一、是非题1.体系从状态I变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。

2.当一定量理想气体的热力学能和温度确定后，体系的所有状态函数也随之确定。

3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。

4.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。

5.偏摩尔量是强度性质，它不仅与体系的温度、压力有关，还与体系中各组分的物质的量有关。

6.一切熵增加的过程都是不可逆过程，而熵减少的过程不可能发生。

7.理想气体在焦耳实验中的Q=0，由于dS=δQ/T，所以dS=0。

8.不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其他变化。

9.溶液的化学势是溶液中各组分化学势之和。

10.由拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。

11.有固定沸点的液体，可能是纯净物或混合物。

12.凡是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生，而吉布斯自由能减少的过程一定是不可逆过程。

13.表面自由能与表面力虽然符号相同，但具有不同的物理意义。

14.弯曲液面的附加压力方向总是指向曲面的切线方向。

15.一切可逆过程，体系总是对环境做最大功，而环境总是对体系做最小功。

16.热力学能的绝对值无法测定，只能测定其变化值，其变化值仅与始态和终态有关。

17.在一切等容过程中，体系的热力学能的变化值都等于等容热。

18.自发过程的共同特征是热力学不可逆性，它的逆过程不可能自动发生。

19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高和产生渗透压等一系列依数性质。

20.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以熵变为0。

21.凡是温度升高的过程，体系一定吸热；而恒温过程，体系不吸热也不放热。

22.一切可逆过程中，体系总是对环境做功最大，而环境总是对体系做功最小（同A卷疑问）。

23.一定量理想气体的热力学能是温度的函数，因而对于恒温过程，体系的ΔU为0。

24.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状，则此过程一定是可逆过程。

25.焓是状态函数，是体系的广度性质，其绝对值无法直接测定。

26.在等压过程中，体系的焓变等于等压热。

27.由于dS≥δQ/T，因此绝热体系不可能发生熵减小的过程。

28.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。

29.等温等压下，化学反应总是自发地朝着化学势降低的方向进行，直至达到两侧化学势相等的平衡态为止。

30.理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔定律，则溶质B必服从亨利定律。

31.在压力一定时，凡是纯净的化合物，必定有一固定的沸点。

32.空调、冰箱可以将热从低温热源吸出并放给高温热源，这与热力学第二定律相违背。

33.因为Q V=ΔU，Q p=ΔH，所以Q p、Q V是状态函数。

34.加入非挥发性溶质会使溶剂的蒸汽压降低，从而导致溶液的沸点升高、凝固点降低等一系列依数性。

35.液体在毛细管上升或下降取决于（取决于，还是与其相关？与重力加速度、密度也有关系？）该液体表面力的大小。

36.37.热容是温度的函数，但通常在温度变化不大时可近似认为是常数。

38.一切自发的不可逆过程都是从有序到无序的变化过程，也就是熵增加的过程。

39.对于二组分液态混合物，总是可以通过精馏方法得到两个纯组分。

40.理想气体在绝热可逆膨胀过程中无热量交换，因而Q=0，ΔT=0。

41.由热力学第一定律可得：理想气体在恒温膨胀时所做的功在数值上等于体系吸收的热量。

42.热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的应用，它仅适用于不作非体积功的封闭体系。

43.理想气体在焦耳实验中的Q=0，由于dS=δQ/T，所以dS=0。

44.组成一定的封闭体系在等温、等压、且不作非体积功的条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。

45.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。

46.液体在毛细管上升或下降的高度与该液体表面力的有关。

47.弯曲液面的饱和蒸气压总是大于同温度下平液面的蒸气压。

48.当电流通过电解质溶液时，若正、负离子的迁移速率之比为2：3，则正离子的迁移数是0.449.当一定量理想气体的温度、热力学能和焓都具有确定值时，体系有确定的状态。

50.恒温膨胀过程必定是可逆过程。

51.自发过程一定是不可逆的，不可逆过程一定是自发过程。

52.相图中表示体系总状态的点称为物系点。

53.T-x相图中，液相线以上部分为液相，气相线以下部分为气相。

54.相律只适用于相平衡系统，未达到相平衡的系统不适用。

55.系统确定后，其组分数是确定的，物种数可以随意改变。

56.对凹液面而言，表面力导致的附加压力方向指向液体部。

57.液体中增加无机盐后会导致液体表面力升高。

二、选择题1. 以下物理量不属于状态函数的是：A. 热和功B. 热力学能C. 吉布斯自由能D. 熵2. 对于理想气体的热力学能，有下列四种理解：(1) 状态一定，热力学能则一定。

(2) 对应于某一状态的热力学能可直接测定。

(3) 对应于某一状态，热力学能只能有一个数值(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变。

3. 上述都正确的是：A. (1), (2)B. (3), (4)C. (2), (4)D. (1), (3)4. 将1mol 373K 、标准压力下的水分别经历：(1) 等温、等压可逆蒸发；(2) 真空蒸发，变成373K 、标准压力下的水蒸气（可视为理想气体）。

这两种过程的功和热的关系为：A. W 1<W 2, Q 1>Q 2B. W 1<W 2, Q 1<Q 2C. W 1＝W 2, Q 1＝Q 2D.W 1>W 2, Q 1<Q 25. 101.325kPa 下，水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中，正负号无法确定的变量是：（ ）A. ΔGB. ΔSC. ΔHD. ΔV6. 在一个密闭绝热的房间里放置一台冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使冰箱工作。

