医用氯化钠的制备
一、实验目的
1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。

2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。

3、练习pH试纸的使用方法。

二、实验原理
医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。

粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。

不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等，则必须用化学方法处理才能除去。

常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH-、CO32-：
H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。

三、仪器设备
试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平PH试纸
四．实验试剂
HCl ( 2mol·L-1)、H2SO4 (0.5mol·L-1)、HAc (3mol·L-1)、NaOH (2mol·L-1)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1mol·L-1)、粗食盐10克
五、实验流程
附图1 医用氯化钠的制备实验操作流程图：
六、注意事项
1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。

2.蒸发浓缩NaCl产品溶液至稠糊状即可，不可蒸干。