课标解读知识再现知识点一：弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1.定义：2.特征：二、电离平衡常数1.表达式：2.以CH3COOH为例：3.影响因素4.多元弱酸的电离平衡常数三、影响电离平衡常数的因素1．内因：2．外因：以0.1molL-1醋酸为例，当改变条件时填写下表：知识点二水的电离和溶液的PH一、水的电离1、水的离子积常数（1）定义：（2）影响因素：常温下纯水中C（H+）= C（H+）=思考：（1）溶液中只要C（H+）﹤ C（OH-），一定是酸的溶液吗？（2）PH 7溶液一定是中性吗？知识点三溶液的PH和酸碱性1、定义：PH=lgC(H+)2、溶液酸碱性和PH 的关系：典题解悟【例1】250C时，在0.5L0.2mol·l-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。
求该温度下HA的电离平衡常数。
解析：该溶液中，A-和H+的平衡浓度为 0.01 mol/L0.5L = 0.02mol·l-1 。
拒电离方程式HA A- + H+，推知HA分子的平衡浓度为：0.2mol· L-1 - 0.02mol·L-1=0.18mol·l-1。
HA的电离平衡常数K=[ H+]·[A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。
答案：K=2.22×10-3启示：本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式HA A- + H+推知HA分子、A-和H+的平衡浓度。
注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。
【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体……（）A. NaOHB. NaHCO3C. CH3COOKD. Mg解析：A项加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。
B项中加入Mg降低H+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了H2，故B和D错误。
答案：AC启示：醋酸中存在CH3COOH CH3COO- + H+ 电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。
而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。
【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是……………..( )A. 甲、乙两溶液的[H+]之比为400︰1B. 甲、乙两溶液均呈酸性C. 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D. 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较解析：甲、乙两溶液中[H+]之比为（1×10-6mol·l-1）︰（1×10-2mol·l-1）=1︰（1×10-4），故A错。
未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B错。
若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H+]较小，H2O电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[H+]较大，H2O电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[H+]较小，H2O的电离程度小，乙中[H+]较大，H2O的电离程度大。
综合上述分析可知，C错，D对。
启示：水溶液呈酸性有两种情况。
一是溶液是酸溶液，此时水的电离受到抑制；二是发生水解使水的电离得到促进。
夯实双基1.对弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是………………. ( )A. 弱酸的电离程度增大 C. 溶液的[OH-]增大B. 弱酸分子的浓度减小 D. 溶液的导电性增强2.把0.05mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是…( )A. 自来水B. 0.5mol·L-1盐酸C.0.5 mol·L-1 H2SO4D. 0.5mol·L-1氨水3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2 ②SO2 ③Cl2 ④CuSO4能使溶液中的[H+]增大的是……………………………… ( )A. ①③B. ②④C.③④D. ④4.相同温度下的0.1mol·l-1和0.01mol·l-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率,前者与后者相比…………………………………………… ( )A.大B.小C.相等D.不能确定5.在100ml 0.1mol·l-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离程度增大和[ H+]降低,可采用的方法是……………………………… ( )A.加少量1mol·l-1的NaOH 溶液B. 加少量1mol·l-1的盐酸C. 加100ml的水D.加热6.向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。
则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是……………………………… ( )A. 逐渐减小B. 逐渐增大C. 先逐渐增大再逐渐减小D. 先逐渐减小再逐渐增大7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]。
