（1）KClO3→KCl （2）HClO→O2
（3）KI→I2
（4）NO2→HNO3
二、氧化还原反应的有关概念
1、氧化剂和还原剂 氧化剂： 本 质 ： 得到电子（或电子对偏向）的反应物 特 征 ： 在反应时所含元素的化合价降低，反应时
本身被还原。 还原剂：
本 质 ： 失去电子（或电子对偏离）的反应物
跟踪练习 下列反应中，氧化产物和还原产物是同一种物质 的是( )
A．SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑
B．SiCl4＋2H2==高=温==Si＋4HCl
C．TiO2＋2C==高=温==Ti＋2CO↑
D．Ti＋2Cl2==△===TiCl4 答案 D
5、氧化还原反应各相关概念间的关系
CuO
• 氧化剂为 S、KNO3
• 还原剂为
C
练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂
① SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓
氧化剂 还原剂
② 2KClO3
氧化剂
2KCl＋3O2↑
还原剂
③ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
氧化剂 还原剂
2、氧化性和还原性 氧化性: 物质得到电子的能力。 还原性: 物质失去电子的能力。
3、氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应得到的产物。 还原产物：还原反应得到的产物。
△
CuO +H2 = Cu + H2O
氧化剂： CuO
还原产物： Cu
还原剂： H2
氧化产物： H2O
3Cu +8HNO3(稀)=△=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化剂： HNO3 还原产物： NO
还原剂： Cu
+H2
△
=
Cu
+
H2Ｏ
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物
↑
↑
↑
↑↑
↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应时 — 生成物
↓
↓
↓
↓↓剂具有氧化性，在反应中得电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应，生成还原产物
氧化还原反应第三 课时
一、复习旧知识：
1、氧化还原反应 l（1）定义： 凡有电子转移（得失或偏移）的反应
叫氧化还原反应。
l（2）特征（判断依据）：反应前后有元素化合价的升 l（3）本质： 反应降中有电子的转移
2、在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质
时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？
-2 S 只有还原性
0
+4
S
S
既有氧化性又有还原性
+6 S 只有氧化性
高价氧化、低价还，中间价态两边转
下列说法正确的是（ DI ） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.氧化还原反应中一定有电子的得失 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 G. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有 另一种元素被还原。 I.反应中不一定所有元素的化合价都变化。
特 征 ： 在反应时所含元素的化合价升高，反应时 本身被氧化。
规律：
升、失、氧、还原剂， 降、得、还、氧化剂。
氧化剂
ne-
还原剂
0
+1
+2
0
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
还原剂 氧化剂
• 在下述反应中： • S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑
物质所含元素处于最高价态时该物质只有氧化性 如KMnO4、HNO3、浓H2SO4、Sn4+、Cu2+、 O2、 O3、F2等；
物质所含元素处于最低价态时该物质只有还原性 如Na、Ca、Mg、S2－、I－等；
物质所含元素处于中间价态时该物质既有氧化性又还原性
如Fe2+ 、SO2、 H2 、 H2O2 、Cl2 、Br2 、S等。
氧化产物： Cu(NO3)2
4、文字表达式：
相互关系：
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应
找出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。
1、 2Fe
+
△
Al2O3 =
2Al
+
Fe2O3
△
2、MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
三、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO等 ⑶含高价元素的化合物：KMnO4、 FeCl3等
还原剂: ⑴活泼或较活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等