可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56Ⅰ卷(选择题共 60 分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，20小题，共60分)1.下列物质中不属于铁合金的是A. 不锈钢B. 生铁C. 碳素钢D. 氧化铁【答案】D【解析】【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。
【详解】A. 不锈钢是铁的合金，故A项正确；B. 生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，故B项正确；C. 碳素钢是碳含量低于2%,并有少量硅、锰以及磷、硫等杂质的铁碳合金，故C项正确；D. 氧化铁是氧化物，属于纯净物，故D项错误；答案选D。
2.下列有关厨房中铝制品使用合理的是A. 盛放食醋B. 用碱水洗涤C. 烧煮开水D. 用金属丝擦洗表面的污垢【答案】C【解析】【分析】根据金属铝和表面致密的氧化膜（氧化铝）的化学性质：铝和氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，再结合生活实际分析作答。
【详解】A. 铝和氧化铝均可以与酸反应，则不能盛放食醋，故A项错误；B. 铝和氧化铝可以与碱反应，则不能用碱水洗涤，故B项错误；C. 铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，金属铝表面的氧化铝与热水不反应，故C项正确；D. 用金属丝擦洗表面的污垢，会破坏铝制品表面的致密的氧化薄膜，从而起不到保护作用。
答案选C。
3.将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是【解析】【分析】钠化学性质活泼，投入到溶液中，一般先与水反应，生成氢氧化钠与氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，溶液的溶质再继续与生成的氢氧化钠接触发生复分解反应生成沉淀，则符合题意，据此分析判断。
【详解】A. 钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，故A项错误；B. 钠投入到FeCl3溶液中后，先与水生成氢氧化钠与氢气，接着FeCl3与NaOH反应，离子方程式为：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓，则反应的现象既有气体产生,又有沉淀生成，故B项正确；C. 钠投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为：2Na+2HCl = 2NaCl+ H2↑，则只产生气体，无沉淀生成，故C项错误；D. 钠投入到Na2CO3溶液中，只发生钠与水的反应，则无沉淀生成，故D项错误；答案选B。
【点睛】钠投入到溶液中的规律可归纳为：有H+先和H+反应，无H+则和水反应，再考虑是否和盐溶质反应，即“先酸后水，先水后盐”的一般规律。
做题时要注意，出题人设下的陷阱，如钠投入到硫酸铜溶液中，不能认为直接发生的是钠与铜离子的置换反应，而是钠先和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。
4. 下列关于氯气的说法不正确的是( )A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同的物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【答案】B【解析】在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的．氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中．5.在澄清透明的强酸性溶液中,能大量共存的是A. Fe3+ K+ SO42- Cl-B. Na+ HCO3- K+ NO3-【解析】【分析】澄清透明的强酸性溶液中存在大量H+离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．碳酸氢根离子与氢离子反应；C．酸性条件下AlO2-与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀；D．SiO32-与氢离子反应生成硅酸沉淀。
【详解】A. Fe3+、K+、SO42-和Cl-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A项正确；B. HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳和水，在酸性溶液中不能大量共存，故B项错误；C. AlO2-与氢离子反应会生成氢氧化铝沉淀，在酸性条件下不能大量共存，故C项错误；D. SiO32-与氢离子反应会生成硅酸沉淀，在酸性溶液中不能大量共存，故D项错误；答案选A。
【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。
在这里要特别注意，条件中给定的是澄清透明，不等于无色透明。
如若是无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意，但本题的澄清透明条件下，A组是可以共存的。
要理清条件，不可混为一谈。
6.将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是A. 氯化钙溶液B. 偏铝酸钠溶液C. 硅酸钠溶液D. 氢氧化钡溶液【答案】A【解析】【分析】A. 碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应；B. 二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中会生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；C. 碳酸酸性强于硅酸酸性，根据“强酸”制弱酸的规律，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；D. 氢氧化钡属于碱，二氧化碳是酸性氧化物，发生反应生成盐碳酸钡和水，体现了酸性氧化物的通性。
【详解】A. 碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，不能产生沉淀，故A项正确；B. 二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液反应：CO2+2H2O +NaAlO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3，能产生沉淀，故B项错误；C. 硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能产生沉淀，故C项错误；D. 氢氧化钡与二氧化碳反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，能产生沉淀，故D项错误；7.将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是A. Fe2+B. HCO3-C. CO32-D. Fe3+【答案】D【解析】【分析】氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溴水的成分为Cl2、HCl、HClO、H2O，根据几种物质的性质分析。
【详解】氯气溶于水后存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A. Fe2+与Cl2反应生成Fe3+，Fe2+的浓度减小，变化较大，故A项错误；B. HCl属于强酸，会与HCO3-反应生成二氧化碳，则HCO3-的浓度减小，变化较大，故B项错误；C. 氯水显酸性，与CO32-反应生成二氧化碳与水，则CO32-的浓度减小，变化较大，故C项错误；D. 氯水中的成分与Fe3+不反应，所以Fe3+的浓度几乎不变，变化最小，故D项正确；答案选D。
8.下列化学实验基本操作中，正确的是A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B. 用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘【答案】C【解析】【分析】A. 烧杯可做稀释容器，量筒做量取液体容器；B. 用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管要悬空；C. 分液的正确操作是下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D. 用托盘天平称量物质时，遵循“左物右砝”原则．【详解】A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，量筒不能做稀释容器，故A项错误B. 用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管要悬空，如果胶头滴管紧贴试管内壁，会污染胶头滴管，故B项错误；C. 分液时，避免两种液体相互污染，需要下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C项正确；D. 用托盘天平称量物质时，遵循“左物右砝”原则，所以称量物放在左盘，砝码放在右盘，故D项错误；9.某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A. 5：1B. 1：5C. 5：9D. 9：5【答案】C【解析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，设二者物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒：4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=n（NaCl）×1解得n（NaCl）=9mol所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（4+1）mol：9mol=5：9，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，再根据电子转移守恒计算．10.已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3B. Cl2+ 2FeI2= FeCl2+ I2C. Co2O3+ 6HCl = CoCl3+Cl2↑+ 3H2OD. 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2++I2【答案】A【解析】根据题意可知，碘离子的还原性强于亚铁离子的，所以氯气首先氧化碘离子，且不存在FeI3，所以选项A 是错误的，其余都是正确的，答案选A。
11.下列化合物不可以由化合反应制得的是A. Fe(OH)3B. FeCl2C. FeCl3D. Al(OH)3【答案】D【解析】【分析】A. 氢氧化亚铁和氧气、水反应化合为氢氧化铁；B. 铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁；D. Al(OH)3不可以由化合反应制得。
【详解】A. 氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，不符合题意，故A项不选；B. 铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁,反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，不符合题意，故B项不选；C. 铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为Fe+3Cl22FeCl3，不符合题意，故C项不选；D. 氢氧化铝可由铝盐与碱反应或偏铝酸钠与酸反应制得，不能由化合反应制备，符合题意，故D项选；答案选D。
12.某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质一定含有A. 钾离子B. 钾元素C. 钾原子D. 钾的化合物【答案】B【解析】【分析】每种元素都有个别的光谱，某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，叫焰色反应，据此分析作答。