氨水中各离子和分子的浓度大小为……………………………… ( )A. [NH4+] = [OH-] = [NH3·H2O]B. [NH4+] ＞ [OH-] ＞ [NH3·H2O]C. [NH4+] = [OH-] ＞ [NH3·H2O]D. [NH4+]＜ [OH-] ＜ [NH3·H2O]8.在0.1mol·l-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+ ，如果要使电离平衡向逆反应方向移动，同时增大[H+]，应采取的方法是………………………………( )A. 加入0.2mol·l-1的醋酸溶液B. 加入CH3COONaC. 稀释D. 加入浓盐酸9.在0.1mol·l-1的硫酸中，水电离出的氢离子浓度是………………………………( )A. 5×10-13mol·l-1B. 0.02mol·l-1C. 1×10-7mol·l-1D. 1×10-12mol·l-110．在1000C时，水的离子积1 × 10-2，若该温度下某溶液中C（H+）=1 10-7mol.L-1,则该溶液（）A . 呈碱性 B.呈酸性 C . 呈中性 D .C（H+）= C（OH-）11. 某一元弱酸HR的溶液中，H+与HR的比值为m︰ n，则此时HR的电离常数为（）A . m2︰ n B. m2︰（m+n ） C . m2︰（n-m ） D. n2︰ m212. 某温度下，可逆反应 HA H+ + A-的电离平衡为Ka,下列说法正确的是（）A . Ka越大，表示弱酸较易电离B. Ka越大，表示弱酸较难电离C. Ka 随反应物浓度的改变而改变D. Ka随体系温度的改变而改变13．纯水在250C时的氢离子浓度比在800C时的氢离子浓度（）A 大B 小 C相等 D 不能肯定14．常温下某溶液中，由水电离出的C（OH-）=10-4mol·L-l，该溶液中的溶质可能是（）A 硫酸铝B 醋酸钠C 氢氧化钠 D硫酸氢钠15．在室温下，PH=4的NH4Cl溶液和盐酸，则由水电离的C（H+）前者是后者的（）A 106 B105 C10-6 D 10-516 . pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（）A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断17.中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）A .V3>V1=V2B .V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3<V1=V218.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（）A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液19.常温下，已知一种c (H+) = 1×10-3m ol / L的酸和一种c (OH-)=1×10-3 mol / L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。
.其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐20 . 有一PH为12 的NaOH溶液100ml，要使它的PH降到11（1）如果加入蒸馏水，应加入 ml（体积变化忽略不计）。
（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，则应加入 ml能力提高21.下列说法正确的是（）A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中 c (H+) == c (OH-)D.碳酸溶液中c (H+)是c (CO32-)的二倍22.中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）A .V3>V1=V2B .V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3<V1=V223.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（）A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液24.常温下，已知一种c (H+) = 1×10-3 mol / L的酸和一种c (OH-)=1×10-3 mol / L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。
.其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐25.液氨与水的电离相似，可表示为：2NH3 NH4+ + NH2-，对该体系说法正确的是A. 一定温度下，液氨中C（NH4+）与C（NH2-）的乘积是一个常数B. 液氨达平衡时， C（NH4+）=C（NH2-）=C（NH3）C. 只要不加入其他物质，液氨中C（NH4+）=C（NH2-）D. 液氨中含有NH3 、NH4+、 NH2- 、NH3· H2O等微粒26.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[C(H+)/C(OH-)],下列有关酸度的叙述正确的是A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG﹤ 0C.常温下，0.1m ol / L NaOH溶液AG=12D.常温下，0.1m ol / L的HCl溶液AG=1227.用水稀释0.1m ol / L CH3COOH溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是A.C（H+）/C（CH3COOH）B.C（CH3COOH）/ C（H+）C.C（H+）/ C(OH-)D.H+的物质的量28.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：H+（1）“O”点导电能力为0的理由是（2）a、b、c三点溶液的PH由大到小的顺序为（3）a、b、c三点中电离程度最大的是（4）若c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的PH也增大，可采取的措施为①；②③29.某二元酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H+ + HA- HA- A2- + H+设有下列四种情况：A、0.01 mol/L的H2A溶液B、0.01 mol/L的NaHA溶液C、0.02 mol/L HCl与0.04 mol/L NaHA溶液等体积混合D、0.02m ol / L NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白；（填代号）（1）C（H+）最大的是，最小的是（2）C（H2A）最大的是，最小的是（3）C（A2-）最大的是，最小的是30.在重水（D2O）中存在着如下电离平衡：D2O D++OD-。