过一段时间之后，室的平均气温将如何变化？A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法判定7. 下列性质不符合理想液态混合物通性的是：A. ∆mix V ＝0B. ∆mix S >0C. ∆mix G <0D. ∆mix G >08. 封闭体系，一定量的理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将如何变化？A. 升高B. 降低C. 不变D. 不一定9. 公式△H =Q p 适用于下列哪个过程：A. 理想气体绝热等外压膨胀B. H 2O(l)在273.15K, 101,325kPa 下发生可逆相变 D. 理想气体等温可逆膨胀10. 下列偏微分中能称为偏摩尔量的是：A. B. C. D.11. 从A 态到B 态经绝热不可逆过程的 ： A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 无法确定 12. 在400K 时，液体A 的饱和蒸汽压为4×104 Pa ，液体B 的饱和蒸汽压为6×104 Pa ，两者组成理想液态混合物。

在达到平衡的溶液中，A 的摩尔分数为0.6，则气相中B 的摩尔分数y B 等于：A. 0.6B. 0.5C. 0.4D. 0.3¶V ¶n B æèçöø÷T ,p ,n Z zn p S B n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n V p B n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n H T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂体S ∆13. 在大气压力下，FeCl 3与水可以形成4种水合物:FeCl 3⋅2H 2O, FeCl 3⋅5H 2O, FeCl 3⋅6H 2O, FeCl 3⋅7H 2O ，则该平衡体系的组分数C 和能够平衡共存的最大相数P 分别为：A. C = 2，P = 3B. C = 3，P = 4C. C = 2，P = 3D. C = 3，P = 514. 在α、β两相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是：A.B.D. 以上都不对15. 对于最低恒沸物或最高恒沸物的描述，下列叙述正确的是：A. 是纯净物B. 气相组成总是大于液相组成C. 不可以通过精馏的方法得到D. 外压一定，具有固定的恒沸点16. 液体在毛细管中上升（或下降）的高度与下列因素无关的是：A. 温度B. 液体密度C. 重力加速度D. 大气压力17. 热力学第一定律写成(p e 代表外压)它适用于:A. 封闭体系的任一过程B. 理想气体的可逆过程C. 封闭体系只做体积功过程D. 封闭体系的定压过程18. 对于理想气体的热力学能，有下列四种理解:(1) 状态一定，热力学能则一定。

(2) 对应于某一状态的热力学能可直接测定。

(3) 对应于某一状态，热力学能只能有一个数值(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变。

19. 上述都正确的是：A. (1), (2)B. (3), (4)C. (2), (4)D. (1), (3)20. 下列等式中正确的是：21. 绝热过程中，系统的ΔS>0，表示过程: A. 自发的 B. 非自发的 C. 可逆的 D. 可能自发也可能非自发22.水在某毛细管上升高度为h ，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，则：A.水会不断冒出B. 水不流出，管液面凸起C. 水不流出，管凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D. 水不流出，管凹液面的曲率半径减小为原先的一半23. 下列各式中哪个是化学势：A. B. C. D.z n p T B n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n p T B n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n p T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n p T B n F ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂24.某理想气体的，则该气体为：A. 单原子分子B. 双原子分子C. 三原子分子D. 四原子分子25.对化学反应进度ξ，下列表述正确的是A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值反应的计量系数有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变26.表面力与哪个因素无关:A. 温度B. 压力C. 分子间相互作用D. 湿度27.将玻璃毛细管插入水中，凹液面下液体所受的压力（p r）与平面液体所受的压力p0的关系：A. p r=p0B. p r<p0C. p r>p0D. 不能确定28.三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为:A. 3，3B. 3，4C. 4，4D. 4，529.在50℃时，液体A的饱和蒸汽压是液体B的饱和蒸汽压的3倍，A和B两液体形成理想液态混合物。

达气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则气相中B的摩尔分数y B等于：A. 0.15B. 0.25C. 0.5D. 0.6530.常压下，NH4HS(s) 和NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有:A. C = 2，P = 2，f = 2B. C = 1，P = 2，f = 0C. C = 2，P = 3，f = 2D. C = 3，P = 2，f = 331.当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则A. p随着T的升高而降低B. p不随T而变C. p随着T的升高而变大D. p随T的升高可变大也可减小32.对于二组分气-液平衡体系，可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分的是：A. 理想的液态混合物B. 非理想液态混合物C. 对拉乌尔定律产生负偏差的液态混合物D. 对拉乌尔定律产生正偏差的液态混合物33.A、B两液体形成理想液态混合物，若A的饱和蒸气压大于B的饱和蒸汽压，则达到气液平衡时：A. y A> x AB. y A< x AC. y A= x AD. 不确定34.对于理想气体的焓，有下列四种理解：(1)焓的绝对值可以直接测定(2)经过一个循环过程，焓变为0(3)经历任意等压过程，Q p总是等于△H(4)经历等温过程，其△H=0上述都正确的是：ααμμB A =βαμμAA =βαμμB A =A. (1), (2) B. (3), (4) C. (2), (4) D. (1), (3)35. 将1mol 373K 、标准压力下的水分别经历：(1) 等温、等压可逆蒸发；(2) 真空蒸发，变成373K 、标准压力下的水蒸气（可视为理想气体）。