第一讲 钠及钠的化合物
【考纲要求】
1、知道Na及其氧化物的性质。 2、能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3、能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4、了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5、能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之 间的相互转化。 6、从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似 性和递变性。 7、了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8、了解碱金属及其化合物的典型计算。 9、记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
2x＋y＝1.0 x＋y＝0.8
x＝0.2mol y＝0.6mol
一、氢氧化钠
Na＋[
· · ]－ O H · ·
NaOH是一元强碱，具有碱的通性 ⑴与指示剂作用 ⑵与酸性氧化物反应 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O ⑶与酸反应 HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ⑷与某些盐反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【练习】将等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合， 在一密闭容器中加热，充分反应后，容器中的固体成 分为 。 2NaHCO3 ＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋2H2O 所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合 物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2 再与H2O(g)反应。
2×84 m(NaHCO3) 106 62 bg
84b g m(NaHCO3)＝ 31 84b 则m(Na2CO3)＝ag－ g 31
【例1】要测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3 的质量分数，取ag混合物与足量稀盐酸充分反应， 加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则混合物中Na2CO3 的质量分数是 。 解析：设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ x 2x NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋H2O＋CO2↑ y y ①设物质的量 106x＋84y＝a ②横向找关系 58.5(2x＋y)＝b ③竖向列方程
4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下 可以用于制取金属，如
【思考】
1．钠能否保存在CCl4中？ 否，因为CCl4的密度比钠的大。 2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：
Na
― ― ― ― ― ― ― ― → Na
O2、 Cl2、 H2O、 H 等
＋
＋1
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 常温： 4Na＋O2===2Na2O △ Na O O2 2Na + O == 2 2 2 点燃： Cl2： 2Na + Cl2 点燃 == 2NaCl
(2)与水反应
I
考点二
氧化钠和过氧化钠
Na2O
－2 白色固体
化学式 氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
与水反应的化学方 程式 与CO2反应的化学 方程式 与盐酸反应的化学 方程式
Na2O2
－1 淡黄色固体
1∶2 是
Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2 ===Na2CO3 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O
＋＋2OH－＋H ↑ 2Na ＋ 2H O===2பைடு நூலகம்a 2 2 ①离子方程式： 。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 钠的密度比水小
反应放热，钠的熔点低
产生气体推动钠球游动
反应剧烈
生成了强碱NaOH
＋===2Na＋＋H ↑ 2Na ＋ 2H 2 (3)与盐酸反应 离子方程式： 。
3．钠的制取及保存 通电 2NaCl+2H O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑ 2 (1)制取： 化学方程式为 (2)保存： 密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油中 。
1∶2 不是
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
I
考点三
碳酸钠与碳酸氢钠
＋ Na2CO3 ①CO2＋H2O；②适量H
1．性质 2．转化
NaHCO3
①固体(加热)；②适量OH－
若n(CO2)∶n(NaOH)＝1∶1，产物为NaHCO3； 若1∶2＜n(CO2)∶n(NaOH)＜1∶1，产物为 Na2CO3和NaHCO3的混合物； 若n(CO2)∶n(NaOH) ＜ 1∶2，产物为Na2CO3和 NaOH的混合物。
Na2CO3和 NaOH Na2CO3和 NaHCO3 Na2CO3
3. Na2CO3、NaHCO3的鉴别
【例2】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品 的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样 品的纯度（质量分数）是（ ）
差量法
2NaHCO3 ＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2×84 106 m(NaHCO3)
△
Δm 62 w1g－w2g
84(w1－w2) g m(NaHCO3)＝ 31 84(w1－w2) g m(Na2CO3)＝w1－ 31
【例1】要测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的 质量分数，取ag混合物充分加热，其质量减少bg，则 混合物中Na2CO3的质量分数是 。 差量法 △ Δm 解析：2NaHCO3 ＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑
· · · ·
NaOH的工业制法： 2NaCl ＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ NaOH的保存：
溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存； 固体要密封保存。
电解
【思考2】将一定量CO2通入NaOH溶液中，反应产物 如何判断？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH＝NaHCO3 若n(CO2)∶n(NaOH)＝1∶2，产物为Na2CO3；
NaHCO3
NaHCO3
0
1/2
1
n(CO2) n(NaOH)
△
6、用1000mL浓度为1.0mol/L的NaOH溶液吸收了 0.8molCO2气体，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质 的量之比为（ ） n(NaOH)＝1.0mol n(CO2)＝0.8mol
n(NaOH)∶n(CO2) ＝ 2∶1.6，产物为Na2CO3和 NaHCO3的混合物
守恒法
设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y Na守恒 C守恒
O2 H2O H2O 银 白 色 金 属 钠 ――→ 生成 Na2O ――→ 生成 NaOH ――→ 表面变稀 白色块状物质 白色粉末状物质 CO2 风化 NaOH 溶液 ――→生成Na2CO3· 10H2O ――→生成 Na2CO3
表面变暗 出现白色固体
3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是 干燥沙土 掩埋。 金属钠能与H2O或CO2反应，通常用__________ ________________________ 4．与盐溶液的反应 先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ _________________________ ， CuSO ___________________________________ 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。 总的离子方程式为 ＋ ＋ 2Na＋2H2O＋Cu2 ===Cu(OH)2↓＋2Na ＋H2↑ _____________________________________________ 。
重难点：钠及其化合物的化学性质。
考点一
钠的性质及应用
考点二
氧化钠和过氧化钠
钠及其化合物
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
碱金属元素 焰色反应
考点四
I
考点一
钠的性质及应用
银白 色，有金属光泽； 颜色： >(煤油)； 密度： ρ(H2O) > ρ(Na) ρ 1．钠的物理性质 熔点： 低 硬度： 质地 柔软 ，可以用小刀切割。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性