2Na2O2＋2CO2=== _2_N__a_2C__O_3_＋__O__2 _________
与盐酸 反应的 方程式
Na2O＋2HCl===2NaCl 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋__H__2O______________ ＋__2_H__2O__＋__O__2↑__________
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第三章 金属及其重要化合物
1．将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？分步 写出反应的离子方程式及总的离子方程式。
答案：产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na＋
2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓； 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 2．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么
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第三章 金属及其重要化合物
题组一 钠的性质
1．(2014·高考北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层
能保护内层金属不被空气氧化的是( D )
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
解析：D项，Al易被空气中氧气氧化成一层致密的氧化膜， 阻止内部金属继续被氧化，正确。K、Na、Fe表面形成的氧 化膜比较疏松，不能保护内部金属，A、B、C错误。
__淡__黄__色__固体
栏目 导引Βιβλιοθήκη 第三章 金属及其重要化合物
氧化钠
与H2O反 应的方
N__a_2O__＋__H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_
程式
与CO2反 应的方
_N_a_2_O__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3
程式
过氧化钠 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋__O_2_↑_________________
化学式
氧元素的 化合价
氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠
过氧化钠
__N_a_2_O___
_N__a_2_O_2__
___－__2___
__－__1____
电子式
化合物类 型
颜色状态
________________ __离__子____化合物 __白__色____固体
________________
__离__子____化合物
用途
氧化剂、供氧剂、漂白剂、 杀菌剂
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第三章 金属及其重要化合物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2014·高考大纲卷)1 mol Na2O2固体中含有离子总数为 4NA。( × ) (2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1。 (√) (3)(2014·高考江苏卷)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA。( × ) (4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中H2O既不是氧化 剂也不是还原剂。( √ ) (5)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋ H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。( × )
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第三章 金属及其重要化合物
[解析] 金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中 NaHCO3＋ NaOH===Na2CO3 ＋ H2O 生 成 的 Na2CO3 溶 解 度 大 于 NaHCO3，故不会产生沉淀；③中 Na2SO4 与 NaOH 不反应， 没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO3－ ＋ OH － ===CaCO3↓ ＋ H2O ； ⑥ 中 Fe3 ＋ ＋ 3OH － ===Fe(OH)3↓；⑦中只产生气体，没有沉淀生成。
总结：钠与水、酸反应的实质都是钠与H＋的反应。
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第三章 金属及其重要化合物
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
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第三章 金属及其重要化合物
3．钠的保存 实验室中通常将少量钠保存在___煤__油___中，目的是防止钠与 空气中的__氧__气____和____水____发生反应。 4．钠的用途 (1) 工 业 上 用 钠 作 强 还 原 剂 ， 用 于 冶 炼 金 属 ， 如 4Na ＋ TiCl4=熔==融==Ti＋4NaCl。 (2)Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 (3)高压钠灯。
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第三章 金属及其重要化合物
(1)钠的密度小于水而大于煤油，当遇到考查钠的保存或钠 在煤油和水的分界面处反应的问题时要注意这一点。 (2)若涉及钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时要注意产生 氢气的量与盐酸无关，只用钠的物质的量计算即可。
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第三章 金属及其重要化合物
考点二 氧化钠和过氧化钠
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第三章 金属及其重要化合物
2．(2014·高考全国卷Ⅱ，9,6分)下列反应中，反应后固体物 质增重的是( B ) A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
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第三章 金属及其重要化合物
2．(2016·高三金考卷单元滚动检测卷)一定条件下，将金属
钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80
mL 0.5 mol/L的盐酸中和。则该生成物的成分是( C )
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O2和Na2O D．Na2O2和NaO2
解析：根据元素守恒n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.08 L×0.5
3．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是
(B ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火
星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③ C．①②⑤
B．①②④ D．①③⑤
解析：因为其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔
化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式 为2Na＋O2=点==燃==Na2O2。
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第三章 金属及其重要化合物
2．(2016·宿迁第一次摸底)在研究金属钠与水反应的实验中， 下列根据实验现象得出的结论不正确的是( C ) A．将一小块 Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水 小 B．将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应 生成了碱 C．将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼 D．点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明 有 H2 生成
物质？ 答案：银白色Na 表―面O―变2→暗 Na2O ―H―2O→ NaOH ―潮H―2解O→ NaOH浓
溶液―C―O→2 Na2CO3·10H2O ―风―化→ Na2CO3
白色块状固体
白色粉末
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第三章 金属及其重要化合物
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
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第三章 金属及其重要化合物
6．从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物) 的相似性和递变性。
7．了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8．了解碱金属及其化合物的典型计算。 9．记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
真题统计
第三章 金属及其重要化合物
命题趋势
2015，卷Ⅰ 8T(C)； 2015，卷Ⅱ 10T(C)、 13T(A)； 2014，卷Ⅰ 8T(A)； 2014，卷Ⅱ 9T(B)、 10T(B)； 2013，卷Ⅰ 7T(A)； 2013，卷Ⅱ 10T(B)
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第三章 金属及其重要化合物
4．(2016·开封高三调研)按如图所示实验装置进行钠跟水反 应的实验，据此判断下列说法正确的是( C )
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下 的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处 有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
第三章 金属及其重要化合物
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 颜色：__银__白__色__，熔点：___低___，硬度：____小____，导电、 导热性：__良__好____，密度：ρ(H2O)____＞____ρ(钠)＞ρ(煤油)。
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第三章 金属及其重要化合物
2．钠的化学性质
与非金属 单质反应
mol/L＝0.04 mol。钠与氧气反应不能生成NaO2，D错；根
据钠元素守恒，0.02 mol Na2O的质量为1.24 g,0.02 mol
Na2O2的质量为1.56 g，生成物的质量1.5 g介于二者之间，故
产物为Na2O2和Na2O的混合物，C正确。
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第三章 金属及其重要化合物
题组二 有关钠的反应的实验探究
常温： 4Na＋O2===2Na2O
O2点燃： 2Na＋O2==点=燃==Na2O2
Cl2：
2Na＋
点燃
Cl2=====2NaCl
Na 与水反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
与酸如HCl反应： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
与盐溶液如CuSO4溶液反应： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
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第三章 金属及其重要化合物
解析：钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产 生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作 用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说 法错误。由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将 排到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以C 说法正确。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精来代替煤 油，观察到的实验现象不相同，所以D说法错误。