2019年广东省清远市连州中学高二化学联考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 欲除去含有1mol·L－1Mg(HCO3)2和2mol·L－1CaCl2的混合溶液中的Mg2+，Ca2+，应选用的试剂(适量即可)是（）A. NaHCO3B. NaClC. NaOHD. Ca(OH)2参考答案：C略2. 下列实验可达到实验目的的是①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能参考答案：A略3. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．浓硝酸参考答案：D略4. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．解答：解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A．点评：该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．5. 下列反应产物中，有的同时生成多种同分异构体，有的则没有。
其中一定不存在同分异构体的反应是： ( )A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B． 2—氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应C．CH2=CHCH3与HCl 发生加成反应D．甲苯与氯气在光照条件下发生一氯取代的反应参考答案：D略6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下， 22.4 L CH2Cl2含有分子数为N AB．分子总数为N A的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C．常温常压下，1mol 丙烯分子中含共价键数为6N AD．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为0.5N A参考答案：D略7. 化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒参考答案：B考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构．菁优网版权所有专题：化学应用．分析：A．碘单质遇淀粉变蓝色；B．唾液中含有淀粉酶；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．淀粉水解生成葡萄糖．解答：解：A．鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，故A错误；B．唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；D．土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖，故D错误．故选B．点评：本题考查淀粉的检验、水解，油脂的水解等，难度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜．8. 下列溶液中离子浓度的关系正确的是A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－) ＋c(CO32－)C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH－)参考答案：C略9. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．10. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是( )①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④参考答案：C试题分析：A、用酒精洗涤试管内壁上残留的碘，碘在有机物中的溶解度较好，正确；B、用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚，两者均为有机物，相似相溶，正确；C、用稀氨水洗涤试管壁上银镜，氨水不能和银镜发生反应，错误；D、用热碱液洗涤试管内壁上的油脂，可以发生取代反应，将油脂转化为对应的盐，正确。
故答案C。
11. ．在下列实验中，采用水浴加热方式的是：（）A．在实验室中蒸馏石油 B．葡萄糖和银氨溶液C．由酒精制乙烯 D．实验室制取乙酸乙酯参考答案：略12. 下图所示的实验，能达到实验目的的是证明温度B略13. 我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ?mol﹣1B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ?mol﹣1D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1参考答案：【考点】热化学方程式．【专题】燃烧热的计算．【分析】根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热，将方程式2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）和反应焓变．【解答】解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol﹣1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ?mol﹣1将方程式2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（﹣534KJ?mol﹣1）﹣（+67.7KJ?mol﹣1）=﹣1135.7kJ?mol﹣1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1．故选D．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热，掌握基础是关键．14. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入 2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：A．10% B．60% C．80% D．90%参考答案：C15. 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：原子核外电子的运动状态．分析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．解答：解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为．故选：D．点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，理解掌握核外电子排布规律二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类请回答下列问题：（1）淡黄色固体位于_____组（填“A~E”），1mol该物质与足量水反应转移电子______mol；（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因______________________________;（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为______________;（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________________。
参考答案：（1）E； 1；（2）SO2＋Br2＋2H2O=== 4H++SO42－＋2Br－；（3）4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2 ；（4）Ca (OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。
已知X 是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。
请写出下列物质反应的化学方程式。
⑴ X在一定条件下与氧气反应__ ______------⑵ Y与氢氧化钠溶液的反应_____ ________⑶ Z与水的反应___ _______________参考答案：⑴ 2SO2 + O22SO3；⑵ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O；⑶ 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 。