2H2O2
Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧
杯中的反应平缓些
C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D．三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同
【解析】 【答案】 A
4．(2018·合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧
杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
【解析】 钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应， 这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法 不当，A项不选；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引 起事故，因此该处理方法不当，B项不选；钠与水反应放出 大量的热，可能引起事故，C项不选；钠与乙醇反应，反应 速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避免 事故，D项符合题意。
4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出
来，如4Na＋TiCl4
Ti＋4NaCl。
(4)用作电光源，制作高压钠灯。
考点1 钠的性质及应用 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016·全国甲卷)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分 别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中(√) (2)(2016·浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用 泡沫灭火器灭火(√)
1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
_N_a_2_C_O__3_
__N_a_H__C_O__3
俗名 _纯__碱__或___苏__打_
_小__苏__打__
颜色、状态 _白__色__粉__末__
细小白色晶体
水溶性
易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小
【注意】 因NaHCO3的溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液 中通入CO2时有NaHCO3晶体析出。
【答案】 D
考点2 钠与水的反应及拓展
3．(2017·陕西汉中模拟)将0.05 mol Na分别投入到盛有100
mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧
杯中，下列有关说法错误的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 一 定 均 会 发 生 的 离 子 反 应 有 ： 2Na ＋
考点1 Na2CO3、NaHCO3的性质 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016·江苏高考)干燥NaHCO3的方法(见图甲)(×) (2)(2015·全国卷Ⅱ)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶 液，立即产生气泡(×) (3)(2014·全 国 卷 Ⅰ) 用 热 的 烧 碱 溶 液 洗 去 油 污 ， 是 因 为 Na2CO3可直接与油污反应(×)
【解析】 ①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧 化钠反应生成碳酸钠；Na2O～Na2CO3；1 mol Na2O 充分反应生成 Na2CO3 增加的质量为 44 g，各元素化合价均没有变化，不属于氧 化还原反应；②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠：NaOH～21 Na2CO3，1 mol NaOH 充分反应增重 13 g，不是氧化还原反应；
(4)(2014·全国卷Ⅱ)碳酸氢钠受热分解实验如图乙所示(×)
2．Na2CO3和NaHCO3的化学性质 (1)Na2CO3
(2)NaHCO3
3．Na2CO3的制备及用途 (1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法 ①制备原理 把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的 碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠 受热分解生成碳酸钠。
1．钠的物理性质
2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质反应 ①与O2反应
【思考1】 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉 末是什么？
【提示】 碳酸钠；转化过程为
【思考2】 钠与盐溶液的反应是怎样的？ 【提示】
(3)与盐酸反应 离子方程式为__2_N__a_＋__2_H_＋__2_N_a_＋_＋__H__2_↑__。
2．(2017·阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝 粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强 氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
【答案】 B
5．(2017·聊城模拟)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O(g)的混合 气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原 混合气体的总物质的量是( )
A．0.125 mol
B．0.25 mol
C．0 5 mol
D．1 mol
【解析】 根据质量守恒定律可知，生成 O2 的质量为 11.6 g
③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生 成碳酸钠：Na2O2～Na2CO3，1 mol Na2O2 充分反应生成 Na2CO3 增加的质量为 28 g，1 mol 过氧化钠在反应中转移了 1 mol 电子； ④亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸钠：Na2SO3～Na2SO4， 1 mol Na2SO3 充分反应生成 Na2SO4 增重 16 g，故质量增加的情况 为①>③>④>②，B 正确。
【解析】 【答案】 A
3．(2017·郑州模拟)在含有 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4＋的溶液中
加入足量的 Na2O2 固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离
子数目几乎没有改变的是( )
A．Fe2＋
B．Fe3＋
C．Al3＋
D．NH＋4
【解析】 Fe2＋被 Na2O2 氧化成 Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数 目先增多再形成 Fe(OH)3；NH4＋与 NaOH 反应放出氨气，NH4＋数 目减少；Al3＋→Al(OH)3→AlO－2 →Al3＋，数目几乎没有改变。
钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是( )
①H2 ②CO ⑤CH3CHO A．⑤
③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 B．①②
C．①②③④
D．①②③④⑤
【解析】 【答案】 A
高频考点三 钠的两种重要盐——Na2CO3、NaHCO3
2．用“>”或“<”填空。 (1)热稳定性：NaHCO3________Na2CO3。 (2)与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3________Na2CO3。 (3)相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3________Na2CO3。 (4)等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3________Na2CO3。 【答案】 (1)＜ (2)＞ (3)＜ (4)＜
高频考点二 钠的重要氧化物——Na2O、Na2O2
(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂。 (√)
(6)Na2O2 在 潮 湿 的 空 气 中 放 置 一 段 时 间 ， 最 终 产 物 是 NaOH。(×)
(7)Na2O和Na2O2均为碱性氧化物。(×)
2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互 发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质 量为100 g。
第8讲 钠及其化合物
[考纲要求] 1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重 要化合物的主要性质及其应用。
高频考点一 钠的性质及其应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大(×) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体。 Na2O2(√)
3 ． 金 属 钠 着 火 ， 不 能 用 H2O 、 干 冰 灭 火 的 原 因 是 _____________________________________________________
________________________________________________。 【答案】 钠和H2O可直接反应产生H2，可能会引起爆炸， 加 热 时 钠 也 可 与 CO2 直 接 反 应 ， 而 且 金 属 钠 着 火 生 成 的 是 Na2O2，与H2O、CO2都能反应
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥
B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥
D．①③④⑥
【解析】 【答案】 D
【方法总结】 钠与不同盐溶液反应现象的描述 (1)共性：因为钠与不同的溶液反应均为先与水反应，故 有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化 成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完； ④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及水解呈酸性的盐溶液反应时，由于溶 液中H＋浓度较大，比与水反应剧烈，最后钠可能在液面上 燃烧起来；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难 溶碱)、气体(NH3)等。
2．(2018·北京朝阳区检测)某厂用Na除掉苯中的水分。 某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水 量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合 理、更安全的是( )
A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”Na D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气 和热量
【答案】 C
考点2 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 4． (2018·湖南安仁 、永兴联 考 )①氧 化 钠 ②氢 氧 化 钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠，将1 mol上述固体物质长期放置于 空气中，下列说法正确的是( ) A．质量增加的情况是②>①>③>④ B．质量增加的情况是①>③>④>② C．上述物质都发生了氧化还原反应 D．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子