量BCO2通入NaClO溶液中，下列反应正确的
A.CO2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClO