2014年广州市二模试题与答案
7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 蛋白质和油脂都是天然高分子化合物
B. CO2和CH4都是造成温室效应气体
C. 蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖
D. 苯酚和甲苯遇FeCI3均显紫色
9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. lmol CI2与过量的镁铁反应，转移2n A个电子
B. 常温下,16g CH4含有8n A个电子
C. 1L 0.5 mol L-1Na2SO4 溶液中含有n A 个SO42-
D. 常温常压下,22.4LCO2含有n A个CO2分子10•水溶液中能大量共存的一组离子是
A. H+、NO3-、I-、Cl-
B. Cu2+、Br-、H+、SO42-
C. AI3+、Mg2+、CO32-、NO3-
D. NH4+、Cl-、OH-、HCO3-
11.短周期元素X、丫、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，丫位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族，则
A. 原子半径:Z>Y>X
B. X与R的核电荷数相差18
C. 气态氢化物稳定性:W>R
D. Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
22. 室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表:
下列说法正确的是
A •实验①反应前HA溶液中c (H +=c (OH -
+ c (A -
B .实验①反应后溶液中c (A -
>c (Na +
C .实验②反应前HA溶液浓度x >0.2 mol L •
1
D .实验②反应后溶液中c (A -
23. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A .装置I ,铜片上有O 2逸出
B .装置I ,锌片溶解，发生还原反应
C 装置
II ,电池反应为：Zn+ Cu 2+= Zn 2++ Cu D .装置II ,外电路中，电子从锌电极流向铜电极CuSO 4溶液
H 2SO 4溶液
I II
30. (16分已知反应①:
化合物U可由化合物川合成:
(1化合物I的分子式为。
反应①的反应类型为。
(2过量的化合物I与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式
(注明条件
(3化合物川的结构简式为。
化合物川可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方
程式。
(4化合物I在一定条件下氧化生成化合物W (分子式为C9H10O,化合物W的一种同分异构体V能发生银镜反应，v的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2: 2:1, V的结构简式为
(5 一定条件下,1分子与1分子也可以发生类似反应
①的反应，有机化合物结构简式为
31. (16分苯乙烯是重要的基础有
机原料。
工业中用乙苯(C6 H5- CH2 CH3为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2的反应方程式为：
C6 H5- CH2 CH3 (g C6 H5- CH=CH2 (g +H2(g △ H1
(1向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数与温度的关系如图所示：
00
由图可知：在600C时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则：
①氢气的物质的量分数为;乙苯的物质的量分数为;
②乙苯的平衡转化率为;
③计算此温度下该反应的平衡常数(请写出计算过程。
(2分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△ H1 0(填“> =或<”。
(3已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa则乙苯的平衡转化率30%(填“> =、<”。
(4已知：
3C2 H2 (g C6 H6 (g △ H2
C6 H6 (g + C2H4 (g C6 H5- CH2CH3 (g △ H3
贝U 反应 3C2H2 (g+ C2H4 (g C6 H5- CH=CH2 (g +H2(g 的△ H=。
32. (16分碲(Te 为切A 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上 可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
(1粗铜中含有Cu 和少量Zn 、Ag 、Au 、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极 泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。
电解精炼粗铜时，阳极电极反应 式为 。
(2TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的 一种工艺流程如下 ：
① 碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为。
② 沉碲”时控制溶液的pH 为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。
如果H2SO4过量，溶液
酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是 ___________________________ 防止局部 酸度过大的操作方法是 _____________________________ 。
③ 酸溶”后,将SO2通入TeCl4溶液中进行 还原”得到碲，该反应的化学方程式 是 _________ 。
33. (16 分
(1某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
进(
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①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。
白烟的成分是 ___________ 填化学式。
②N02的吸收:如图b所示,将一瓶N02倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是_______________________________ 。
(2三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO33溶液为例,设计实验探究影响盐类水解程度的因素。
①写出Fe(NO33水解的离子方程式
PK选M 料；O.OSmia*L_1Fe{NOj t x D.Smol-L^FftlNOJv LOmoPL^HNO^ l.OmohL^NaOH,
NaHCQj同体*鶴憐水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器*
可能影响冈素实鲨操作预期现象和结论
灌液的酸眦性
取少最O^iiwPL4 FefNOsh于试管中，
加入儿滴hiicrL^HNOj.榇黄色溶液頤色变找.说明常液峨性堵强能抑制Fct NO.Oj的水解’
統的浓度
1—— «。