2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构与性质 1、（2020年四川宜宾）金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。

(2)MgO 的熔点高于CuO 的原因是__________________________(3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________(4)Ni 与CO 能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 ______________(5)配合物[Cu(CH 3C≡N)4]BF 4中碳原子杂化轨道类型为______，BF 4-的空间构型为_________________。

(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu 均匀地分散在立方体内部，a 、b 的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d 的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm 3,N A 是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 ____________cm(列出计算式即可)。

答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2(或Ar[3d 84s 2] 3 MgO 的晶格的比CuO 大 Mg 原子的3s 2全充满，反而比A1原子3p 1稳定 1:1 sp 、sp3 正四面体 (3/4,3/4,1/4) 3288AN 2、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 3＋基态核外电子排布式为________。

(2)AlCl 3可作反应的催化剂。

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数为________。

③CH 3COOH 与H 2O 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________。

④单个AlCl 3气态分子的空间构型为________，AlCl 3可与Cl －形成AlCl －4，与AlCl －4互为等电子体的分子为________。

(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n ＝________。

解析 (1)Cr 是24号元素，Cr 3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d 3。

(2)①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为sp 2、sp 3；②1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为20N A ，③CH 3COOH 与H 2O 可以任意比例互溶，是因为CH 3COOH 能与水分子间形成氢键；④单个AlCl 3气态分子中心原子Al 形成3个σ键，空间构型为平面三角形；与AlCl －4互为等电子体的分子为CCl 4(SiCl 4或其他合理答案)。

(3)由某遮光剂的晶胞可知，Na ＋ ：4×14＋8×12＋2×12＝6，AlF （n －3）－n ：8×18＋1＝2，由化合价代数和为0，n ＝6。

答案 (1)[Ar]3d 3 (2)①sp 2、sp 3 ②20N A③CH 3COOH 能与水分子间形成氢键 ④平面三角形 CCl 4(SiCl 4或其他合理答案) (3)63、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr 原子的价电子排布式为___________________________。

(2)C 、N 、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(3)PO 3－4的空间构型为_________________________，中心原子的杂化方式为________________。

(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____________________。

(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。

已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH 溶液并加热，无刺激性气体产生。

请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式_________________________，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为________________，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________________ cm3。

答案(1)3d54s1(2)N>O>C(3)正四面体sp3(4)两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。

原子半径：C<Si，键长：C—C键<Si—C键，所以碳化硅的熔点低于金刚石(5)[Cr(NH3)6]Cl324N A(6)Fe4N 238ρN A4、如图是元素周期表的一部分：⑴阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______________。

Sb的元素名称为________。

基态P原子中，电子占据的最高能级符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。

⑵氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如上右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有__________________。

A．稳定性 B．沸点 C．R—H键能 D．分子间作用力⑶某种新型储氧材料的理论结构模型如下左图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____________种。

⑷CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。

上右图是该物质的的结构单元(K+未标出)，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？_______ (填“是”或“不是”)，平均每个晶胞中含有______个K+。

⑸磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。

如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。

不同的是多硅酸盐中是｛SiO4｝四面体，多磷酸盐中是｛PO4｝四面体。

右图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为___________。

【答案】(1). ns2np3(2). 锑(3). 3p (4). 9 (5). AC (6). 3 (7). 不是(8). (9). (PO3)n n-或PO3-5、X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素，原子序数依次增大。

X、Y、Z、W为同周期元素，X原子的最高能级有两个空轨道，Y为同周期形成化合物种类最多的元素，Z原子的第一电离能大于W原子的第一电离能，R和Z同主族。

请回答下列问题：(1)Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(2)R的基态原子的价层电子排布图为________________________。

(3)W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物沸点高于HF沸点的原因是___________________________________________________________________。

(4)某种分子式为Y4Z4W8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键)是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为____________。

Y原子的杂化方式为________。

(5)XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

①R的三溴化物分子的立体构型为_________________________________________。

②合成XR的化学方程式为_______________________________________________。

(6)Y与W形成的某种常见化合物的晶胞结构如图所示，该晶体中分子的配位数为________，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A，晶体的密度为________g·cm－3。

答案 (1)O>N>C (2)(3)每个H 2O 平均形成的氢键数目比每个HF 平均形成的氢键数目多 (4) sp 3杂化(5)①三角锥形 ②BBr 3＋PBr 3＋3H 2=====高温BP ＋6HBr(6)12 1.76×1023a 3×N A6、周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e 的原子序数依次增大。

a 和b 的价电子层中未成对电子均只有1个，均能与水剧烈反应，并且a －和b ＋具有相同的电子构型，c 的最外层电子数为其电子层数的2倍，补充维生素D 可促进d 的吸收，e 的价电子层中的未成对电子数为4。

回答下列问题：(1)a 、b 、c 中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e 的价层电子排布图为________________________________________________________________________。

(2)a －与b ＋具有相同的电子构型，但r (b ＋)小于r (a －)，原因是_____________________ ________________________________________________________________________。

(3)c 的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在，中心原子的杂化方式为________，其分子的立体构型为________，它的三聚体环状结构如图甲所示，该结构中S —O 键键长有两类，一类键长约为140pm ，另一类键长约为160pm ，较短的键为________(填图中字母)，含有化学键的类型有________________。

(4)CO 能与e 形成e(CO)5，该化合物的熔点为253K ，沸点为376K ，该物质属于________晶体。

比较c 的氢化物与同族相邻两种元素所形成的氢化物的稳定性、沸点高低并分别说明理由。

稳定性：________，理由：____________________________________________________； 沸点：________，理由：______________________________________________________。

(5)a 和d 生成的化合物的晶胞如图乙所示，可用于冶金、化工和建材等很多行业，已知晶胞参数为0.5462nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则其密度为________________________(列出计算式)g·cm －3。