2016～2017学年第一学期高三第五次模拟考试理科综合试题可能用到的相对分子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题6分，其中，第19～21题有多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
其余为单选题。
）1．下列关于细胞的分子组成与结构的说法正确的是（）A．人体不同组织细胞核内的DNA相同，蛋白质不同B．生物体中含量最多的化合物是自由水C．细胞学说认为一切生物都由细胞发育而来D．mRNA的多样性是生物多样性的根本原因2、牵牛花的颜色可随液泡中的酸碱度不同而发生变化，如液泡为碱性时显蓝色，中性时显紫色，酸性时显红色，生理机制如下，则下列说法中不正确的是（）A．图示相关物质中共有5种碱基，8种核苷酸B．基因R的化学本质是DNA分子上有遗传效应的片段C．图中a、b的过程是同时进行的，也能够发生在原核细胞中D．蛋白R是一种载体蛋白3. 三位诺贝尔化学奖获得者：英国科学家文卡特拉曼·拉马克里希、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯，构筑了二维核糖体模型来显示不同的抗生素是如何抑制核糖体功能的。
当今医学上很多抗生素类药物都是通过抑制病菌的核糖体来达到治疗目的的。
根据以上材料，推测下列有关核糖体的说法中，不正确的是（）A．治疗病菌感染所用的抗生素应该对人体的核糖体功能无抑制作用B．可用抗生素抑制核糖体功能达到治疗甲型H1N1流感的目的C．抗生素抑制了病菌核糖体的功能，病菌无法存活D．抗生素可能是通过抑制核糖体的功能抑制了翻译过程4、下列有关细胞和生物体的描述，正确的是（）A．醋酸洋红染液能将洋葱根尖细胞染色体染色，体现了细胞膜的选择透过性B．在失重状态下，因生长素不能进行极性运输，水平放置的幼苗根尖失去了向地性C．同种鸟类间可通过鸣叫传递信息，说明鸟类高级神经中枢具有语言功能D．细胞膜的组成成分膜磷脂、膜蛋白都与突触兴奋的传递有关5．下图所示为人体维持内环境稳态的几种调节系统的关系模式图。
下列说法正确的是（）A．若在X处、Y处分别给予一个相同的刺激，可观察到电表指针发生了2次和1次偏转。
B．在Z处加入某种药物后，再刺激轴突的X处，发现冲动的传递被阻断，可能该药物抑制了突触后膜的功能C．从图中看出，神经递质的受体有两种D．图中的激素 b可以起到催化作用，来调节细胞代谢6、下列实验设计中，设计思路和研究过程最相近的一组是（）①卡尔文追踪检测14CO2在小球藻光合作用中转化成有机物的途径，发现卡尔文循环②沃森和克里克根据DNA衍谢图谱、通过计算和模型建构，发现了DNA双螺旋结构③林德曼对赛达博格湖的能量流动进行定量分析，发现能量传递效率约为10~20％④鲁宾和卡利用18O分别标记H2O和CO2，发现只有供给H218O的小球藻释放18O2，证实光合作用产生的氧气来自于水⑤赫尔希和蔡斯用32P和35S分别标记的T2噬茵体，分别侵染大肠杆菌，搅拌离心后检测放射性的分布，发现DNA是遗传物质⑥斯他林和贝利斯将狗的小肠黏膜与稀盐酸混合磨碎，制成提取液，注入狗的静脉中，发现了胰液分泌的激素调节A．①和⑤ B．②和③ C．④和⑤ D．④和⑥7．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是：A．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体B．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用C．煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域会出现水华、赤潮等污染问题8. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)39. 中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会．．因电化学腐蚀被氧化的是：10. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理．．．的是： A. Al 、Ga 均处于IIIA 族B. Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3C. Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO 2D. 碱性：Al(OH)3 > Ga(OH)3 O 3） NaOH 溶液 NaAlO NaGaO NaGaO 2 Ga ------11. 下列说法不正确．．．的是：A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2D．氧化铝具有高熔点，可用作耐火材料12.继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示：下列说法不正确．．．的是：A. 香茅醛存在顺反异构现象B. “甲→乙”发生了取代反应C. 甲中不同化学环境的羟基都能发生催化氧化反应D. 香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应13．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是：A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)14、在光电效应实验中,用频率为ν的光照射光电管阴极,发生了光电效应,下列说法正确的是：A. 增大入射光的强度，光电流不变B. 减小入射光的强度，光电效应现象消失C. 改变频率小于ν的光照射，一定不发生光电效应D. 改变频率大于ν的光照射，光电子的最大初动能变大15、如图所示,一轻绳跨过光滑定滑轮,两端分别系一个质量为1m 、2m 的物块.1m 放在地面上,2m 离水平地面有一定高度。
当2m 的质量发生改变时,1m 的加速度a 的大小也将随之改变。
下列四个图象中最能正确反映a 与2m 之间关系的是： A. B. C. D.16、一个正点电荷Q 静止在正方形的一个顶点上,另一个带电质点射入该区域时,仅受电场力的作用恰好能依次经过正方形的另外三个顶点a 、b 、c,如图所示,则有：A. 质点在a 、b 、c 三处的加速度大小之比是1:2:1B. 质点由a 到b 电势能减小，由b 到c 。
电场力做负功，在b 点动能最小C. a 、b 、c 三点电势高低及电场强度大小的关系是b c a ϕϕϕ>=，b c a E E E 2==D. 若改变带电质点在a 处的速度大小和方向，有可能使其在该电场中做类平抛运动17、如图所示,平行板电容器与电动势为E 的直流电源(内阻不计)连接,下极板接地,静电计所带电荷量很少,可被忽略。
一带负电油滴被固定于电容器中的P 点。
现将平行板电容器的下极板竖直向下移动一小段距离,下列说法中正确的是：A. 平行板电容器的电容将变大B. 静电计指针张角变小C. 带电油滴的电势能将减少D. 若先将上极板与电源正极的导线断开，再将下极板向下移动一小段距离，则带电油滴所受电场力变小18、直流电路如图所示，在滑动变阻器的滑片P 向右移动时，电源的：A. 总功率可能增加B. 滑动变阻器的功率一定增大C. 内部损耗功率一定减小:26.（14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。
a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。
写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式__________ ____；该反应为_______（填“吸”或者“放”）热反应，原因是_____ ________________。
⑶ CO与H 2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。
⑷在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放。
反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。
⑸如下图所示，利用缺铁氧化物可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。
请说明该转化的优点_____________________。
27. （15分）侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。
其纯碱制造原理如下图所示：（1）反应器中涉及的化学方程式为。
（2）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是。
（3）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。
直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是（用化学方程式表示）（4）采用MgO循环分解NH4Cl。
加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。
利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。
①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是。
NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
②产生NH3的化学反应方程式是。
③在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是。
（5）若所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，最终制得纯碱4.77g，则纯碱的产率为。
28．（14分）用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步电解制取二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题：（1）步骤I中搅拌、加热的目的是。
完成酸浸过程中反应的离子方程式：FeS222+2+ + S + SO42-（2）加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：。
（结合离子方程式解释）（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是。
（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。
已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。