催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变 化引起的)。
各种影响都有其局限性，要针对具 体反应具体分析。
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
影响因素
分子总 数
活化分子 百分数
活化分子浓度
活化分 （单位体积活 子总数 化分子数）
增大浓度 增大压强
增加 不变
不变 不变
增加 不变
增加 增加
升高温度 不变 增加 增加
增加
正催化剂 不变 增加 增加
增加
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 √C、压强 D、催化剂
练习： 设C+CO2
2CO(正反应吸热)反
应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应放
热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度
升高时，v1和v2变化情况为（ ）
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
【结论】其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
注意事项：
（1）温度对反应速率影响的规律，对吸 热反应，放热反应都适用。
（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反 应速率都减小。
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位
决定 体积 内活
化分
子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
多少
内因
外因
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度 的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化 也符合上述的规律。
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应
中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
A.D
C、增加同浓度盐酸的量
D、改加CaCO3粉末
应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？ 体积压缩为原来的1/2的
应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时 ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢怎在么反变应？中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率 怎么变？
三、温度对反应速率的影响
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
不会
二、压强对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变， 压强增大化学反应速率 加快
其
气
气
他
体
体
条
的
体
件
压
积
不
强
变
增
大
减 小
气
反
体
应
浓
速
度
率
增
加
大
快
注意事项：
1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影 响
2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强， 正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强， 正反应速率，逆反应速率都减小。
3）注意“真”变和“假”变。若体系 的压强变化而使反应物或生成物的浓度发 生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3
A.恒压时充入He：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
B.恒容时充入He：
由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当 于“假”变。
思考题1
• 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？ 影响因素是什么？
• 决定因素是：汽车的性能（如QQ和宝 马，从车的功率等）
• 影响因素：⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验
……
回顾
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
第二节 影响化学反应速率的因素
把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸 的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时 间（t）的变化情况如右图所示， • t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ; • t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。
v
t1
t2
t3
t
四、催化剂对反应速率的影响
实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率
【结论】其他条件不变，反应物浓度 越大化学反应速率越快
浓度增大 →单位体积内n活↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
注意事项：
1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应， 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度 是常数，因此改变它们的量不会改变化学反 应速率。
一般来说，固体反应物表面积越大，反应速 率越大，固体反应物表面积越小，反应速率 越小。
• 下列条件的变化，是因为降低反应所需的 能量而增加单位体积内的反应物活化分子 百分数致使反应速率加快的是（ ）
• A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
√
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
总结:
各条件对速率的影响大小是：
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
注意事项
1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的 速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应 变成反应
3）催化剂有一定的选择性和活化温度：
4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少 量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种 现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影 响反应的顺利进行。工业上为了防止催化 剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。
四变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
正催化剂 加快化学反应速率
催
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率
• 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会 使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加 单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。 因而使反应速率加快。