第25讲 盐类的水解一、 单项选择题1. (2017·安徽芜湖期末)下列叙述正确的是 ( )A. c (N )相等的NH 4Cl 溶液和(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中:c (Cl -)>c (S -)B. 常温下,将pH=5的H 2SO 4溶液加水稀释1 000倍,所得溶液的pH=8C. 0.2 mol ·L -1CH 3COOH 溶液与0.1 mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合所得的溶液中:c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)=2c (Na +)=0.2 mol ·L -1D. 用甲基橙作指示剂,用标准盐酸滴定未知浓度的氨水,至终点时,溶液中:c (N )=c (Cl -)2. (2018·广东东莞二模)常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A. 0.1 mol ·L -1CH 3COONH 4溶液的pH=7,则c (N )=c (CH 3COO -)B. 25 ℃时,pH 为6的碳酸溶液中水电离出的c (H +)=1.0×10-6 mol ·L -1C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合,溶液呈碱性D. 0.1 mol ·L -1醋酸与0.2 mol ·L -1Na 2CO 3溶液等体积混合:4c (CH 3COOH)+4c (CH 3COO -)=3c (Na +) 3. (2018·广东茂名二模)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列叙述错误的是 ( )A. NaCN 溶液中通入少量CO 2发生的离子反应:CN -+H 2O+CO 2HCN+HC 3-B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中,所含阴离子总数前者大于后者C. 等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中:c (Na +)>c (OH -)>c (HC 3-)>c (C 3 -)>c (H +) D. 中和等体积、等pH 的HCOOH 溶液和HCN 溶液,消耗NaOH 的物质的量前者小于后者 4. (2018·河南洛阳第一次质检)常温下,将NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示[已知:p -) )=-lg -))]。
下列叙述不正确的是( )A. K a(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过程中,-))·-)保持不变C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)5. (2018·广东揭阳第一次质检)T℃时,在20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如下图所示。
下列说法正确的是( )A. T℃时,CH3COOH电离平衡常数K a=1.0×10-3B. M点对应的NaOH溶液体积为20.00 mLC. N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>QD. N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)6. (2018·山东聊城一模)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。
已知pOH=-lg c(OH-),pOH 与lg的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是( )A. K h(NaY)=10-6B. HX、HY都是弱酸,且K a(HX)<K a(HY)=3时,NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液C. lgD. 向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时,c(X-)=c(Y-)7. (2018·山东曲阜调研)25 ℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH与CH3COOH溶液体积的关系如下图所示。
下列有关粒子浓度大小关系正确的是( )A. a=12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B. C点时溶液中有: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C. D点时溶液中有: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D. 曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)8. (2018·山东烟台4月模拟)常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是 ( )A. 点①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),酸碱恰好完全反应C. 点③所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)D. 滴定过程中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10 mol·L-19. (2018·河南豫北豫南二模)已知:25 ℃时,K b(NH3·H2 )=1.8×10-5。
该温度下,用0.100 mol·L-1氨水滴定 10.00 mL 0.100 mol·L-1一元酸HA的溶液, 滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg)-)的关系如下图所示。
下列说法不正确的是 ( )A. HA为强酸B. a=10C. 25 ℃时,N的水解平衡常数为5×10-9D. 当滴入20 mL氨水时,溶液中存在c(N)>c(A-)10. (2018·广东肇庆三模)常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2A 溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示。
下列说法不正确的是( )A. A点溶液中加入少量水:-))增大B. B点:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C. 水电离出来的c(OH -):B点>D点D. C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)11. (2018·山东聊城二模)乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。
常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如下图所示。
下列叙述不正确的是( )A. 常温下,p K b2=-lg K b2=7.15B. 溶液中水的电离程度:a 点大于b 点C. H 3NCH 2CH 2NH 3Cl 2溶液中:c (H +)>c (OH -) D. 曲线G 代表pH 与lg 3 3)3)的变化关系12. (2018·广东佛山二模) 物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX 、HY 、HZ 及一种一元强酸还有纯水,分别加入相同浓度的NaOH 溶液, )与pH 的关系如下图所示。
下列说法正确的是 ( )A. ①为强酸的滴定曲线B. 酸性:HX>HY>HZC. 滴定HX 溶液可用酚酞作指示剂D. HZ+Y-HY+Z -的平衡常数为K =1×10313. (2018·山东烟台期末)25 ℃时,在“H 2A-HA --A 2-”的水溶液体系中,H 2A 、HA -和A 2-三者中各自所占的物质的量分数(α) 随溶液pH 变化的关系如下图所示。
下列说法不正确的是( )A. K a1(H2A)=10-2、K a2(H2A)=10-5B. pH=6 时,c(HA-)∶c(A2-)=1∶10C. NaHA 溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+) ,则α(H2A)和α(HA-)一定相等14. (2018·广东揭阳一模)常温下,向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如下图关系。
下列说法正确的是( )A. HC2-在溶液中水解程度大于电离程度B. 当V(NaOH)=10 mL时溶液中存在:c(HC2-)+c(C2-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L-1C. 当V(NaOH)=15 mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2-)>c(C2-)>c(OH-)>c(H+)D. 当V(NaOH)=20 mL时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2-)+c(H2C2O4)+c(H+)15. (2018·广东二模)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1 RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数δ(X)= );甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数)-)与pH的关系如下图所示。
下列说法正确的是( )A. 丙酸的酸性比甲酸强B. 若0.1 mol·L-1甲酸溶液的pH=2.33,则0.01 mol·L-1甲酸溶液的pH=3.33C. CH3CH2COOH CH3CH2COO-+H+的lg K=-4.88D. 将0.1 mol·L-1 HCOOH溶液与0.1 mol·L-1HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)16. (2018·广东佛山质检)乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似,水溶液呈碱性,25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示,下列说法错误的是 ( )A. 混合溶液呈中性时,滴加盐酸的体积小于10 mLB. K b2(H2NCH2CH2NH2) 的数量级为10-8C. a点所处的溶液中:c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-)+c(Cl-)D. 水的电离程度:a>b二、非选择题17. (2018·山东曲阜模拟) 磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图。