左右逢源
小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以
Al(OH)3是两性氢氧化物。
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2.氢氧化铝
• 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分
解。
• 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
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3.氢氧化铝的用途
（1）净水 （2）胃酸中和剂
做自来水阀门芯 不溶于水
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一、氧化铝
实验：铝片与盐酸和氢氧化 钠的反应，描述实验现象
为什么会出现这种情况？ 由此可以证明氧化铝的那 些化学性质？
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我们学过的Na2O、CO2各 属于哪类氧化物？
氧化铝 属于什么氧化物？
两性氧化物：既能与酸反应生成盐
和水，又能与碱反应生成盐和水的氧
化物。Al2O3是典型的两性氧化物。
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实验探究：斯达舒能否治疗 胃酸过多？
实验： 向用氨水制得的Al(OH)3沉淀的 试管中，滴加盐酸，振荡。分析现象并写出 化学方程式。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
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Al(OH)3
应与 碱 反
应与 酸 反
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你掌握了吗？
1.氧化铝
①两性氧化物——既能与酸反应生成盐和水又能 与碱反应生成盐和水的氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
②用途：冶炼金属铝，耐火材料
2.氢氧化6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
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2.氢氧化铝的化学性质
探究：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸 铝溶液制备氢氧化铝？
实验： 向用氨水制得的Al(OH)3沉淀 的试管中，滴加氢氧化钠溶液，振荡。分 析现象并写出化学方程式。
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
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一、氧化铝
2、化学性质：
①与强酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②与强碱反应
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
（偏铝酸钠）
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
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一、氧化铝 3.用途 （1）冶炼金属铝的原料 2Al2O3 =通=电 =4Al+3O2 （2）耐火材料
铝的重要化合物
平乡一中董建肖
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学习目标
1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质，了 解其应用。
2、掌握氢氧化铝的制备方法
学习重点
氢氧化铝的性质
一、氧化铝
Al2O3晶体
因含有金属杂质呈现不同的颜色
耐高温的 陶瓷坩埚
耐磨的轴承
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一、氧化铝
1、用途和物理性质
用于制造耐火材料
熔点高
用于制作轴承 硬度大
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二：氢氧化铝
成份(每粒）
氢氧化铝140 mg 颠茄提取物10 mg
维生素U 50 mg 辅料：淀粉
药理作用
本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和 胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进 肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可 抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的 疼痛。
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1-1(11)-
1. 氢氧化铝的实验室制法
实验探究：
利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。 制取氢氧化铝
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氢氧化铝的实验室制法
实验：往盛有Al2(SO4)3溶液的 试管中滴入氨水直至过量。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
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1.氢氧化铝的物理性质
白色胶状固体，不溶于 水
2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是
A 利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
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3.既能和酸反应又能和碱反应的物质是有哪 些？
4：为了除去MgO中的少量Al2O3， 应该用什么试剂？
NaOH 溶液
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谢谢！
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②两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
③不稳定性
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
④用途：医用的胃药。净水
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练习 D 1.下列说法正确的是 ( )
A.金属氧化物都能与水反应生成碱 B.非金属氧化物都能与水反应生成酸 C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应 D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