鉴别SO2与CO2： 品红
二氧化硫的实验室制备
浓硫酸 （干燥剂）
NaOH溶液 （尾气吸收）
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+ H2O + SO2↑
苏教版
化学
必修1
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的制备和性质
苏州工业园区第二高级中学 张菁凤
二氧化硫的实验室制备
浓H2SO4
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色
Na2SO3粉末
验满： 湿润的品红试纸褪色
收集： 向上排空气法
SO2
密度比
空气大
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+H2O+SO2↑
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2（过量）+NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可选择 碱液Naቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH 吸收尾气， 防止空气污 染。 SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 2SO2 （过量） +Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 气体 CO2 、 SO2 能使澄清石灰水变浑浊的 试剂
颜色 无色
状态 气态
气味 刺激性 气味
密度 大于 空气
毒性 有毒
水溶性
易溶于水
二氧化硫的化学性质
1、与水反应
SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
*此反应为可逆反应； 亚硫酸是一种弱酸 2、与碱性氧化物反应 SO2+CaO =CaSO3 工业“固硫” 2CaSO3+O2=2CaSO4
3、与碱反应